2011届高三化学下册期中调研检测试题1

化 学 试 题

注意事项：

    1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

    2．回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。

    3．回答第II卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

    4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

    5．考试时间：90分钟满分：100分

    可能用到的相对原子质量：H 1；N 14；O 16；Mn 55；Fe 56；Cu ；

第Ⅰ卷（选择题共3 6分）

一、选择题（本题共6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）

1．易燃、易爆、有毒等物质的包装上应贴L：危险警告标识。下面所列物质贴错了标识的是（    ）

    A．乙烯、氯乙烯都可通过加聚反应合成塑料

    B．油脂、糖和蛋白质都能发生水解反应

    C．只用Cu(OH)：悬浊液就可鉴别乙醇、乙醛和乙酸

    D．苯分子中所有的原子都在同一平面上

3．对子KC1O3+6HCl= KCl+3C12↑+3H2O说法正确的是            （    ）

    A．该反应属于置换反应

    B．该反应利用了KClO3的强氧化性

    C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6

    D．该反应中有5mo1电子转移时，则一定生成67.2L Cl2

4．一定条件下，反应3A（g）+3B（g）c（g）+D（g）△H<0达到平衡，欲提高B的转化率，可采取的措施是        （    ）

    A．升高温度            B．增大B的浓度

    C．增大压强            D．使用合适的催化剂

5．下列实验过程中，始终无明显现象的是        （    ）

    A．HC1气体通入Fe（NO3）2溶液中        B．SO2通入溴水中

    C．NH3通入CuSO4溶液中        D．CO2通入Ba（NO3）2

6．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是        （    ）

    A．强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl—、SO2-4

    B．含有0.1 mol/L Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I—、Cl—

    C．含有0.1 mol/L Ca2+的溶液中：Na+、K+、SO2-4、Cl—

    D．室温下，pH =1的溶液中：Na+、Fe3+、NO—3、SO2-4

二、选择题（本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题0分；若正确括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个就得0分）

7．用石墨电极电解足量的CuSO4溶液，欲恢复到电解前CuSO4溶液的浓度，可向电解后的溶液加入一定量的            （    ）

    A．H2O    B．CuO    C．Cu（OH）2    D．CuCO3

8．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是        （    ）

    A．3.4gNH3中含有电子数为2NA

    B．0.1mol/L CuSO4溶液中含有的SO2-4数目为0.1NA

    C．常温常压下，2.24L O3中含有的氧原子数为0.3NA

    D．8.7gMnO2与50mL 8mol/L浓盐酸充分反应后，生成Cl2的氯分子数为0.1NA

9．能正确表示下列反应的离子方程式是        （    ）

    A．磁性氧化铁溶于盐酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

    B．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I-+O2+2H2O=2I2+4OH—

    C．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH—+O2↑

    D．氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O=2H++Cl—+ClO—

10．X、Y、Z是周期表中三种相邻的短周期元素，它们的原子序数依次增大，三种元素的原子最外层电子数之和为17。下列说法正确的是    （    ）

    A．X、Y、Z三种元素在周期表中处于同一周期

    B．同主族元素中的X的气态氢化物最稳定

    C．同一周期元素中Z的最高价氧化物对应的水化物酸性最强

    D．Y、Z所形成的化合物属于酸性氧化物

11．下列除去杂质的方法正确的是        （    ）

    A．除去KNO3晶体中少量NaCl：加水溶解，蒸发结晶

    B．除去CO2中混有的少量SO2：用饱和Na2CO3溶液洗气

    C．除去Fe（OH）3固体中少量Mg（OH）2：加入足量饱和FeCl3溶液，充分搅拌后过滤

    D．除去铜器表面的铜绿[Cu2（OH）2CO3]：用盐酸浸泡，再用清水冲洗

12．已知某温度下反应2A（s）+3B（g）3C（g）+D（s）△H<0的平衡常数为。此温度下，在一个容积为2L的密闭容器中加入A、B、C、D各2.0mol，10min后反应达到平衡。下列说法正确的是        （    ）

