人教版九年级化学上册第四单元达标检测卷附答案

可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　N—14　O—16　S—32　Fe—56

一、选择题(本题包括15小题，1～10题每题2分，11～15题每题3分，共35分)

1．自来水厂生产流程中发生化学变化的是(　　) 

A．自然沉降  B．过滤  C．活性炭吸附  D．投药消毒

2．空气中含量最多的元素和地壳中含量最多的金属元素以及地壳中含量最多的元素组成的物质为(　　)

A．Na2CO3   B．Mg(NO3)2   C．Al(NO3)3  D．Fe2(SO4)3

3．亚硒酸钠(Na2SeO3)中，硒元素的化合价是(　　)

A．＋1      B．＋2         C．＋3       D．＋4

4．下列符号中的“2”与O2中的“2”所表示的含义相似的是(　　)

A．H2O     B．2Zn         C．2CO      D．SO42－

5．下列做法不利于生态环境保护的是(　　)

A．分类回收生活垃圾  B．化肥、农药合理施用

C．研制开发清洁能源  D．工业废水灌溉农田

6．下列关于水的说法正确的是(　　)

A．液态水变成水蒸气时，水分子变大

B．过滤和加热均能使硬水转化为软水

C．蒸馏或用活性炭吸附均可使海水转化为淡水 

D．电解水生成氢气和氧气的体积比为2:1

7．下列化学用语正确的是(　　)

A．2个氮原子表示为2N  B．氯化钠的化学式为ClNa

C．氧气中O为－2价  D．S2－的结构示意图为

8．最近科学家发现，水在－157 ℃超低温、正常压力或真空条件下仍呈液态，比蜂蜜还黏稠。下列关于这种“高密度液态水”的说法正确的是(　　)

A．化学性质与普通水不同          B．分子不再运动

C．氢、氧两种原子的个数比为2∶1  D．分子间的间隔比普通水大

9．下列物质按照混合物、氧化物、单质顺序排列的是(　　)

A．空气、二氧化锰、氧气    B．海水、氯酸钾、氢气

C．硬水、碳酸钾、红磷      D．冰水共存物、高锰酸钾、稀有气体

10．现有：①FeO、②Fe2O3、③Fe3O4、④FeS四种含铁的化合物，其中含铁元素的质量分数由大到小的顺序是(　　)

A．①>②>③>④            B．①>③>②>④

C．③>②>①>④            D．④>③>②>① 

11．甲醛(CH2O)是一种无色、有刺激性气味的气体，对人体有害。不合格的家居用品或装修材料中常常含有甲醛，损害人体健康。下列说法正确的是(　　)

A．1个甲醛分子由4个原子构成  

B．甲醛燃烧前后各元素的化合价不变

C．甲醛是氧化物  

D．甲醛分子中的原子都由质子、中子和电子构成

12．下列推理正确的是(　　)

A．单质由同种元素组成，由同种元素组成的物质一定是单质

B．水和过氧化氢的组成元素相同，所以它们的化学性质相同

C．氧化物中一定含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物

D．化合物中元素正负化合价的代数和为零，所以由两种元素组成的物质中金属元素显正价，非金属元素一定显负价

13．在化学符号：①NO2　②2CO　③Ca2＋　④H2O2　⑤2OH－　⑥SO4中，关于数字“2”的意义，下列说法错误的是(　　)

A．表示分子个数的是②  

B．表示离子所带电荷数的是③⑤

C．表示化合价数值的是⑥  

D．表示一个分子中所含某种原子个数的是①④

14．苏州盛产杨梅。杨梅中含有丰富的叶酸，对防癌抗癌有积极作用，其化学式为C19H19N7O6。下列有关叶酸的说法中正确的是(　　)

A．叶酸的相对分子质量为441 g

B．叶酸中氮元素的质量分数大于氧元素的质量分数

C．叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为19:19:7:6

D．叶酸由19个碳原子、19个氢原子、7个氮原子和6个氧原子构成

15．由C4H8、C3H6O、C6H12O6组成的混合物，经测定含氧元素的质量分数为30%，则氢元素的质量分数为(　　)

A．20%        B．15%       C．10%      D．无法确定

二、填空题(本题包括5小题，共46分)

