溶质的质量分数计算题(1)

一、固体物质未完全溶解型

1、20℃时，将50g NaCl 放入100g 水中，充分搅拌后所得NaCl 溶液的溶质质量分数是（20℃时NaCl 的溶解度为36g ）

解析：由溶解度概念知，20℃时100g 水中最多能溶解36g NaCl ，而题目却给出了50g ，很显然NaCl 未完全溶解，溶液已达到饱和。故该溶液中NaCl 的质量分数=+⨯=3610036

100%265%. 二、结晶水合物溶于水型

2、将10g 胆矾溶解在90g 水中，则所得溶液中溶质的质量分数为

解析：因胆矾溶于水后，其溶质为CuSO 4，而非CuSO 4·5H 2O ，10g 胆矾中所含CuSO 4

质量分数=⋅+⨯=+⨯=m(CuSO m(CuSO H O m(H O g g g

44225100%1090100%%))).. 三、所加物质与水反应型

3、将31g Na 2O 溶于69g 水中，所得溶液中溶质的质量分数是多少？

解析：由于酸性氧化物（或碱性氧化物）溶于水后，该物质不是溶质，而是与水发生反应后，生成相应的酸（或碱）才是溶质，故解此类题时，应先根据反应的化学方程式计算出生成的溶质量，再求溶液中溶质的质量分数。

解：设Na 2O 与水发生反应生成NaOH 的质量为x

Na O H O NaOH 222+=

62 80

31g x

628031=g x

解得：x g =40 溶液中溶质的质量分数为403169100%40%g g g

+⨯= 四、多种溶质型

4、在常温下向100g 5%的氯化钠溶液中加入5g 氯化钾粉末，完全溶解后，氯化钠溶液的溶质质量分数是

解析：因溶液中溶质的质量分数=

⨯溶质质量溶液质量

100%，混合溶液中各种溶质的质量分数要分别进行计算，但溶液的质量都按混合溶液的总质量计算，在100g 5%的氯化钠溶液中加5g 氯化钾完全溶解后，溶质氯化钠的质量不变，但溶液的质量增加了5g ，因此氯化钠溶液的溶质质量分数为： m(NaCl m(Nacl m(H O m(KCl )))).++⨯=⨯+⨯=2100%1005%1005

100%476% 五、将浓溶液加水稀释型

5、把40g 30%的NaOH 溶液加水至100g ，取出其中的10g ，这10g 溶液中溶质的质量分数是

解析：由题意可知，稀释后溶液的溶质质量分数=+⨯m(NaOH m(NaOH m(H O )))

2100% =⨯⨯=4030%100

100%12% 六、与化学反应有关型

6、向400g 溶质的质量分数为4.9%的稀硫酸中加入足量的锌粒，充分反应后，求所得溶液中溶质的质量分数为多少？

解析：稀硫酸与足量的锌粒发生化学反应后，溶液中的溶质不是H 2SO 4，而是ZnSO 4，故计算时要根据反应的H 2SO 2质量求出参加反应的Zn 的质量，和生成的ZnSO 4的质量，以及产生H 2的质量。反应后溶液的总质量＝硫酸的质量+参与反应的Zn 的质量－生成H 2的质量。

解：设反应生成H 2的质量为x ，参与反应的锌的质量为y ，生成ZnSO 4的质量为z Zn H SO ZnSO H +=+↑2442

65 98 161 2

y 40049%g ⨯. z x

659840049%

=⨯y g . 解得：y g =13 1619840049%

=⨯z g . 解得：z g =322. 29840049%=⨯x g . 解得：x g =04.

故所得ZnSO 4溶液中溶质的质量分数为：

z y x g g g g

400100%3224001304100%78%+-⨯=+-⨯=...

