PH值的计算

1、向10mLpH=2的某酸溶液中加入10mLpH=12的NaOH溶液，充分反应后，滴入石蕊试液显红色，如果滴入甲基橙显黄色，则此酸一定是：

A、弱酸    B、多元弱酸     C、一元强酸   D、无法确定

2、某一元弱碱在浓度为1mol/L的溶液中电离度为0.001%，它的1mol/L的溶液导电能力最接近于：

A、1mol/LHNO3溶液          B、水自身电离出[H+]=10-9mol/L的盐酸

C、pH值为6的盐酸           D、1×10-3mol/L NaCl溶液

3、在下列溶液：（1）0.5mol/L的NaOH溶液和1.0mol/L的HCl溶液等体积混合后的溶液：（2）pH=0的溶液；（3）[OH-]=10-11mol/L的溶液；（4）0.1mol/L的CH3COOH溶液（α=1.32%），它们的酸性由强到弱的顺序是：

A、(2)>(1)>(4)>(3) B、(4)>(3)>(1)>(2)

C、(2)>(1)>(3)>(4) D、(1)>(2)>(4)>(3)

4、重水（D2O）的离子积为1.6×10-15，可以用pH一样的定义来规定pD=-lg[D+]，以下关于pD的叙述正确的是：

A、中性溶液的pD=7.0      B、含0.01mol的NaOD的D2O溶液1L，其pD=12.0

C、溶解0.01molDCl的D2O溶液1L，其pD=2.0

D、在100mL0.25mol/L的DCl重水溶液中，加入50mL0.2mol/L的NaOD的重水溶液，其pD=1.0

5、已知一种[H+]=1×10-3mol/L的酸和一种[OH-]=1×10-3mol/L的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是：

A、浓的强酸和稀的强碱溶液反应     B、浓的弱酸和稀的强碱溶液反应

C、等浓度的强酸和弱碱溶液反应     D、生成了一种强酸弱碱盐

6、某0.1mol/L的一元弱酸（用HA表示），未电离的弱酸分子（HA）的物质的量与电离生成的阴、阳离子总物质的量之比为4.5:1，则此溶液：

A、电离度α为10%    B、α= 20% 

 C、pH=1             D、[OH-]=1×10-12mol/L

7、已知8%、7.16%、0.01%分别是同一条件下，同一浓度的三种酸溶液的电离度，若已知有如下反应： NaCN+HNO2==HCN+NaNO2  NaCN+HF==HCN+NaF

NaNO2+HF==HNO2+NaF,在相同条件下，由此可判断得出的结论是：

A、HF的电离度为8%      B、HNO2的电离度为0.01%

C、HCN的电离度为7.16%  D、HNO2电离度比HCN大，比HF小

8、某溶液100mL，室温时测得其pH等于1。下列叙述中不正确的是：

A、该溶液[H+]≥0.1mol/L    B、把该溶液稀释成1L后，pH≥2

C、把该溶液稀释成1L后，pH≤2 D、中和此溶液需0.1mol/L的NaOH溶液的体积≥100mL

9、将pH=8的Ba(OH)2溶液加水稀释1000倍，稀释后所得溶液中Ba2+浓度与OH--浓度之比为：    A、1：2  B、1：200  C、1：50  D、1：100

10、室温时pH=a的醋酸溶液与pH=b的氢氧化钠溶液等体积混合，恰好完全反应，则该溶液中醋酸的电离度可以表示为：

A、10(a+b-12)%  B、10(a+b-14)%  C、10(16-a-b)%  D、10(14-a-b)%

11、PH=9的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH溶液，按4：1的体积混合，则溶液中[H+]为(mol/L)：

A、1/5(4×10-9+1×10-12)       B、1/5(8×10-9+1×10-12)

C、5×10-10                           D、5×10-12

12、中和相同体积，相同pH值的Ba(OH2)、NaOH和NH3·H2O三种稀溶液，所用相同浓度盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则：

A、V3>V1=V2  B、V3>V2>V1  C、V1>V2>V3  D、V313．25℃时，某溶液中由水电离产生的[H+]和[OH-]的乘积为1×10-18，下列说法正确的是

A、该溶液的PH值一定是9      B、该溶液可能PH=5

C、该溶液的PH值不可能是7    D、不会有这样的溶液

14．100mL 0.6mol/LHCl与等体积0.4mol/L NaOH溶液混合后溶液（  ） 

A、PH=2   B、PH=0.2  C、[H+]=0.2mol/L   D、[OH-]=1×10-13mol/L

15例4．下列四种溶液：①PH=0的盐酸②0.1mol/L的盐酸③0.01mol/L的NaOH④PH=11的NaOH溶液由水电离生成的氢离子，浓度之比是（  ）

A、1：10：100：1000       B、0：1：12：11

C、14：13：12：11         D、14：13：2：3

16．常温下，若使PH=3的盐酸与PH=9的Ba(OH)2溶液混合使其成为PH=7的溶液，混合时两溶液的体积比为

A、1：60  B、3：1  C、100：1  D、1：100

17．把80mL NaOH溶液加入到120mL盐酸中，所得溶液的PH值为2，如果混合前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同，它们的浓度是（  ）

