试卷分值150分 考试时间120分钟 姓名
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Cu- I-127 K-39 Si-28 Br-80 Ag-108 F-19 Ca-40 Fe-56 S-32 P-31 Mn-55
第I卷（选择题共70分）
一.选择题（每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意。）
1、烧瓶中放入铜片与稀，用酒精灯加热来制取较为纯净的一氧化氮（即不含NO2），反应开始后发现烧瓶中充满棕红色气体，这时的操作应为 ( )
A、立即接上收集容器，用向上排空气法收集
B、待烧瓶中红棕色消失后，用向上排空气法收集
C、待烧瓶中红棕色气体消失后，用排水法收集
D、立即用排水法收集
2、氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是
A、再通入少量氯气，c(H＋)/c(ClO－)减小 ( )
B、加入少量水，溶液中所有离子浓度都减小
C、加入少量水，水的电离平衡向电离方向移动
D、加入少量固体NaOH，一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)
3、向用盐酸酸化的MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，生成的沉淀质量与滴入NaOH溶液体积关系如右图，则原混合溶液中MgCl2与FeCl3的物质的量之比为（ ）
A、 B、
C、 D、
4、铜和镁的合金4.6g完全溶于浓，若反应中被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为 （ ）
A、9.02g B、8.51g
C、8.26g D、7.04g
5、下列叙述正确的是 ( )
A、常温时，某溶液中由水电离出来的c(H+)和c(OH－)的乘积为1×10－24，该溶液中一定可以大量存在K+、Na+、AlO2－、SO42－
B、常温时，0.1mol/LHA溶液的pH＞1，0.1mol/LBOH溶液中c(OH－)/c(H+)=1012，将这两种溶液等体积混合，混合后溶液中离子浓度的大小关系为：
C(B＋)＞c(OH－)＞c(H＋)＞c(A－)
C、过量SO2通入到Ba(NO3)2溶液中，正确的离子反应方程式为：
3SO2＋2NO3－＋3Ba2＋＋2H2O == 3BaSO4↓＋2NO↑＋4H＋
D、 用pH=3和pH=2的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液所消耗的醋酸溶液的体积分别为Va和Vb，则Va＞10Vb
6、下列叙述中正确的是 （ ）
A．体积相同、浓度均为0．1mol/L的NaOH溶液、氨水，分别稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m C．25℃，pH=9的NaOH溶液和NaAc溶液中，由水电离出的c（H+）均为10-5mol·L-1 D．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）该式满足NaHCO3溶液中的离子浓度关系。 7、联合制碱法中关键的一步是把NH4Cl从几乎饱和的NaHCO3溶液中分离出来，为此根据NaCl和NH4Cl溶解度的差异，向混合溶液中通入某种气体，同时加入磨细的食盐，可析出不夹带NaHCO3的NH4Cl.NaCl和NH4Cl共同存在时的溶解度曲线如图所示，以下操作正确的是 （ ） B、 C、 D、 CO2 NH3 NH3 0～10 ℃ 30～40 ℃ 0～10 ℃ 8、CuI是一种不溶于水的白色固体，它可由反应：2Cu2++4I－=2CuI↓+I2而得到。现用铜 片、石墨作电极，电解KI溶液制取CuI。为确认反应情况，通电前在溶液中又加入了少量 的酚酞试液和淀粉溶液。电解一段时间后得到白色沉淀，同时阴极区溶液变红，阳极区溶 液变蓝。下列说法正确的是 （ ） ①铜片做阴极，石墨做阳极 ②铜片做阳极，石墨做阴极 ③阳极有氧气生成 ④阴极有氢气生成 ⑤白色沉淀在阳极附近生成 ⑥白色沉淀在阴极附近生成 ⑦阳极区溶液变蓝的原因是2Cu+4I――4e－=2CuI↓+I2 碘遇淀粉变蓝 ⑧阳极区溶液变蓝的原因是4OH――4e―=2H2O+O2↑O2将I－氧化为I2，碘遇淀粉变蓝 A．只有②④⑤⑦ B．只有①④⑥⑦ C．只有②③⑤⑧ D．只有①③⑥⑧ 9、下列叙述中正确的是 （ ） A．因为NH3·H2O是弱碱，所以不能用氨水与FeCl3溶液反应制取Fe(OH)3 B．向Fel2溶液中通入少量Cl2，再滴加少量CCl4，振汤、静置，下层液体为紫色 C．向一定体积的热浓硫酸中加入足量的铁粉，生成的气体能被烧碱溶液完全吸收 D．将SO2气体通入溴水，欲检验是否有SO生成，可向溶液中滴加Ba(NO3)2溶液 10、常温下，向一定浓度的氨水中逐渐滴加入盐酸直至过量，在此过程中，下列说法正确的是 （ ） A．当pH<7时，c(NH4)+>c(Cl－)>c(H+)>c(OH－) B．当pH=7时，c(NH4)+>c(Cl－)>c(H+)=c(OH－) C．当pH>7时，c(NH4)+>c(Cl－)>c(H+)=c(OH－) D．当氨水与盐酸恰好完全反应时， c(Cl－) > c(NH4)+ >c(H+)>c(OH－) 11、对于化学式为C5H12O2的二元醇，其主链为4个碳原子的同分异构体有 ( ) A．