解:设反应中生成的硫酸质量为x

SO3 + H2O = H2SO4

80 98

8g x

80:98=8g:x

解得:x=9.8g

所得溶液的溶质质量分数为9.8g/(8g+92g)*100%=9.8%

8、20℃向71g20%的硫酸钠溶液中加入30.6g氯化钡和氯化钠的混合物，反应恰好完全，求

1、反应后所得溶液的溶质质量分数；

2、将反应后的混合物过滤，所得滤渣的质量为多少g？

（已知，20℃时，食盐的溶解度为36g）Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2NaCl 解：设参加反应的氯化钡的质量为x，反应生成硫酸钡的质量为y，生成氯化钠的质量为z

Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2NaCl

142 208 233 117

71g·20% x y z

=14.2g

142:208=14.2g:x 解得x=20.8g

142:233=14.2g:y 解得y=23.3g

142:117=14.2g:z 解得z=11.7g

反应后所得溶液中水的质量为

71g-14.2g=56.8g

反应完毕时,混合物中氯化钠的总质量为

11.7g+(30.6g-20.8g)=21.5g

设20℃时在工作56.8g水中至多可以溶解氯化钠的质量为w

36g：100g=w：56.8g 解得w=20.4g<21.5g

所以氯化钠没有全部溶解在水中,此时形成了20℃时氯化钠的饱和溶液

溶液的溶质质量分数为36g/(36g+100g)·100%=26.5%

过滤后,所得到的滤渣的质量为

23.3g+(21.5g+20.4g)=24.4g

9、含有杂质的5.5gNa2CO3固体投入36.5g10%的盐酸溶液中，刚好完全反应，求反应后所得溶液中溶质的质量分数？（假设杂质不参与反应）

Na

2CO

3

+ 2HCl ====CO

2

+ NaCl + H

2

O

106 73 44 58.5

X 36.5*10% y z

X=5.3g y=2.2g z=2.925g M溶液=5.3+36.5—2.2=39.6g

W%=2.295/39.6*100%=58%七、与溶解度有关

10、已知氯化铵在30℃时的溶解度为45.8克。30℃时将68.7克氯化铵配制成400克的溶液，通过计算：

（1）溶液是否饱和?

（2）若不饱和，为了使其饱和，可用下面的方法：

①蒸发溶剂法：需蒸发多少克水才能成为饱和溶液?

②加溶质法：需再加入多少克氯化铵，溶液才能成为饱和溶液?

解析：（1）30℃时将68.7克氯化铵配成饱和溶液，需水质量为x。

30℃时，溶质溶剂溶液

45.8g 100g 145.8g

68.7g x （x+68.7）g

解得x=150g，此时饱和溶液的质量＝68.7g+150g=218.7g<400g，是不饱和溶液。

（2）①需蒸发水的质量＝400g－218.7g=181.3g

②方法一：设使溶液成为饱和溶液需再加入氯化铵的质量为x.

30℃时，溶质溶剂溶液

45.8g 100g 145.8g

68.7g+x 400g+x

解得x=83.0g

方法二：因为蒸发掉181.3g水可成为饱和溶液，也可考虑若向181.3g水中加入氯化铵至饱和，也可使原溶液变成饱和溶液。

30℃时，溶质溶剂

45.8g 100g

x 181.3g

解得x=83.0g

11、将下列物质各10g分别投入90g水中，使之充分溶解。请比较下列4种情况下所得溶液中溶质质量分数的大小顺序（注：Ca(OH)2的溶解度不超过0.2g）。

A.Na2O

B.NaCl

C.CuSO4·5H2O

D.CaO

溶液中的溶质：Na2O→NaOH，A项为NaOH；B项为NaCl；C项为CuSO4；D项为Ca(OH)2。可见：A中溶质质量大于10g；B中溶质质量等于10g；C中溶质质量小于10g。比较前三者大小顺序得：A＞B＞C。至于D项，由CaO转化得到的Ca(OH)2的质量应大于10g，但其溶解度不超过0.2g，无疑其溶质质量分数为最小。所以本题答案为：A＞B＞C＞D。

12、现有500g20℃的A物质溶液，若保持温度不变，蒸发掉20g水后，有5gA 析出，若再蒸发掉20g水后，又有7gA 析出，则在20℃时A物质的溶解度是

解析：20℃时500g A溶液（500－25）gA溶液（饱和）（500－25－27）g A溶液（饱和）

∴20℃时A饱和溶液中溶质溶剂

S 100g

7 20g

∴S=35g

13、20℃时，将一定质量的NH4NO3完全溶解于100g水中，将所得溶液分成两等份，其中一份蒸发18.75g水，可使溶液饱和，另一份加入36g NH4NO3也达饱和，求⑴20℃时，NH4NO3的溶解度。⑵原溶液中NH4NO3的质量。