    A．该反应的平衡常数表达式为

    B．升高温度，该反应的平衡常数增大

    C．从反应开始10min，该反应的平均反应速率v(C)为0.12mol/(L·min)

    D．B的平衡转化率为60%

第Ⅱ卷（非选择题，共分）

本卷包括必考题和选考题两部分。第13题~第17题为必考题，每个试题考生都必须做答。第18题~第20题为选考题，考生根据要求做答。

13．（8分）某混合物M由Cu、Al2O3、SiO2、Fe2O3中的一种或几种物质组成。现进行如下实验：

回答下列问题：

   （1）经①得到蓝色溶液，该过程一定发生的化学反应是        （用离子方程式表示）；

   （2）反应②的化学方程式是                   ；

为进一步测定混合物M的成分，又进行了如下实验：

   （3）上叙两个实验说明了混合物M是由            物质组成，其质量之比为    （不必化简）。

14．（10分）为测定某镁铝合金样品（不含其它杂质）中镁的质量分数，某化学兴趣小组的同学设计了如下主要实验步骤：

    ①粉碎：将镁铝合金样品粉碎，称得样品质量m1g

    ②溶解：将粉碎后的样品浸泡在过量NaOH溶液中溶解

    ③称重：过滤、洗涤、干燥，称得残渣质量m2g

    ④恒重：……

    请回答下列问题：

   （1）铝镁合金与过量NaOH溶液反应的化学方程式为                   ；

   （2）过滤时所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和        ；过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度分析可能的原因的是____                ；（写两种原因）；

   （3）实验中，说明样品已经恒重的实验依据是                       ； 

   （4）实验中，测得镁铝合金样品中镁的质量分数为____              ；

   （5）还可以通过测定反应生成气体的体积达到实验目的。请选用下列实验装置，设计一个最简单的实验测定m1g样品中镁的质量分数。

你认为装置的连接顺序是A              （填字母序号）。

15．（8分）A~G各物质间的关系如下图，其中A是发酵粉的主要成分，C、F常温常压下是气体，E是淡黄色固体。

请回答下列问题：

   （1）A的俗名是         ，G的电子式是                  ；

   （2）反应②的化学方程式是                                   ；

   （3）鉴别A、B两物质水溶液的常用试剂是                       ；

   （4）C是一种常见的温室气体，在自然界循环时可与CaCO3反应。CaCO3是一种难溶物质，其KSP（CaCO3）=2.8×10-9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-3mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为       mol/L。

16．（8分）A~F的转化关系如下：

请回答下列问题：

   （1）有机物A的相对分子质量为90，9.0gA和足量的金属Na反应，在标准状况下能生成2.24L的H2，则A的分子式为                 ；

   （2）C的结构简式为            ，由E生成F的反应类型是             ；

   （3）写出由D直接生成E的化学方程式为             ；

   （4）写出与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式                。

17．（10分）二甲醚（CH3OCH4）是一种重要的清洁燃料，工业上利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：

    ①2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）△H=—90.8kJ·mol-1

    ②2CH3OH（g）CH3OCH（g）+H2O（g） △H=—23.5kJ·mol-1

    ③CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） △H=—41.3kJ·mol-1

请回答下列问题：

   （1）利用水煤气合成二甲醚的热化学反应方程式为                 ；

   （2）以二甲醚为燃料，硫酸为电解质溶液可制成二甲醚燃料电池。该电池负极的电极反应为

                                     ；

   （3）已知某二甲醚燃料电池的总反应为

        CH3OCH3（g）+3O2（g）+4OH—（ag）=2CO2-3（aq）+5H2O（l）△H=—akJ·mol-1

        该电池工作一段时间后，生成1mol液态水时释放bkJ电能，则电池的能量转化率为    ；

   （4）用上述燃料电池电解NaHSO3溶液（惰性电极）的装置如右图所示。

        ①阴极的电极反应为           ；

②阳极区放出气体的成分为       （填化学式）。

选考题（请考生在第18、19、20三题中任选一题做答，如果多做，则按所做的第一题计分。做答时用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑）。

