【强烈推荐!】初三化学方程式总结及现象(精品)

与氧有关的化学方程式： 

2Mg+O2点燃2MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光 

S+O2 点燃SO2  现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。 

C+O2点燃CO2  现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体 

2C+O2点燃2CO 现象：燃烧现象外，其他现象不明显 

4P+5O2点燃2P2O5  现象:：生成白烟 

3Fe+2O2点燃Fe3O4  现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体 

2H2+O2点燃2H2O  现象：淡蓝色的火焰 

2H2O2  MnO2 2H2O+O2↑ 现象：溶液里冒出大量的气泡 

2HgO ∆     2Hg+O2↑ 现象：生成银白色的液体金属 

2KClO3 MnO2 2KCl+3O2↑ 现象：生成能让带火星的木条复燃的气体 

2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑ 现象：同上

跟氢有关的化学方程式： 

2H2+O2点燃2H2O 现象：淡蓝色的火焰 

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 现象：有可燃烧的气体生成 

Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象：同上 

Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体 

2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑ 现象：有气体生成 

Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 现象：同上 

Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上 

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体 

2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 现象：有气体生成 

H2+CuO  △     Cu+H2O 现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成 

2Fe2O3+3H2   高温    2Fe+3H2O 现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色 

跟碳有关的化学方程式： 

C+O2点燃CO2(氧气充足的情况下) 现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体 

2C+O2点燃2CO(氧气不充足的情况下)  现象：不明显 

C+2CuO  高温   2Cu+CO2↑ 现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 

3C+2Fe2O3 高温    4Fe+3CO2↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成 

CO2+C高温2CO  现象：黑色固体逐渐减少 

3C+2H2O=CH4+2CO   现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体 

跟二氧化碳有关的化学方程式： 

C+O2点燃====CO2   现象：生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体 

Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O 现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳 

CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2  现象：白色固体逐渐溶解 

Ca(HCO3) △CaCO3↓+CO2↑+H2O 现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成 

Cu2(OH)2CO3△2CuO+H2O+CO2↑ 现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 

2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O（也可为KOH） 现象：不明显 

CaCO3高温CaO+CO2↑  现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 

跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关： 

Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2 现象：固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 

FeO+CO 高温 Fe+CO2      现象：固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 

Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2 现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 

CuO+CO  高温  Cu+CO2      现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 

跟盐酸有关的化学方程式： 

NaOH(也可为KOH)+HCl==NaCl+H2O  现象：不明显 

HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3       现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子 

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑现象：百色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体 

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体 

NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体 

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O      现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液 

Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O     现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液 

Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O    现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液 

CuO+2HCl==CuCl2+H2O         现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液 

Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上 

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体 

2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 现象：有气体生成 

Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 现象：同上 

以上四个反应，盐酸、硫酸都相似，后面两类就不赘述了，读者只需写出配平即可；一般具有氧化性，所以产物一般不为H2 

跟硫酸有关的化学方程式： 

2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O 现象：不明显 

Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液 

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O      现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液 

Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O  现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液 

H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl   现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子 

CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑ 百色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体 

Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑ 生成能使纯净石灰水变浑浊的气体 

2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体 

这三个反应现象同与盐酸反应现象一致 

跟有关的化学方程式： 

Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液 

CuO+2HNO3==Cu(NO3)2 +H2O   现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液 

Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液 

NaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O 现象：不明显 

Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O  现象：白色沉淀溶解 

CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑ 百色固体溶解生成能使纯净石灰水变浑浊的气体 

Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑ 生成能使纯净石灰水变浑浊的气体 

NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑ 现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体 

以上三个反应现象同与盐酸反应现象一致 

跟碱有关的化学方程式： 

NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)==NaCl+H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显 

CaO+H2O==Ca(OH)2　　现象：放出大量的热 

NaOH(KOH)＋FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl 现象：生成红棕色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了 

2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)==Fe(OH)2↓+2NaCl 现象：生成白色絮状沉淀，括号里面的反映过程相似，产物相对应就行了 

2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl 现象：生成蓝色絮状沉淀，号里面的反应过程相似，产物相对应就行了 

NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl 现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成 

MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl 现象：生成白色沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了 

NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O 现象：不明显　此反应的Na换成K是一样的 

Ca(HCO3)2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O 现象：生成白色沉淀，此反应把Na换成K是一样的 

2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 现象：无明显现象　此反应的Na换成K是一样的 

Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 现象：产生白色沉淀，此反应用于检验二氧化碳 

NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O 现象：无明显现象 

2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O    现象：无明显现象 

跟钡盐有关的化学方程式： 

BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl 现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成 

BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl 现象：有白色沉淀生成但可溶于盐酸和，其实也溶于硫酸，但生成硫酸钡沉淀，不容易看出来 

跟钙盐有关的化学方程式： 

CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl 现象：生成白色沉淀 

CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2     现象：固体逐渐溶解 

Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==2CaCO3↓+2H2O 现象：生成白色沉淀 

跟几种金属及其盐有关的化学方程式： 

铜： 

CuSO4•5H2O△CuSO4+5H2O↑ 现象：固体由蓝色变为白色 

 CuO+CO  高温   Cu+CO2 现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成 

H2+CuO  △     Cu+H2O 现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成 

Cu+2AgNO3==Cu (NO3)2+2Ag 现象：铜表面慢慢生成了银白色金属 

CuCl2+2NaOH==Cu (OH) 2↓+2NaCl 现象：生成了蓝色絮状沉淀 

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O  现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液 