解析：依题意，可知将36g NH4NO3溶解于18.75g水中恰好饱和，则溶解度可求。

设20℃时NH4NO3的溶解度为S。原溶液中NH4NO3的质量为x。

20℃时NH4NO3饱和溶液中溶质溶剂

S 100g

36g 18.75g

x+36g 50g

x 50g－18.75g 可解得S=192g，x=60g

14、60℃时，50gH2O中最多溶解55gKNO3。若把60℃时的210gKNO3饱和溶液蒸发掉50gH2O后，再降到60℃，则析出晶体后溶液中溶质质量分数是多少？解析：饱和溶液结晶后剩余溶液仍为饱和溶液，所以根据定义式即得：

析出晶体后溶液中溶质质量分数为[55g/（55g+50g）] ×100%=52.4%

八、其他

15、已知甲醇（CH3OH）溶液中甲醇分子所含的氢原子个数与水分子所含的氢原子个数相等，求该溶液的溶质质量分数？

解：由题意可知，该溶液中甲醇与水的分子个数比为1：2

甲醇的相对分子质量为12+1·4+16=32

水的相对分子质量为1·2+16=18

所以，甲醇溶液的溶质质量分数为32·1/（32·1+18·2）·100%=47.1% 16、我国化工专家侯得榜的“侯是制碱法”为世界制碱工业做出了杰出贡献。工

业上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质。现称取只含氯化钠的纯碱样品11g,全部溶解在50g 水中，当加入稀盐酸.4g 时，恰好完全反应，所得溶液质量为121g ，试求：

（1） 该纯碱样品的纯度（计算结果精确到0.1%）

（2） 所的溶液中溶质的质量分数。

解：反应放出的2CO 的质量为：

g g g g g 4.412111504.=-++

设参加反应的32CO Na 质量为x ，生成的NaCl 的质量为y

g y x O

H CO NaCl HCl CO Na 4.4445.582106

222232⨯+↑+=+

g x 4.4:44:106= g x 6.10=

g y 4.4:44:117= g y 7.11=

碳酸钠纯度为：%4.96%100)116.10(=⨯÷g g

纯碱样品中NaCl 的质量为：g g g 4.06.1011=-

反应后溶液中NaCl 的质量为：g g g 1.124.07.11=+

反应后溶液中NaCl 的质量分数为：

%10%100)1211.12(=⨯÷g g

化学式及化学方程式计算

1、铵的化学式是NH4NO3

①计算式量；

14=4=14=48=80

②氮元素的质量分数；

28/80*100%=35%

③铵根与根的质量比；

18:62+9:31

④某农田需施用氮肥，若需要氮元素的质量为20千克，则需要施用含氮的铵多少千克？

X*35%=20 x=57

2、原计划用90kg尿素[CO(NH2)2]，现因缺货改用铵(NH4NO3).计算需要用

多少千克的铵才能与90kg尿素的含氮量相等？

解析：素分子量12+16+（14+2）*2=60，其中有N 2*14=28，故含氮14/30

铵14+4+14+16*3=80，含N 14+14=28,故含氮7/20

90*（14/30）=42原计划尿素中的含氮量故42/(7/20)=120就是铵的需要量3、某铁的氧化物中，铁元素与氧元素的质量比为7：2，试确定该氧化物的化学

式.