A、0.5mol/L  B、0.1mol/L  C、0.05mol/L  D、1mol/L

18．PH值相同的醋酸和盐酸分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的PH值仍相同，则m和n的关系

A、m>n B、m=n  C、m19.在室温下等体积的酸和碱的溶液,混合后pH值一定小于7的是

(A)pH=3的跟pH=11的氢氧化钾溶液

(B)pH=3的盐酸跟pH=11的氨水

(C)pH=3的硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液

(D)pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液

20.若室温时pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合,恰好完全反应,则该氨水的电离度可表示为

(A)10(a+b-12)%    (B)10(a+b-14)%    (C)10(12-a-b)%    (D)10(14-a-b)%

21、PH=13的强碱溶液与PH=2的强酸溶液混和，所得混和液的PH值=11，则强酸与强碱的体积比是      A、11：1        B、9：1        C、1：11        D、1：9

22.用0.1mol.L-1 NaOH溶液滴定0.lmol.L-1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0．05mL)．继续加水至50mL,所得溶液的pH是

　A.4　　　　　B.7.2　　　　C.10　　　D.11.3

23．室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的[OH-]为

 A．　　　　　　 B．

 C．　　　　　　 D．

24．将pH= l的盐酸平均分成 2份，l份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为

A. 9      B.10          C.11         D.12                                25．为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG＝，则下列叙述正确的是

A  中性溶液的AG＝0                      B  酸性溶液的AG＜0

C  常温下0.lmol/L氢氧化钠溶液的AG＝12   D常温下0.lmol/L盐酸溶液的AG＝12

26．常温下PH=9和PH=11的两种NaOH溶液等体积混合后的PH值。

27、在250C时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前强酸的pH值与强碱pH之间应满足的关系是______________。

28、在250C时，有pH值为X的盐酸和pH值为Y的氢氧化钠溶液，取VX L盐酸同该氢氧化钠溶液中和，需VYL氢氧化钠溶液。问：

（1）若X+Y=14，则VX/VY=___________（填数值）

（2）若X+Y=13，则VX/VY=___________（填数值）

（3）若X+Y>14，则VX/VY=___________（填表达式），且VX_____VY（填>、<、=）且题中X≤6，Y≥8。

　29（9分）某二元弱酸（简写为H2A）溶液，按下式发生一级和二级电离：

　　H2AH++HA-　　HA-H++A2-

　　已知相同浓度时的电高度a(H2A)>d(HA-),设有下列四种溶液：

　A.0.01mol.L-1的H2A溶液   　B.0.01mol.L-1的NaHA溶液

　C.0.01mol.L-1的HCl与0.04mol.L-1的NaHA溶液等体积混合液

　D.0.02mol.L-1的NaOH与0.02 mol.L-1的NaHA溶液等体积混合液

　据此，填写下列空白（填代号) 

　(1) [H+]最大的是______________________，最小的是______________________。

　(2）[H2A]最大的是______________________，最小的是______________________。

　(3)[A2-]最大的是______________________， 最小的是______________________。

30．（8分）25℃时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积Vb、pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va（1）a值可否等于3（填“可”或“否”）_________，其理由是___________________

（2）a值可否等于5（填“可”或“否”）________，其理由是____________________

（3）a的取值范围是_______________________________________。

31．用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：

甲：① 称取一定质量的HA配制0.lmol/L的溶液100mL；

② 用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。

乙：① 用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝l的两种酸溶液各100mL；

② 分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；

③ 各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现          象，即可证明HA是弱电解质。

（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是       

（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH   1（选填＞、＜、＝）

乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是       （多选扣分）

（a）装HCl溶液的试管中放出H2的速率快；

（b）装HA溶液的试管中放出H2的速率快；

（c）两个试管中产生气体速率一样快。

（3）请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处                              

                 、                                                           

（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。

参

1 A 2 B 3A 4CD 5 B 6 AD 7 AD 8 AB9 B 10A11 D 12 A 13 BC 14D 15 A 16、D 17、C18、A 19 D20 A 21 D 22、C 23、CD 24、C25、A

26PH=11-lg2=10.7

27、PH酸+PH碱=15；

28、（1）1   （2）0.1  （3）10X+Y-14， VX>VY

29（1）A，D （答对1空给1，2空全对给3分）

　（2）C，D （答对1空给1分，2空全对给3分）

　（3）D，A （答对1空给1分，2空全对给3分）

30（1）否，若a=3，则b=6，溶液显酸性，与题意不符，故a≠3 （2分）

（2）否，若a=5，[H＋]a=10-5mol·L-1，则b=10，[OH-]b = 10-4mol·L1 ，,不符合题意，故a≠5 （2分）

（3）

所以（a+b-14）<0，而a=0.5b

即3a<14，a< 

又pH=b=3a>7，a> 

所以31．（本题共12分）

（1）100mL容量瓶（注：未标明规格的扣1分）（2分）

（2）＞b（多选扣分）（各2分，共4分）

（3）配制pH＝l的HA溶液难以实现

不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积相同（各2分，共4分）

（4）配制NaA溶液，测其pH值＞7即证明HA是弱电解质（2分）

（注：本题解答若操作简单、现象明显、不是化学教材中讲过的常规方法应属创新，经认可后可给予奖励，奖励分不超过2分。第Ⅱ卷得分不超过84分）