Cu (OH) 2+H2SO4==CuSO4+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液 

Fe(Zn)+CuSO4==FeSO4+Cu   现象：有红色金属生成 

Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑ 现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 

铁： 

Fe+2HCl==FeCl2+H2         现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色 

FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl 现象：有白色絮状沉淀生成 

4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 现象：氢氧化铁在空气中放置一段时间后，会变成红棕色 

Fe (OH) 3+3HCl==FeCl3+3H2O  现象：红棕色絮状沉淀溶解，溶液呈黄色 

Fe (OH) 2+2HCl==FeCl2+2H2O  现象：白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色 

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu        现象：铁溶解生成红色金属 

Fe+AgNO3==Fe(NO3)2+Ag    现象：铁溶解生成银白色的金属 

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O   现象：红色固体溶解，生成黄色的溶液 

Fe +O2 点燃    Fe3O4现象：铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体 

Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe         现象：锌粉慢慢溶解，生成铁 

银： 

AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3  现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸 

AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3 现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸 

Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag  现象：红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成 

2AgNO3+Na2SO4==Ag2SO4↓+2NaNO3   现象：有白色沉淀生成 

补充化学方程式： 

3Ag+4HNO3(稀)==3AgNO3+NO↑+2H2O 现象：银逐渐溶解，生成气体遇空气变棕色 

Ag+2HNO3(浓)==AgNO3+NO2↑+H2O   现象：银逐渐溶解，生成棕色气体 

Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O   现象：铜逐渐溶解，生成有刺激性气味的气体 

2FeCl3+Fe==3FeCl2                       现象：铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变成浅绿色 

2Na2O2(过氧化钠)+2H2O=4NaOH+O2       现象：有能使带火星的木条复燃的气体生成

化学方程式汇总

一． 物质与氧气的反应：

（1）单质与氧气的反应：

1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO

4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5

7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2

8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

（2）化合物与氧气的反应：

10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2

11.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

二．几个分解反应：

13.水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑

15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3  加热    2KCl + 3O2 ↑

16.加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

17.碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

18.高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑

三．几个氧化还原反应：

19.氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O

20.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温 2Cu + CO2↑

21.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

22.焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑

23.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO2

24.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2

25.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2

四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

（1）金属单质 +酸 -------- 盐+氢气（置换反应）

26.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 =  ZnSO4 + H2↑

27.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

28.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

29.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑

30.锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

31.铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

32.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

33.铝和稀盐酸2Al + 6HCl== 2AlCl3 + 3H2↑

（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐

34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu

36.铜和汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg

（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 +水

37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O

39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O

40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O

42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水

43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O

（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水

48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O

50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 

51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O

53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O

56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O

57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O

58. 和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 +另一种盐

59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑

62．盐酸和银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 

63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑

.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐

65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4

66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl

67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl

68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl

69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐

70．氯化钠溶液和银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 

五．其它反应：

72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3

73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2

74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH

75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4

76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热CuSO4 + 5H2O

77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2

一、化学计算化学式子要配平，必须纯量代方程，单位上下要统一，左右倍数要相等。质量单位若用克，标况气体对应升，遇到两个已知量，应照不足来进行。含量损失与产量，乘除多少应分清。二、气备气备首至尾，操作步骤各有位，发生装置位于头，洗涤装置紧随后，除杂装置分干湿，干燥装置把水留；集气要分气和水，性质实验分先后，有毒气体必除尽，吸气试剂选对头。有时装置少几个，基本顺序不可丢，偶尔出现小变化，相对位置仔细求。三、氢气还原氧化铜试管被夹向下倾，实验开始先通氢，空气排尽再点灯，冷至室温再停氢先点灯，会爆炸，先停氢，会氧化，由黑变红即变化，云长脸上笑哈哈。一、化合价口诀

一价钾钠氟氢银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷；二三铁，二四碳。二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。

二、溶解性口诀

钾钠铵盐溶水快① 硫酸盐除去钡铅钙② 氯化物不溶氯化银，盐溶液都透明。 ③口诀中未有皆下沉。 ④

三、1—20号元素顺序口诀⑤

　氢　氦　锂　铍　硼，碳　氮　氧　氟　氖；钠　镁　铝　硅　磷，硫　氯　氩　钾　钙。

四、金属活动性口诀

　钾　钙　钠　镁　铝。锌　铁　锡　铅　氢，铜　汞　银　铂　金。

　　　注：①钾钠铵盐都溶于水；②硫酸盐中只有硫酸钡、硫酸铅、硫酸钙不溶；③盐都溶于水；

          ④口诀中没有涉及的盐类都不溶于水；

           ⑤1～20号元素顺序另有谐音打油诗可以帮助记忆：

青　孩　你　别　蹦，炭　蛋　养　沸　奶，那　妹　雨　归　淋，牛　鹿　鸭　呷　莱。

制氧气口诀：

二氧化锰氯酸钾；混和均匀把热加。制氧装置有特点；底高口低略倾斜。

集气口诀：

与水作用用排气法；根据密度定上下。不溶微溶排水法； 所得气体纯度大。

电解水口诀：

正氧体小能助燃；负氢体大能燃烧。

化合价口诀：

常见元素的主要化合价：氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。正三是铝正四硅；下面再把变价归。全部金属是正价；一二铜来二三铁。锰正二四与六七；碳的二四要牢记。非金属负主正不齐；氯的负一正一五七。氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。有负二正四六；边记边用就会熟。