解析：FexOy 则：根据题意有：(56*x)/(16y)=7:2 通过计算知道：x:y=1 即化学式为：FeO

4、在氮的氧化物里，氮元素与氧元素的质量比为7︰16，则该氧化物的化学式为

解析：设氧化物的化学式为NxOy，则

14x：16y＝7：16

即x：y＝1：2 所以化学式为NO2

5、某氧化物的化学式为NxOy ，其中氮元素和氧元素的质量比为7:4，此氧化物化学式中X与Y的比为_2：1____，此化学式是_ N2O_______。

6、某碳氢化合物中，碳元素与氢元素的质量比为3:1，则其化学式中碳原子与氢原子的个数比是_1：4________,此化学式是__CH4______。

7、已知某铁的氧化物中，铁元素的质量分数为70%，计算该氧化物的化学式。

解析：56x/16y=7:3 x:y=2:3

所以为Fe2O3

8、已知化合物RO2中O% = 50% ，计算R的相对原子质量

解析：R/R+32=5% R=32

9、要使H2O和H2O2(过氧化氢)中，含有相同质量的氧元素，则H2O与H2O2的质量比是_18:1710、某气肥(化学式NH4HCO3)样品中含氮元素16％，此气肥的纯度为90.4%

实际物质中元素质量分素/化学式元素质量分数*100%

11、在FeSO4和Fe2(SO4)3组成的混合物中，硫元素的质量分数为a%，求铁元素的质量分数是多少？

解析a% 且S的相对原子量为32,O的相对原子量为16

而无论FeSO4或Fe2(SO4)3中，S:O的质量比不变

则，混合物中S:O=32:16*4=1:2

则，混合物中O=2a%

所以，剩余的质量为Fe的

所以，Fe=(100-a-2a)%=(100-3a)%

12、把干燥、纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5克装入大试管中加热，待反应完全后，将试管冷却、称量，得固体物质10.7克。计算制得氧气多少克？

10.7克固体物质中有哪些物质？各多少克？

13、炼300吨含3%杂质的生铁，需要含85%氧化铁的赤铁矿石多少吨？

设：需要氧化铁的质量是x.

300*(1-3%)=291(吨）

Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2

160 (112)

x············291吨解得：x=415.71吨

415.71/85%=4.07(吨）

14、某钢样2.2克在纯氧中完全燃烧，得到0.025克二氧化碳，求此钢样中碳的质量分数。

C+O2==CO2

12 44

X 0.025 X=0.0068 W%=0.0068/2.2*100%=0.3% 15、实验室制取标准状况下的氢气10升。若用锌和稀盐酸反应来制取氢气，至

少需要锌多少克？（标准状况下，氢气的密度为0.09克/升）

2HCl+Zn=ZnCl2+H2

65 2

X 10*0.09

X=29.25

16、100吨含氧化铁质量分数为85%的赤铁矿在高温下完全被CO还原后，能得到多少吨含杂质为4%的生铁？

解：氧化铁质量100t*85%=85t

3CO+Fe2O3=3CO2+2Fe

160 112

85t m

160/85t=112/m m=59.5t m生铁=59.5t/96%=62t17、将16克含杂质的锌粉与98毫升、密度为1.14克/厘米3、质量分数为20%的稀硫酸恰好完全反应。（杂质不参加反应）。求锌粉中锌的质量分数。