16．(8分)化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用的化学语言。请用化学用语填空：

(1)地壳中含量最高的金属元素形成的氧化物________；(2)两个氢原子________；

(3)2个氮分子________；(4)四个氢氧根离子________；

(5)亚铁离子________；(6)相对分子质量最小的物质________；

(7)氧化铁中铁元素的化合价________；(8)锌________。

17．(13分)水是生命之源，也是人类宝贵的资源，请回答下列问题：

(1)下列“水”属于纯净物的是______(填序号)。

A．蒸馏水     B．清澈的河水    C．自来水     D．湛蓝的海水

(2)用________可区分硬水和软水。生活中为降低水的硬度并杀灭水中的病原微生物，可采用的方法是________。

(3)实验室中常通过______的操作来除去水中不溶性的杂质，该操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、______、玻璃棒，其中玻璃棒的作用是________。

(4)除去水中的异味、色素可加入________，自来水厂常用二氧化氯作消毒剂，二氧化氯的化学式为________，其中氯元素的化合价为________。

(5)某同学在完成电解水实验时，发现正极产生了8 mL气体，则负极产生的气体体积约为______mL，该实验能够说明水是由氢元素与氧元素组成的理论依据是___________________________________。

(6)爱护水资源，从我做起，下列做法不可行的有______(填序号)。

A．洗脸、刷牙、洗澡时随时关闭水龙头  

B．用洗菜、洗衣的水冲厕所、拖地板

C．将生活废水排入河流  

D．合理使用化肥和农药

(7)自来水厂生产自来水时，不需要使用的净水方法是______(填字母序号)。

A．沉淀  B．过滤  C．吸附  D．蒸馏

18．(10分)如图分别盛有不同物质的容器中，所盛物质：

(1)属于单质的是____________。(2)属于化合物的是____________。

(3)属于纯净物的是____________。(4)属于混合物的是____________。

(5)属于氧化物的是____________。(均填容器下的字母代号)

19．(5分)(1)北京的王女士因混合使用洁厕灵(含盐酸)和84消毒液(含次氯酸钠)清洁马桶，中毒死亡。其原因是2HCl＋NaClO===NaCl＋Cl2↑＋H2O，产生的氯气有毒。

上述反应中，氯元素化合价最高的物质是________(填字母)。

A．HCl       B．NaClO      C．NaCl        D．Cl2

(2)有A、B、C三种元素，均是1～18号内常见的元素，A元素＋2价离子的结构示意图如图所示；B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；C元素的气体单质既可燃烧，又是密度最小的。①A元素的符号是__________；B元素的原子在化学反应中容易______(填“得到”或“失去”)电子；②A元素与B元素组成化合物的化学式是__________，C形成单质的化学式是________。

20．(10分)A、B、C为初中常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应条件已略去)。其中A、B为所含元素种类相同的化合物，且常温下均为液态。铁丝能在C中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。请写出：

(1)C的化学式为________；写出它的一种用途：___________________________________________________________；

(2)写出下列反应的符号表达式：

反应①：____________________________，反应②：____________________________

反应③：____________________________。

三、探究实验题(本题包括1小题，共9分)

21．(9分)现有四套常见的实验装置，请按要求填空。

(1)实验A 中可观察到的现象是_________________________________________________________，

点燃氢气前需进行的操作是____________________________。

 (2)除去水中的泥沙，需选用的装置是________(填序号)，要正确完成该操作需补充的仪器是________________________________________________________________________。

(3)进行C实验时，需往水中加入氢氧化钠或硫酸钠，目的是__________________，正极产生的气体是________(填化学符号)，该实验得出的结论是____________________________________________。

(4)若实验室用D来制取氧气，写出该反应的符号表达式：____________________________，检验氧气收集满的操作是__________________________________________________。

四、计算题(本题包括2小题，共10分)

22．(4分)科学家经过多年研究证明，有一些同学爱吃的小包装零食中，含一定量的有毒、有害、致病的化学物质，如某些油炸食品中含有致癌物质丙烯酰胺(C3H5NO)。请你根据丙烯酰胺(C3H5NO)的化学式计算后填写：

