| 考试形式： [闭卷] | _____班 姓名________ | |||||||||||||||
| 考试题组： [ B ] | 考务编号 | |||||||||||||||
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| 20 06 /2007 学年第 二学期050606，050607班 物理化学 课 80 学时 | ||||||||||||||||
| 题号 | 一 | 二 | 三 | 四 | 五 | 六 | 七 | 八 | 总分 | 折合分 | ||||||
| 满分 | 20 | 10 | 10 | 60 | 100 | 100 | 第 1 页 共 2 页 | |||||||||
| 得分 | ||||||||||||||||
| 一 填空题(每小题2分,共20分) （将试卷中所有答案都写在答题纸上） 1.A、B两种气体处于对应状态时，二者压缩因子( ) 2.10g葡萄糖溶于400g乙醇中，溶液的沸点较纯乙醇的上升0.1428℃,求乙醇的沸点升高常数Kb( ). 3.2mol冰在273.15K、101.325kPa下熔化为2mol水。此过程的ΔS( )0，ΔG（ ）。 4.在一定温度和压力下,化学反应的平衡条件是( ) 5.在恒温恒压下，一切相变化必然朝着化学势（ ）的方向自动进行。 6.在25℃，ZnSO4水溶液质量摩尔浓度为b, 正负离子的平均活度系数为，则ZnSO4的整体活度a为（ ）。 7.表面张力与比表面吉布斯函数在( )和( )上相同 8.溶胶稳定的三个最重要原因是( )( )( ) 9反应CH4 (g) + 2O2(g) = CO2(g) +2 H2O(g)为放热反应,恒温下，增加反应系统的平衡压力时,此反应的标准平衡常数( ) 10 Langmuir等温吸附理论的最基本假设为( ) 二.选择题(每小题1分,共10分) 1.恒温恒压下,已知反应A→2B的反应热ΔH1和反应2A→C的反应热ΔH2,则反应C→4B的反应热ΔH3为( ) A 2ΔH1+ΔH2 ；B ΔH2－2ΔH1 ；C ΔH1+ΔH2 ；D 2ΔH1－ΔH2 2．298K时，反应CO2 (g) + H2(g) = CO(g) + H2O(g)的平衡常数K⊙=10-5, 则反应的ΔrGm⊙约为( ) A 28.524kJ ；B 6.817kJ ；C 12.3kJ ；D 2.961kJ 3在一定温度和压力下,用以直接判定化学反应方向的是( ) A Kp ；B ΔrGm⊙；C ΔrGm ；D ∑νBμ⊙B 4二组分理想液态混合物的蒸汽总压( ) A 与溶液的组成无关； B 介于二纯组分蒸汽压之间； C 大于任一纯组分蒸汽压；D 小于任一纯组分蒸汽压 5由纯物质形成理想液态混合物时 A ΔmixV≠0 ；B ΔmixH = 0 ；C ΔmixS = 0 ；D ΔmixG = 0 6．在25℃，离子强度为0.015的ZnCl2水溶液中, 平均离子活度系数为( ) A 0.7504；B 1.133；C 0.7993；D 1.283 7．对亲水性固体表面,其界面张力间的关系为 A γs-g＞γs-l； B γs-g＜γs-l； C γs-g＝γs-l ；D γs-g＜γg-l 8．下列各性质中不属于溶胶动力特征的为( ) A 布朗运动 ；B 扩散 ；C 电泳 ；D 沉降平衡 9. 某反应速率常数k为0.101min-1,则反应物浓度从2.0 mol· l-1变到0.50 mol· l-1和浓度从0.40 mol· l-1变到0.10 mol· l-1所需时间的比值为 A.0.01; B.1; C.10; D.100 10溶胶中的胶体粒子处在等电态，是指该胶粒处在（ ）的状态。 A. 斯特恩电势为零 Bζ电势为零 C热力学电势为零 D无法判断的状态 | ||||||||||||||||
三 判断题(每题1分,共10分)
1.热力学第三定律认为在0K时,任何晶体的熵值为零.
2理想气体的内能和焓都只是温度的函数
3理想气体经一等温可逆过程,则ΔA = ΔG
4在298K和100kPa下 CO(g)+1/2O2(g) →CO2(g),则该反应的热效应即为CO2(g)的标准摩尔生成焓
5 25℃，电极ZnSO4(a)|Zn电极电势为Ezn2+|Zn,这就是该电极的标准电动势。
6同温度下，小液滴的饱和蒸气压恒大于平液面的蒸气压。
7憎液固体，其表面不能为液体所润湿，则其相应接触角θ<90℃。
8液体在能被完全润湿的毛细管中上升的高度反比于毛细管半径
9克拉佩龙方程适用于纯物质的任何两相平衡。
10可逆反应达平衡时,正、逆反应的速率常数相等
四 综合题(每小题10分,共60分)
1.1mol理想气体在298K的恒温下向真空自由膨胀至V2＝10V1,求此过程的Q、W、ΔU、ΔH、ΔS、ΔA和ΔG
2.求证: dU＝CvdT﹢﹛T()V－P﹜dV
3.五氯化磷分解反应 PCl5(g)→PCl3(g) + Cl2(g)在200℃时的K⊙=0.312,计算
(1)200℃,100kPa下PCl5(g)的解离度（5分）
(2)摩尔比为1:5的PCl5(g)和Cl2(g)的混合物,在200℃,101.325kPa下,求达到化学平衡时PCl5(g)的解离度（5分）
4已知电池Ag | AgCl(s) | HCl (=0.8)|Hg2Cl2(s)|Hg(l)，25℃时电池的电动势为0.0459V，电动势温度系数为3.3810-4V·K-1。
(1)写出电极反应和电池反应（2分）
(2)计算25℃、z=2时该反应的ΔrGm、ΔrSm、ΔrHm 以及电池恒温可逆放电时该反应过程的Qr,m
（8分）
5乙烷裂解制乙烯的反应如下:C2H6→C2H4+H2,已知800℃时的速率常数k=3.43s-1,问当乙烷的转化率为50%和75%时,分别需时若干?
6.A、B二组分凝聚系统相图如下所示。（1）试写出1、2、3、4、5各相区的稳定相（5分）（2）试写出各三相线上的相平衡关系（3分）（3）绘出通过图中x,y两个系统点的步冷曲线形状，并注明冷却过程的相变化。（2分）
答案
一、填空（20分，每题2分）
1.大致相同 2.1.029k·mol-1·kg 3.△S>0，△G=0 4.
5.变小（减小） 6. 7.数值，量纲 8.胶体粒子带电，溶剂化作用，布朗运动
9.不变 10.单分子层吸附
二、选择（10分，每题1分）
1.D；2.A；3.C；4.B；5.B；6.A；7.A；8.A；9.B；10.B
三、判断（10分，每小题1分）
1.×，2.√，3.√4.×，5.×，6.√，7.×，8.√，9.√，10.×
四、综合（60分，每题10分）
1.（10分）
2．（10分）
3．（10分）
4．（10分）
5．（10分）
解：由k的单位知此为一级反应
6．（10分）（1）1：C(s)＋l 2：D(s)＋l 3：β(s)＋l 4：β(s) 5：β(s)+D(s)
（2）l=C(s)＋A(s) l＋C(s)＝D(s) l＝D(s)＋β(s)
（3）
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