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

65 98

X 98*1.14*20% x=14.82 14.82/16*100%=92.6%

18、某同学用混有二氧化锰的高锰酸钾8克加热制取氧气，完全反应后剩佘固体的质量7、36克，则剩余固体中二氧化锰的质量是多少？

解：2KMnO4 ==（MnO2）△== K2MnO4 +MnO2 +O2↑

少掉的质量全为氧气，所以m(O2)= 8-7.36=0.g

所以用掉的高锰酸钾有m（KMnO4）=0./32*158*2=6.32g

所以用作催化剂的m(MnO2)=8-6.32=1.68g

生成的MnO2 = 0./32*87=1.74g

即总共的mno2的质量为 1.74+1.68=3.42g

19、我国规定在食盐中加入碘梭钾KIO3的方法补碘，已知食盐中加碘的量每千克食盐中含碘为0、035克，相当干每千克食盐中含多少克碘酸钾？

解：碘酸钾（KIO3）中的碘的质量分数为：107/（107+39+16*3）=107/194

∴每千克食盐中含有碘酸钾0.035/（107/194）≈0.063g

20、20克碳和氧化铜的混合物加热完全反应后，称量为15、6克，求原

混合物中碳与氧化铜的质量比。

解：碳与氧化铜完全反应后剩下的有两种可能：

①碳和铜（碳过量）；

②铜和氧化铜（氧化铜过量）。分别分析：

①飘走的为一氧化碳（如果是二氧化碳的话，还会和碳反应生成一氧化碳）

m(CO)=4.4g

因为所有的氧都是从氧化铜来的，由氧原子守恒得，m（CuO）=4.4*16/28*（+16）/16=12.57g，故m（C）=7.43g

②飘走的为二氧化碳（如果为一氧化碳的话，还会和氧化铜反应成CO2）

m（CO2）=4.4g

氧原子守恒得：m（CuO）=4.4*32/44*80/16=16g

故m（C）=4g

21、将171克石灰石高温煅烧（杂质不含氧也不参加反应），待反应完全后测得残佘物中氧元素的质量减少了24克，求石灰石中碳酸钙的质量分数。

解：CaCO3 ==高温==CaO+CO2

m（CO2）=24/32*44=33g ∴m(CaCO3)=33/44*100=75g

∴ω（CaCO3）=75/171≈43.9%

22、用氢气还原10gCuO，加热片刻后，冷却称得剩余固体物质量为8.4g，则参加反应CuO的质量是多少g？

H2+CuO=Cu+H2O

80 16

X 10-8.4 X=823、将CO和CO2的混合气体2.4g，通过足量的灼热的CuO后，得到CO2设的质量为3.2g，求原混合气体中CO和CO2的质量比？

CO+CuO==Cu+CO2 △m

28 44 16

x y 0.8g

x=1.4 y=2.2

即反应后生成的二氧化碳的质量为2.2g，又因为氧化铜是足量的，所以CO全部转化为CO2，所以反应前CO2的质量为3.2-2.2=1g，反应前CO的质量为1.4g，所以质量比为1.4：1=7：5

24、将30g铁片放入CuSO4溶液中片刻后，取出称量铁片质量为31.6g，求参加反应的铁的质量？

解:设参加反应的铁的质量xg.

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4固体增重

56 8

X 1.6g

56:x=8:1.6g x=11.2g

25、已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。把30mL 甲烷和氧气的混合气体点燃，冷却致常温，测得气体的体积为16mL，则原30mL 中甲烷和氧气的体积比？

解：设参加反应的CH4的体积为x

CH4+2O2=CO2+2H2O △m（气体分子减少）冷却至室温时，H2O呈液态

1 2

X 30-16 x=7

即参加反应的甲烷为7L，氧气为14L

若甲烷过量，那么V（CH4）：V（O2)=8：7

若氧气过量，那么V（CH4):V(O2）=7：23

26、给45g铜和氧化铜的混合物通入一会氢气后，加热至完全反应，冷却称量固体质量为37g，求原混合物中铜元素的质量分数？

CuO+H2=Cu+H2O △m

80 16

X 8g

X=80×8/16=40g

CuO中有铜元素＝/80×40＝32g 混合物中有铜＝45－40＝5g

一共有铜＝5＋32＝37g 所以铜元素的质量分数＝37/45＝82.2％

27、将盛有12g氧化铜的试管，通一会氢气后加热，当试管内残渣为10g时，这10g残渣中铜元素的质量分数？

.

8C :8X :6.11680 1.6g 8.4g -10g X 16

80 )()()()(:

X :22g uO g

g

X O H Cu CuO H CuO 的质量是参加反应的答解得固体质量减轻

液固固气的质量是设参加反应的解===+==+∆

28、已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。现有CO 、O 2、CO 2混合气体9ml ，点火爆炸后恢复到原来状态时，体积减少1ml ，通过氢氧化钠溶液后，体积又减少3.5ml ，则原混和气体中CO 、O 2、CO 2的体积比？