第18、19、20三题的第I题为选择题，在给出的四个选项中，至少有两项是符合题目要求的，请将符合题目要求的选项标号填在答题卡相应位置；第II题为非选择题，请在答题卡相应位置做答并写明小题号。

18．（20分）

18—I（6分）新型解热镇痛抗炎药扑炎痛的结构如图所示，

下列关于扑炎痛的叙述正确的是           （    ）

    A．该物质的分子式为C17H16NO5

    B．该物质的核磁共振氢谱上共有9个峰

    C．该物质与溴水反应生成白色沉淀

    D．该物质在酸性条件下水解最终可以得到3种物质

18—II（14分）E（）是一种用途广泛的香料，其合成路线如下图：

已知在碱性条件下，两个醛分子能发生如上反应：

请回答下列问题：

   （1）有机物A的分子式为C7H6O2，遇FeCl2溶液显紫色，能发生银镜反应，则有机物中含有的官能团名称为                  ；

   （2）试剂X的结构简式为                       ；

   （3）由B转化为C的反应类型是                   ；

   （4）由D直接生成香料E的化学反应方程式为                 ；

   （5）检验香料E中含有碳碳双键的方法是                  ；

   （6）写出符合下列条件B的同分异构体的结构简式         （写出一种即可）。

        ①苯环上有两个取代基；    ②能和NaHCO3溶液反应产生气泡；

③1molB与2molNaOH溶液反应；    ④苯环上的一氯取代物只有两种

19．（20分）

19—I（6分）下列叙述中正确的是        （    ）

    A．SO2-3的空间构型为平面三角形

    B．SiO2晶体中，最小的环上有6个Si原子和6个O原子

    C．CuSO4·5H2O中Cu的配位数为4

    D．SnBr2分子中Sn—Br的键角为120°

19—II（14分）A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数逐渐增大。A原子核外电子有6种不同的运动状态，C的基态原子2p能级上有2个未成对电子，C2—离子与D2+离子具有相同的电子层结构，E的基态原子的外围电子排布式为3d84s2。

请回答下列问题：

   （1）E是元素周期表中第       周期，第      族的元素；   

   （2）A、B、C三种元素中，电负极最大的是       （填元素符号）；

   （3）A与C两种元素可形成分子式为AC2的共价化合物，

其分子的立体结构是        ，由A、B、C形成的

离子CAB—与AC2互为等电子体，CAB—中A原子的

杂化方式是          ；

   （4）由A、D、E三种元素形成的一种晶体具有超导性，

其晶胞结构如右图所示。该晶体的化学式为     ；

该晶体中每个D原子周围距离最近的E原子有      个；

   （5）E的单质粉末在AC气流中轻微加热，生成无色挥发性液诚物质E（AC）4，E（AC）4呈四面体构型。在423K时，E（AC）4分解为单质E和AC，从而制得高纯度的单质E粉末。则E（AC）4的晶体类型是          ；E（AC）4易溶于        （选填序号）。

        ①水   ②四氯化碳   ③苯   ④硫酸镍溶液

20．（20分）

20—I（6分）下列化工生产过程中，需用到电解食盐水产物的是    （    ）

    A．工业生产纯碱        B．金属铝的冶炼

    C．海水中提取溴        D．工业生产玻璃

20—II（14分）利用磷肥生产中形成的副产物石膏（CaSO4·2H2O）生产硫酸，同时得到硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论是从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度都具有重要意义。以下是有关的工艺流程示意图。

    请回答下列问题：

   （1）反应①的化学方程式是                 ；

   （2）沉淀F含有     （填化学式）等物质，可作为生产水泥的主要原料；

   （3）检验滤液E中含有CO2-3的方法是              （用简要文字回答）；

   （4）氯化钙结晶水合物（CaCl2·6H2O）是目前常用的无机储热材料，主要选择的依据是    （填序号）

        a.能导电    b.易溶于水    c.熔点较低（29℃熔化）  d.无毒

   （5）工业制硫酸的精制炉气中，SO2平衡转化率与温度及压强关系如下表：

分析上表数据，你认为工业上制硫酸中SO2的催化氧化的适宜条件是           。