4种 B．5种 C．6种 D． 7种 12、下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是: （ ） A.BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl B. AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2 C.Na2CO3、BaCl2、HCl、AgNO3 D. HCl、AgNO3、Na2CO3、BaCl2 14、硅酸盐与二氧化硅一样，都是以硅氧四面体作为基本结构单元。硅氧四面体可以用投影图表示成（如下图）；其中O表示氧原子，中心黑点硅原子。硅氧四面体通过不同方式的连接可以组成各种不同的硅酸根离子。试确定在无限长的单链阴离子中（见图）， 硅原子与氧原子的个数比为 （ ） A.1：2 B.1：3 C.2：5 D.2：7 15、室温下，等体积0.5mol/L的①KCl ②FeCl3 ③HF ④Na2CO3四种物质的水溶液中，所含阳离子数目由少到多的顺序是 （ ） A．③①②④ B．③②①④ C．①④③② D．④②①③ 16、等体积的两份稀酸溶液，一份为a mol.L-1的溶液；另一份为和硫酸的混合溶液，浓度为a mol.L- 1硫酸的浓度为b mol.L- 1。若分别向两份溶液加入过量的铜粉，产生的气体体积为1:2（都只生成NO），则a :b的值是 ( ) A．1:2 B. 2:1 C. 3:2 D. 1:4 17、用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移的电子数为 ( ) A.0.1mol B.0.2mol C.0.3mol D.0.4mol 18、下列各图曲线分别表示物质的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)，下列选项中的对应关系错误的是 ( ) A．图①可以表示F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋四种离子的离子半径大小关系 B．图②可以表示ⅡA族元素的最外层电子数 C．图③可以表示ⅥA族元素氢化物的沸点高低关系 D．图④可以表示第三周期中的非金属元素对应单质的熔点高低关系 19、甲苯和甘油组成的混合物中，若碳元素的质量分数为60%，那么由此可推断氢元素的质量分数为 ( ) A、 5% B、 8.7% C、17.4% D、无法计算 20、在20℃，3.2g某有机物在足量氧气中点燃爆炸后，产物经足量过氧化钠固体吸收后，固体质量增加3.2g。此有机物可能是 （ ） A．甲烷 B．乙醛 C．乙二醇 D．乙醇 二.选择题（每小题3分，每小题有一个或两个选项。错选或漏选，该小题就为0分。） 21、在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100毫升2摩/升的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448毫升气体（标准状况），此时溶液中无Fe3+离子。则下列判断正确的是 （ ） A、混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1：1：3 B、反应后所得溶液中的Fe2+离子与Cl- 离子的物质的量之比为1：2 C、混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多 D、混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多 22、 两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.16molCO2和3.6g水，混合气体中 （ ） A．一定有甲烷 B．一定是甲烷和乙烯 C．一定没有乙烷 D．一定有乙炔 23、有四种混合溶液，分别由等体积0．1mol·L-的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3。下列关于该四种混合溶液的各项排序正确的是 （ ） A．pH；②>③>④>① B．c（CH3COO-）：②>④>③>① C．c（H+）：①>③>②>④ D．c（CH3COOH）：①>④>③>② 24、在一定温度条件下，甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中均发生如下反应： 3A（g）+B（g） xC（g）+D（s），向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC、2molD，反应一段时间后都达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2，下列叙述中正确的是 （ ） A、若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量相等，则x=4 B、平衡时，甲、乙两容器中A、B的物质的量之比不相等 C、平衡时甲中A的体积分数为0.4 D、若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比8：5 25、X、Y是周期表前二十号元素 ，已知X、Y之间原子序数相差3 ，X、Y能形成化合物M 。下列说法正确的是 ( ) A．