解： 2CO+O 2=2CO 2 △m =1ml 是CO 和O2反应掉的

若O2反应完了，则原来只有1mlO2，反应掉2mlCO ，生成2mlCO2 通过NaOH 溶液后又减少了3.5ml 就是说点火爆炸后有3.5mlCO2

所以原来有3.5-2=1.5mlCO2，则CO 为6.5ml ，CO2为1.5ml ，O2为1ml

V(CO):V(O2):V(CO2)=13:2:3

若CO 反应完了，则原来只有2mlCO ，反应掉1mlO2，生成2mlCO2

通过NaOH 溶液后又减少了3.5ml 就是说点火爆炸后有3.5mlCO2

所以原来有1.5mlCO2，则CO 为2ml ，CO2为1.5ml ，O2为5.5ml

V(CO):V(O2):V(CO2)=4:11:3

29、把CO 、CO 2的混合气体3.4g ，通过含有足量氧化铜的试管，反应完全后，将导出的气体全部通入盛有足量石灰水的容器，溶液质量增加了4.4g 。求⑴原混合气体中CO 的质量？

⑵反应后生成的CO 2与原混合气体中CO 2的质量比？

解：根据CO2+Ca(OH)2 =CaCO3 ↓+H2O 可知溶液增加的4.4g 就是

CO2的质量

CO +CuO= Cu +CO2 △m ↑

28 44 16

m1 m2 4.4-3.4=1g

m1 =1.75g m2=2.75g

即原气体中有CO 1.75g

那么有CO2的质量为1.65g

反应后生成的CO2为2.75g 两个一比较就可以得到最后的结果3：5

30、CO 和CO 2混合气体18g ，通过足量灼热的氧化铜，充分反应后，得到CO 2的总质量为22g ，求原混合气体中碳元素的质量分数？

解：设原混合气体中CO 的质量分数为x

CO+CuO = Cu+CO2 气体质量增加（差量）

28 44 44-28=16

12x 克 18 -12 =6克

1、不纯的铁片5.6g与足量的HCl反应，放出0.21g氢气，则铁片中可能含有的一种金属杂质为[D]

A．Zn B．Pb C．Cu D．Mg

2、26g某金属混合物投入到足量的稀硫酸中，共收集到2g氢气，该金属混合物的组成可能是（A ）

A、Mg和Zn

B、Fe和Zn

C、Zn和Cu

D、Cu和Fe

3、A、B、C三种物质各15 g，它们化合时只能生成30 g新物质D。若增加10 g A，则反应停止后，原反应物中只余C。根据上述条件推断下列说法中正确的是A．第一次反应停止后，B剩余9 g B．第二次反应后，D的质量为50 g C．反应中A和B的质量比是3∶2 D．反应中A和C的质量比是5∶2

4、在反应2A+5B=2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9∶22．若2.6 gA与B完全反应后．生成8.8gD。则在此反应中B与D的质量比为( C )

A．4∶9 B．8∶1 C．10 ∶11 D．31∶44

5、在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下表：

物质甲乙丙丁

反应前质量／ 5 2 20 22

反应后质量／g 待测11 28 5

下列说法错误的是

A该反应是分解反应B甲可能是该反应的催化剂

C乙、丙变化的质量比为9：8 D反应后甲的质量为0g

6.（2008·无锡）某石灰厂有一批石灰石原料，为了测定该石灰石的纯度，厂化验室技术员称取6.25g研碎的石灰石粉末，进行四次高温煅烧(杂质没有变化)、冷却、称量剩余固体质量的重复操作，记录数据如下：(提示：碳酸钙在高温下

试计算：

⑴完全反应后生成二氧化碳______g；

⑵石灰石样品中碳酸钙的质量分数；

⑶充分煅烧20t这种石灰石，可制得含杂质的生石灰的质量。

解：⑴2.2

（2）设石灰石样品中碳酸钙的质量为x

CaCO3 === CaO + CO2↑

100 44

x 2.2g

100∶44 == x∶2.2g

x = 5g

石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：

（3）20t石灰石含碳酸钙的质量为：

20t × 80% =16t

设充分煅烧20t石灰石，制得CaO的质量为y

CaCO3 === CaO + CO2↑

100 56

16t y

100∶56 == 16t∶y

y = 8.96t

生石灰中含杂质质量为：20t—16t=4t

制得含杂质的生石灰的质量为：8.96t+4t=12.96t

答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%，充分煅烧20t这种石灰石，可制得含杂质的生石灰的质量为12.96t。

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