宁夏银川一中2012届高三第六次月考试题(理综)

宁夏银川一中2012届高三第六次月考理科综合试题

7．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是

A．“天宫一号”中使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料

B．为改善食品的色、香、味并防止变质，可加入大量食品添加剂

C．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用

D．大量使用化肥和农药，以提高农作物产量

8．下列化学用语的理解正确的是

   A．某离子结构示意图为：        可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－

   B．电子式为：   可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子

   C．比例模型为：      可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子  

D．结构简式(CH3)2CHOH：可以表示1–丙醇，也可以表示2–丙醇

9．燃烧下列混合气体，所产生的CO2的量一定小于燃烧相同质量的丙烯所产生的CO2的量的是

A．丁烯、丙烯              B．乙炔、乙烯

C．乙炔、丙烷             D．乙烷、环丙烷(C3H6)

10．香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成．

有关上述两种化合物的说法正确的是

A．常温下，1 mol丁香酚只能与1 mol Br2反应

B．香兰素分子中至少有12个原子共平面

C．1 mol香兰素最多能与3 mol氢气发生加成反应

D．香兰素和丁香酚都不能与银氨溶液发生反应

11．某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是

A．原溶液中一定含有NH4＋离子           

B．原溶液中一定含有SO42－离子  

C．原溶液中一定含有Cl－离子            

D．原溶液中一定含有Fe3＋离子

12．化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是    

A．根据图①可判断可逆反应“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的ΔH＞0

B．图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大

C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化

D．根据图④，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右

13．有一种瓦斯分析仪（下图甲）能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时，通过传感器显示出来。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如下图乙所示，其中的固体电解质是Y2O3－Na2O，O2-可以在其中自由移动。

甲                       乙

下列有关叙述正确的的是

A．瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极a

B．电极b是正极，O2-由电极a流向电极b

C．电极a的反应式为：CH4+5O2-―8e-＝CO32- +2H2O

D．当固体电解质中有1 mol O2-通过时，电子转移4 mol

26．（每空2分，共14分）

乙醇脱水反应在不同温度条件下得到的产物组成不同。下表是常压、某催化剂存在条件下，分别以等量乙醇在不同温度下进行脱水实验获得的数据，每次实验反应时间均相同。

已知：乙醇和乙醚(CH3CH2OCH2CH3)的沸点分别为78.4℃和34.5℃。请回答下列问题：

（1）乙醇脱水制乙烯的反应是________（填“放热”、“吸热”）反应，若增大压强，平衡_____________（选填“正向”、“逆向”、“不”）移动；

（2）已知：150℃时，1mol乙醇蒸汽脱水转变为1mol乙烯，反应热的数值为46KJ，写出该反应的热化学方程式____________________________________；

（3）写出乙醇脱水制乙醚的反应的平衡常数表达式________________。当乙醇起始浓度相同时，平衡常数K值越大，表明            （填字母）。

a．乙醇的转化率越高                   b．反应进行得越完全

c．达到平衡时乙醇的浓度越大           d．化学反应速率越快

（4）根据表中数据分析，150℃时乙醇催化脱水制取的乙醚产量______（选填“大于”、“小于”、“等于”）125℃时；为了又快又多地得到产品，乙醇制乙醚合适的反应温度区域是                  。

27．（每空2分，共12分）

A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)

(1) 若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为                        ，

反应④的化学方程为：                                           。

(2) 若A为常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②(在水溶液中进行)的离子方程式是                                       ，

写出B分子形成过程的电子式                             。

(3) 若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程为                                 ，分子E的结构式为                    。

28.（共17分）

某化学兴趣小组欲设计使用如下装置验证：铜和一定量的浓反应有一氧化氮产生。(假设气体体积均为标准状况，导气管中气体体积忽略不计，且忽略反应中的溶液体积变化)

试回答下列问题：

（1）将铜粉分散在石棉绒中的原因是________________________________________;

（2）在铜和浓反应前，挤压打气球，经A、B、C反应后，进入D中的气体是    (填化学式)，通入该气体的目的是____________________；进行此步操作时应关闭_________，打开_________ (填k1、k2或k3)；

（3）若C装置的硬质玻璃管中出现堵塞，则B中可能出现的现象是________________;

（4）关闭k1、k2，打开k3，由分液漏斗向D中滴加浓。待Cu和浓反应结束后，再通过分液漏斗向D中加入CCl4至满。则D中一定发生反应的离子方程式为:__________