若X、Y处于同一周期，则化合物M不可能是正四面体型分子晶体 B．若X的单质常温下是气体，则Y的单质常温下也是气体 C．若X、Y两元素周期数差1，则属于离子化合物的M多余四种 D．若M属于离子晶体，则其中可能含有非极性键 26、取一定质量的均匀固体混合物Cu、Cu2O和CuO，将其分成两等分，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少6.40g ，另一份加入500ml稀，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体4.48L，则所用的物质的量浓度为（ ） A、3.2mol/L B、3.6mol/L C、4.0mol/L D、无法判断 27、下列各组溶液中，不用任何其他试剂就能鉴别的是 （ ） A、Na2SO4 H2SO4 AlCl3 BaCl2 B、HCl NaOH K2SO4 NaHSO4 C、NaAlO2 KHCO3 NaCl NaHSO4 D、NaOH FeCl3 MgCl2 K2SO4 28、下列离子方程式正确的是 （ ） A．Ag2S沉淀溶解平衡表达式：Ag2S 2Ag+ + S2- B.向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O－+CO2+H2O＝2C6H5OH+CO C.亚铁溶液中加入稀硫酸：3Fe+NO+4H＋＝3Fe3＋+NO↑+2H2O D.向溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝2Fe3＋+Br2+4Cl－ 29、下列离子方程式书写正确的是 （ ） A、碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水 Mg2++2HCO+Ca2++2OH-→CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓ B、2mol/LAlCl3和7mol/LNaOH等体积混合：2Al3＋＋7OH‾＝Al(OH)3↓＋AlO2‾＋2H2O C、过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中 CO2+2H2O+AlO→Al(OH)3↓+HCO D、在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合 NH+HSO+2OH-→SO+NH3↑+2H2O 30、某元素R盐的相对分子质量为m，该元素相同价态的硫酸盐的相对分子质量为n，则该元素的可能化合价是 （ ） A、（m-n）/14 B、（n-m）/14 C、（2m-n）/28 D、（n-2m）/28 31．（11分）A—J是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如图所示。已 知常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末，C、F、I为气态单质，E在常温下为液体，且E可由C、F合成，J可用作杀菌消毒剂。 回答下列问题： （1）B中的化学键有 ，（填“离子键”、“极性键”或“非极性键”） E的电子式 。 （2）写出反应⑦的离子方程式 _______________ ________。 （3）向AlCl3溶液中加入少量固体B，写出反应的化学方程式 _____________ ________。 （4）以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H饱和溶液，则在_________（填“阴或阳”） 极附近溶液由无色变为红色，其原因是 。 32、(7分)在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应：2A(g)＋B(g) 3C(g)＋D(s)，已知将2mol A和1mol B充入该容器中，反应在某温度下达到平衡时，C的物质的量为Wmol，C在平衡混合气体中的体积分数为n%。 (1)如果用下列情况的配比作起始物，在同样的容器和温度下达到平衡，其结果一定是：C的物质的量为2Wmol，C在平衡混合气体中的体积分数仍为n%的是 。 A.4mol A＋2mol B B.6mol C＋1mol D C.1mol A＋0.5mol B＋1.5mol C＋0.5mol D D.2mol A＋1mol B＋3mol C＋1mol D E.2mol A＋1mol B＋3mol C＋2mol D (2)若维持该题条件不变，仅从生成物开始配比，要求达到平衡时，C的物质的量仍为Wmol，则D的起始物质的量n(D)应满足的条件是 (用含W的代数式表示)。 (3)此反应的v－t图象如甲图，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v－t图象如乙图，请用“＝、＜、＞”填空： ①a1 a2；②b1 b2；③两图中阴影部分面积：甲 乙。 33、(11分)A、B、C、D均为短周期元素。A、B可形成两种液态化合物甲和乙，其最简式分别为BA和B2A。A与D可形成气态化合物DA、DA2。A、B、D可组成离子化合物，该晶体化学式为B4A3D2，其水溶液呈弱酸性。B与D可形成一种极易溶于水的碱性气体X。B与C可形成极易溶于水的酸性气体Y。已知X分子与乙分子中的电子数相等，Y分子与甲分子中的电子数相等。请回答： (1)A元素为 ，甲的电子式为 。 (2)常温下，pH为a的Y溶液与pH为b的氢氧化钠溶液按体积比1∶10混合后，正好完全反应，则a与b的关系为 。 (3)已知X在液态时和水一样，可发生微弱的电离，产生两种含相同电子数的粒子，请写出它电离方程式： 。 (4)将X和Y的稀溶液按某种比例混合， ①若所得溶液中只含一种溶质，则该溶质是 ，溶液中离子浓度的大小顺序为 ； ②若该溶液是由体积相等的X和Y溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(X) c(Y)，混合前酸中c(H＋)和碱中c(OH－)的关系c(H＋) c(OH－)(填“大于”、“等于”、“小于”)。 34、（10分）已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于质量分数大于或等于98％的硫 酸，而乙不溶。现有一份甲和乙的混合物样品，通过实验进行分离，可得到固体甲。(实验中使用的过滤器是用于过滤强酸性液体的耐酸过滤器)请填写表中空格，完成由上述混合物得到固体甲的实验设计。 (不必叙述如何组装实验装置) 是否洗净 （1）试写出A、B、C、D所代表物质的化学式： A：____________、B：____________、C：____________、D：____________。 （2）写出B和C按物质的量之比为1：3时反应的化学方程式 _______________________________________________________________。 （3）写出A和D按物质的量之比为3：1时反应的离子方程式 _______________________________________________________________。 36、（14分）“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效 地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题 (1)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：(系数按顺序填在答题卷上) ___ C+ ___ KMnO4+ ____ H2SO4→____CO2↑+ ____MnSO4 + ____K2SO4+ ____H2O (2)将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应 CO（g）＋H2O（g） CO2（g）＋H2（g），得到如下三组数据： ②该反应为 （填“吸”或“放”）热反应，实验2条件下平衡常数K= 。 (3)已知在常温常压下： ① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH ＝ －1275.6 kJ／mol ② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH ＝ －566.0 kJ／mol ③ H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH ＝ －44.0 kJ／mol 写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： ⑷某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理， 设计如右图所示的电池装置。 1该电池正极的电极反应为 。 ② 工作一段时间后，测得溶液的 pH减小，该电池总反应的化学方 程式为 。 （5）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10—9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10—4mo1/L ，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为 。 37. (15分）2，3—二氢呋喃是抗肿瘤药物的中间体，也用于电子化学品和香料的生产中，可由丙烯为原料合成： 已知：①呋喃和四氢呋喃的结构简式分别为： ②卤代烃 回答下列问题： (1)呋喃、2,3—二氢呋喃、四氢呋喃是否互为同系物，理由是__________________________________________________________________________________________________________________________________________ 2，3—二氢呋喃和四氢呋喃的核磁共振氢谱谱图的不同之处是______________________________________________________________________________________________________________________________________________________ ⑵用系统命名法命名化合物D：____________ (3) 从合成过程来分析,由丙烯生成物质A的反应属于____________(填反应类型），反应③的条件是__________________________________________ (4) 写出满足下列条件的呋喃的一种同分异构体的结构简式 ： 。 ①没有支链，且一取代产物只有两种；②与银氨溶液不发生银镜反应。 (5) 2,3—二氢呋喃可转化为四氢呋喃，如何用简单的化学方法检验2，3—二氢呋喃是否完全转化？__________________________________________ (6) 四氢呋喃还可由化合物C4HwO2在少量硫酸存在下制得，该反应的化学方程式为 ________________________________________________________________________ 2012湖南省高中化学竞赛初赛模拟题答案 选择题 （2）Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O （2分） （3）4AlCl3+6Na2O2+6H2O=4Al（OH）3↓+12NaCl+3O2↑ （2分） （4）阴极（1分），在阴极由于H+得到电子产生H2，破坏了水的电离平衡，促进水电离，导致溶液中c（OH－）>c（H+），溶液呈碱性，所以阴极附近溶液变为红色 （2分） 32.(7分)(1)ADE (2分) (2)n(D)＞ (2分) (3)＜ ＜ ＝ (3分) 33. (1)氧 (1分) HH (1分) (2)a＋b＝13 (2分) (3)2NH3NH＋NH (2分) (4)①NH4Cl (1分) c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－) (2分) ②大于 (1分) 大于 (1分) 34、(每空1分，共9空，全对给10分) (或沉淀) 是否洗净 C为HCl （2分） D为AgNO3 （2分） （2）3NaAlO2 + 9HCl === 2AlCl3 + Al(OH)3↓+ 3NaCl + 3H2O （2分） （3）Ag++2NH3·H2O === Ag(NH3)2+ + 2H2O （2分） 36、 37、通入气体 温度控制 A、 CO2 30～40 ℃
13、有A、B、C、D共4瓶不同物质的溶液，他们分别是Na2CO3、BaCl2、AgNO3、HCl溶液中的一种。为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如表所示，表中“↓”表示生成白色沉淀，“↑”表示生成无色气体，“＿”表示观察不到明显变化。表述Ⅰ 表述Ⅱ A 在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大 NaCl晶体中C1—与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力 B 通常条件下，CH4分子比PbH4分子稳定性高 Pb的原子半径比C的大，Pb与H之间的键能比C与H间的小 C 在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同 同一主族元素原子的最外层电子数相同 D P4O10、C6H12O6溶于水后均不导电 P4O10、C6H12O6均属于共价化合物
A、B、C、D依次为 ( )A B C D A ＿ ↓ ↑ ＿ B ↓ ＿ ↓ ↓ C ↑ ↓ ＿ ↓ D ＿ ↓ ↓ ＿
第II卷(非选择题共80分)题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 答案
35.(12分) A、B、C、D分别代表银、偏铝酸钠、稀盐酸、浓氨水四种无色溶液中的一种。甲、乙两同学分别用两两混合的方法进行了如下图所示的实验，现象有的相同，有的不同，不同部分已标出。序号 实验步骤 简述实验操作 ① 溶解 将混合物放入烧杯中，加入98％H2SO4,充分搅拌直到固体不再溶解 ② ③ ④ ⑥ 检验沉淀
①实验1中以v （CO2） 表示的反应速率为 （取小数二位，下同）。实验组 温度℃ 起始量/mol源:Z 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min[ CO H2O H2 CO 1 650 4 2 1．6 2．4 6 2 900 2 1 0．4 1．6 3 3 900 a b c d t
31、（1）离子键、非极性键 （2分） （2分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C D B D B D A B D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C B D B A B D D B C 题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 答案 BC AC B D CD A CD C BC AC
35.（1）A为NH3·H2O （2分） B为NaAlO2 （2分）序号 实验步骤 实验操作及注意事项(简述) ① 溶解 将混合物放入烧杯中，加入98％的H2S04，充分搅拌直到固体不再溶解 ② 过滤 安装好过滤装置，将①的悬浊液沿玻璃棒慢慢加入过滤器中过滤 ③ 稀释 在另一烧中，放入适量蒸馏水，将②的滤液沿玻璃棒慢慢加人该烧杯中，并不断搅拌 ④ 过滤 重新安装过滤装置，将③的悬浊液沿玻璃棒慢慢加入过滤器中过滤 ⑤ 洗涤沉淀 向④的过滤器中注入少量蒸馏水，使水面浸过沉淀物，等水滤出后，再次加水洗涤，连洗几次 ⑥ 检验沉淀 用小试管从⑤的漏斗下口取少量洗出液，滴入BaCl2溶液，如果没有白色沉淀，说明沉淀已洗净
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