常见根价口诀

一价铵根根；氢卤酸根氢氧根。高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。二价硫酸碳酸根；氢硫酸根锰酸根。暂记铵根为正价；负三有个磷酸根。

金属活动性顺序表：

（初中）钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。（高中）钾钙钠镁铝锰锌、铬铁镍、锡铅氢；铜汞银铂金。

化合价口诀二：

一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷；二三铁二四碳，二四六硫都齐；全铜以二价最常见。

盐的溶解性：

钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶                       初中化学知识记忆方法学习初中化学，“记忆”是其中的一个重要环节。下面谈一下记忆的方法。

一、简化记忆

化学需要记忆的内容多而复杂，同学们在处理时易东扯西拉，记不全面。克服它的有效方法是：在理解的基础上，通过几个关键的字或词组成一句话，或分几个要点，或列表来简化记忆。如：用六个字组成：“一点、二通、三加热”。这一句话概括氢气还原氧化铜的关键步骤及注意事项。在研究氧气化学性质时，同学们可把所有现象综合起来分析、归纳得出如下记忆要点：一、燃烧是否有火或火焰。二、是燃烧的产物是如何确定的 看到、嗅到或通过其它辅助实验 。三、所有燃烧 实验均放热。抓住这几点就大大简化了记忆量。氧气、氢气的实验室制法，同学们第一次接触，新奇但很陌生，不易掌握，可分如下几个步骤简化记忆。一、原理 用什么药品制取该气体 ；二、装置；三、收集方法；四、如何鉴别。如此记忆，既简单明了，又对以后学习其它气取有帮助。

二、编顺口溜记忆

初中化学有不少知识容量大，记忆难，很适合用编顺口溜的方法来记忆。如刚开始学元素符号时可这样记忆：碳、氢、氧、氮、氯、硫、磷；钾、钙、钠、镁、铝、铁、锌；溴、碘、锰、钡、铜、硅、银；氦、氖、氩、氟、铂和金。记忆化合价也是同学们比较伤脑筋的问题，也可编这样的顺口溜：钾、钠、银、氢＋1价；钙、镁、钡、锌＋2价；氧、硫－2价；铝＋3价。这样主要元素的化合价就记清楚了。

三、关键字词记忆

这是记忆概念的有效方法之一，在理解基础上，找出概念中几个关键字或词来记忆整个概念。如：能改变其它物质化学反应速度 一变 而本身的质量和化学性质在化学反应前后都不变 二不变 这一催化剂内涵可用“一变、二不变”几个关键的字来记忆。

对新旧知识中具有相似性和对立性的有关知识进行比较，找出异同点。如：学习“离子”概念时，可用第二章中所学过的“原子”概念在结构方面、所带电荷方面、性质方面、表示方面以及它们在一定条件下可以相互转化方面进行比较，找出它们的区别及联系，从而防止混淆加深记忆。另外离子的表示方法和元素化合价的表示方法也易混淆，应注意比较，它们在数值上完全相同，只是排列的顺序不同。

四、总结记忆

将化学中应记忆的基础知识，总结出来，写在笔记本上，使得自己记忆目标明确、条理清楚便于及时复习。如将课本前四章记忆内容概括出来；27种元素符号的写法、读法；按顺序记忆 1?0号元素；地壳中几种元素的含量；元素符号表示的意义；原子结构示意图及离子结构示意图的画法；常见的化学式及其表示的意义；前四章化学方程式。

干燥气体： 酸干酸，碱干碱，氧化不能干还原，中性干燥剂，使用较普遍，只有不反应，干燥就能成。硫的物理性质： 黄晶脆，水两倍，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，不溶于水，溶点一一二，沸点四四四。（密度是水的两倍）硫化氢的性质： 无色有臭还有毒，二点六，分氢硫，还可性蓝火头，燃烧不全产生硫。（1体积水溶解2.6体积的H2S，一定条件下分解为单质氢和硫，有还原性，可燃性，蓝色火焰）。苯的化学性质：取卤硝，磺加烧。 卤代烃的化学性质：碱水取，醇碱消。 短周期元素化合价与原子序数的关系： 价奇序奇，价偶序偶。氧中燃烧的特点： 氧中余烬能复烯，磷燃白色烟子漫，铁烯火星四放射，硫蓝紫光真灿烂。氯中燃烧的特点： 磷燃氯中烟雾茫，铜燃有烟呈棕黄，氢燃火焰苍白色，钠燃剧烈产白霜。