                           ；

  （5）若E中出现倒吸，可采取的应急操作是___________________________________；

（6）从E装置所得溶液中取出25.00mL，加两滴酚酞，用0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定，当滴定完成后消耗NaOH溶液18.00mL，若实验测得F装置所收集到的气体体积为139.00 mL，则铜和一定量的浓反应______(填“有”或“无”)NO生成。

35. 【化学----选修化学与技术模块】（15分）

（1）纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。

①“氨碱法”产生大量CaCl2废弃物，写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式：_________________________________________________；

②写出“联合制碱法”有关反应的化学____________________________________；

③CO2是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”与“氨碱法”中CO2的来源有何不同？________________________________________；

（2）钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用。

① 炼钢时，加入硅、锰和铝的目的是_______________________________。

② 不锈钢含有的Cr元素是在炼钢过程的氧吹____（填“前”或“后”）加入。

③ 炼铁和炼钢生产中，尾气均含有的主要污染物是________。从环保和经济角度考虑，上述尾气经处理可用作_________。

36.【化学——选修物质结构与性质】（15分）

三氟化氮（NF3）是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，

在半导体加工、太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应

用。它可在铜的催化作用下由F2和过量的NH3反应得到，该反应

另一种产物为盐。

（1）该反应的化学方程式为                               ，生成物NF3中氮原子的杂化方式为       ，NF3分子空间构型为          ；

（2）N、F两种元素的氢化物稳定性比较，NH3       HF（选填“>”或“<”）；

（3）N3-被称为类卤离子，写出2种与N3-互为等电子体的分子的化学式      ；      ；

（4）元素A基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23ps2，A跟氟可形成离子化合物，其晶胞结构如上图，该离子化合物的电子式为           。

37.【化学——选修有机化学基础】（15分）

炔抑制剂的合成路线如下：

（1）化合物A核磁共振氢谱有_______________种蜂。

  （2）化合物C中含氧官能团有_____________、___________（填名称）。

  （3）鉴别化合物B和C最适宜的试剂是_______________________。

  （4）写出A—B的化学方程式_______________________。

  （5）B的同分异构体很多，符合下列条件的异构体有_________种。   

       ①苯的衍生物  ②含有羧基和羟基 ③分子中无甲基

 （6）试以苯酚、氯乙酸钠（ClCH2COONa）、正丁醇为原料(无机试剂任用)，结合题中有关信息，请补充完整的合成路线流程图。 

7. C  8 .A  9. D  10. B  11. A  12. D  13. C

26. （每空2分，共14分）（1）吸热    逆向；

（2）C2H5OH(g) ==== C2H4(g) + H2O(g) △H = + 46KJ/mol

（3）K＝，a、b；     （4）大于，150--175℃

27、(共12分，每空2分)

 (1)   ；    C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O

(2)  2Fe2＋＋Cl2  = 2Fe3＋＋2Cl－ 

     H﹒＋﹒Cl:       H :Cl:

(3)  2C＋SiO22CO↑＋Si；    O=C=O

28、（共17分）（1）增大铜粉与氧气的接触面积，使反应迅速、充分。（2分）

（2）N2 （2分）  排出D中的空气   （2分）  关闭k3，打开k1、k2  （各1分）

（3）锥形瓶中玻璃管内液面上升（2分）（4）Cu+2NO3-+4H+＝Cu2++2NO2↑+2H2O（2分）

（5）向下调节量气管（或及时关闭k3，其它合理答案也给分）（2分） （6）有（2分）

35（共15分）（1）①2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O  （2分）

② NH3＋CO2＋H2O＋NaCl（饱和）＝NaHCO3↓＋NH4Cl  （2分）

   2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O  （2分）

（或写总反应方程式：2NaCl＋2NH3＋CO2＋H2O＝Na2CO3＋2NH4Cl）

③“氨碱法”CO2来源于石灰石煅烧，“联合制碱法”CO2来源于合成氨工业的废气；（2分）

（2）① 脱氧和调整钢的成分  （2分）  ② 后 （1分）

Cu

③ CO （2分）  燃料（或还原剂）  （2分）

36.（共15分）（1）3F2+4NH3 ====== NF3+3NH4F（3分）sp3杂化（2分）三角锥形（2分）

  （2）＜（2分）（3）N2O （2分）  CO2 （2分） （4）[:F:]-Ca2+[:F:]-（2分）

37（共15分）

（6)(3分)