(1)丙烯酰胺(C3H5NO)的相对分子质量为__________。

(2)丙烯酰胺中碳元素和氧元素的质量比是__________。

(3)355 g丙烯酰胺中含氢元素的质量为________g。

(4)________g丙烯酰胺中与14 g一氧化碳中所含碳元素质量相等。

23．(6分)小明同学在公共场所的围墙上看到一则化肥广告(如图所示)。

(1)回校后，他通过计算氮元素的质量分数，发现该广告是虚假广告，请你写出小明同学的计算过程和判断依据。

(2)小明认为此广告会坑害农民，向有关部门反映，技术监督局对该产品取样分析，发现氮元素质量分数仅为28%(杂质中不含氮元素)，则该产品中铵的质量分数为多少？

答案

一、1．D　2．C　3．D　4．A　5．D　6．D　7．A

8．C　方法规律：本题运用信息迁移法解答。阅读信息可知，“高密度液态水”是普通水的一种特殊状态，其化学式仍然是H2O，分子中氢、氧原子个数比仍为2:1，这种水的化学性质与普通水相同，只是密度变大，水分子之间的间隔变小，但分子仍然在不停地运动。

9．A

10．B　提示：本题可将化学式变形后再比较，FeO、Fe2O3、Fe3O4、FeS的化学式分别变形为Fe6O6、Fe6O9、Fe6O8、Fe6O12，氧元素相对原子质量总和越小，铁元素质量分数越大，故铁元素质量分数由大到小的顺序为①>③>②>④。

11．A　提示：甲醛燃烧后生成CO2和H2O，元素化合价发生改变，B错误；甲醛由C、H、O三种元素组成，不是氧化物，C错误；1个甲醛分子中有1个碳原子、2个氢原子、1个氧原子，其中的氢原子中不含中子，D错误。

12．D　提示：由同种元素组成的纯净物才是单质，A错误；H2O和H2O2的组成元素相同，但分子构成不同，化学性质不同，B错误；含氧元素的化合物不一定是氧化物，如KMnO4中含三种元素，不属于氧化物，C错误。

13．B　提示：①中的“2”表示一个二氧化氮分子中含有两个氧原子；②中的“2”表示两个一氧化碳分子；③中的“2”表示一个钙离子带两个单位正电荷；④中的“2”表示一个过氧化氢分子中含有两个氢原子和两个氧原子；⑤中的“2”表示两个氢氧根离子；⑥中的“2”表示硫酸锌中锌元素显＋2价。

14．B　提示：相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，故A错误；叶酸(C19H19N7O6)中氮、氧元素质量比为(14×7):(16×6)＝98:96，可见其中氮元素的质量分数大于氧元素的质量分数，故B正确；叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为(12×19):(1×19):(14×7):(16×6)≠19:19:7:6，故C错误；叶酸是由分子构成的而不是由原子直接构成的，D错误。

15．C　提示：C4H8、C3H6O、C6H12O6三种物质中碳、氢元素质量比均为12:2＝6:1，则三种物质组成的混合物中C、H元素质量比为6:1。已知氧元素质量分数为30%，则氢元素的质量分数为(1－30%)×＝10%。

二、16.(1)Al2O3　(2)2H　(3)2N2　(4)4OH－　(5)Fe2＋

(6)H2　(7)2O3　(8)Zn(NO3)2

17．(1)A　(2)肥皂水；加热煮沸　(3)过滤；漏斗；引流

(4)活性炭；ClO2；＋4

(5)16；化学反应前后元素种类不变

(6)C　(7)D

18．(1)A　(2)D　(3)A、D　(4)B、C、E　(5)D

19．(1)B　(2)①Mg；得到　②MgO；H2

20．(1)O2；供给呼吸(或作火箭助燃剂等)

(2)①H2O2H2O＋O2

②H2＋O2H2O

③H2OH2＋O2

三、21.(1)产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有小水珠产生；检验纯度

(2)B；玻璃棒

(3)增强水的导电性；O2；水由氢元素和氧元素组成(合理即可)　

(4)H2O2H2O＋O2；将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，则说明O2已收集满

四、22.(1)71　(2)9 4　(3)25　(4)11.8

23．解：(1)NH4NO3中氮元素的质量分数＝×100%＝35%＜38%，即纯铵中氮元素的质量分数小于38%，则该广告是虚假广告；(2)设该产品为100 g，其中含氮元素的质量为100 g×28%＝28 g，由产品中氮元素的质量等于铵中氮元素的质量，则NH4NO3的质量为28 g÷35%＝80 g，则产品中NH4NO3的质量分数为×100%＝80%。

答：该产品中铵的质量分数为80%。