2011届高三化学上册期中调研检测试题7

化 学 试 卷

（考分：100分，考试时间：90分钟）

可能用到的相对原子质量是：

H-1  C-12  O-16  C1-35.5  S-32  N-14  Cu-  Ca-40  Na-23  A1-27

一、选择题(本题18小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共54分）

1、人类将在未来几十年内逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”（包括风能、生物质能等太阳能的转换形态），届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”。下列说法不正确的是                            （   ）

A、太阳能电池可将太阳能直接转化为电能

B、发展太阳能经济有助于减缓温室效应

C、煤、石油和天然气都属于碳素燃料

D、对“从菠菜叶中分离出蛋白质并制成电池”的研究仍属于碳素燃料文明范畴

2.下列化学用语或模型图表示正确的是                           （　　）

A．甲烷的球棍模型：         B．S2—的结构示意图为：

C．乙炔的最简式 CH≡CH             D．羟基的电子式 

3．随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N、H3、O4、C60等已被发现。下列有关说法中，正确的是                    （   ）

A. N中含有36个电子                B. O2和O4属于同位素

C. C60晶体是原子晶体               D. H2和H3属于同素异形体

4、设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是                  （    ）

A．标准状况下，80gSO3所占的体积约为22.4L

B．25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH 数目为0.2NA 

C．电解精炼铜时，当转移了2 mol电子时，阳极上溶解的铜原子数一定为NA

D．标准状况下11．2 L NH3溶于1 L水中，溶液中含N原子的微粒总数为0.5 NA　

5．下列有关物质分类或归类正确的一组是                       （   ）

① 液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物 ② 氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物 ③ 明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质 ④ 碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体 ⑤ Na2O2 、Na2CO3、Na2SiO3均为钠盐

A. ①和②          B. ②和③         C. ③和④       D. ②③⑤

6．能正确表示下列反应的离子方程式的是                      （   ）

A. 足量硫酸铝溶液与纯碱反应：2Al3+＋3CO＋3H2O = 2Al(OH)3 ↓ ＋3CO2↑

B．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3－＋Ca2+＋OH  ＝CaCO3↓＋H2O

C. 苯酚与碳酸钠溶液反应：2C6 H5 OH＋CO= 2C6 H5 O-＋CO2 ↑＋H2O

D. 碳酸钡与硫酸溶液反应：Ba2+＋SO= BaSO4↓

7．在溶液中能大量共存的一组离子是                   （   ）

A．强酸溶液中：K+、Fe2+、NO2-、SO    B、Na+、CO32-、SO 、Fe3+

C、FeC12溶液中：K + 、Na+、SO、A1O2- D、Na+、CH3COO—、CO、NH4+

8、已知短周期元素的离子。都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是                                        （   ）

A、原子半径：A＞B＞C＞D          B、原子序数：d＞c＞b＞a

C、离子半径：C＞D＞B＞A          D、单质的还原性：A＞B＞D＞C

9、在一定温度下的密闭容器中，加入1 mol CO和1 mol H2O发生反应：CO（g）+H2O（g）     CO2（g）＋Ｈ2（g），达到平衡时测得n（H2）为0.5mol，下列说法不正确的是                                           （    ）

A、在该温度下平衡常数K=1       B、平衡常数与反应温度无关

C、CO的转化率为50%           D、其他条件不变时，改变压强平衡不移动

10．醋酸溶液中存在电离平衡：CH3 COOH       H+＋CH3 COO-，下列叙述不正确的是                                                  （   ）

A. CH3 COOH 溶液中离子浓度的关系满足:c（H+）= c（OH-）＋c（CH3 COO-）

B. 0.1 mol ·L-1的CH3 COOH 溶液加水稀释，溶液中c（OH-）减小

C. CH3 COOH 溶液中加入少量CH3 COONa 固体,平衡逆向移动

D. 常温下, pH=2的CH3 COOH 溶液与pH=12的NaOH 溶液等体积混合后，溶液的pH<7

11．关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液:①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是                                              （   ）

A. c(NH):③>①              B. 水电离出的c(H+):②>①

C. ①和②等体积混合后的溶液:c(H+)=c(OH-)＋c(NH3·H2O)

D. ①和③等体积混合后的溶液:c(NH)>c(C1-)>c(OH-)>c(H+)

12．镁及其化合物一般无毒（或低毒）、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池

放电

的反应为：xMg＋Mo3 S4           Mgx Mo3 S4,下列说法错误的是       (    )

充电

A. 放电时,负极反应为Mg —2e-    Mg2+  

B. 放电时,Mo3 S4发生氧化反应

C. 放电过程中Mg2+向正极迁移

D. 充电时,阳极反应为Mgx MO3 S4 —2xe-    Mo3 S4＋xMg2+

13．用锌、氧化铜、稀硫酸作原料制取铜，有下列两种途径：

（1）Zn           H2       Cu  

（2）CuO               CuSO4        Cu

若用这两种方法制得相同质量的铜时，下列叙述符合实际实验结果的是（   ）

A. 生成的硫酸锌质量相同     B. 耗相同质量的硫酸

C. 消耗相同质量的锌         D. 耗相同质量的氧化铜

14．麦考酚酸是一种有效的免疫抑制剂，能有效地防止肾移植排斥，其结构简式如下图所示。下列有关麦考酚酸说法正确的是    （   ）

    A．分子式为C17H23O6

    B．不能与FeC13溶液发生显色反应

    C．在一定条件下可发生加成、取代、消去反应

    D．l mol麦考酚酸最多能与3 mol NaOH反应

15、用下列实验装置进行的实验，能达到相应的实验目的的是       （     ）

D．制取氨气

C．分液操作

B．检验火柴头

燃烧产生的SO2

A．铜锌原电池

16．有Fe2+、NO、Fe3+、NH、H+和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是                （     ）

A. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:8

B. 该过程说明Fe(NO3)2 溶液不宜加酸酸化

C. 若有1 mol NO 发生氧化反应,则转移8 mol电子

D. 若把该反应设计为原电池,则负极反应为Fe2+ — e- = Fe3+

17、用含1 mol HCl的盐酸酸化含1 mol MgSO4的溶液，当向其中滴加1 mol/L 的Ba(OH)2 溶液时，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba(OH)2 溶液体积（V）间的关系图正确的是                                             （    ）

18、Na2O2、HC1、A12O3三种物质在水溶液中完全反应后，溶液中只含有Na+、H+、C1-、OH-，且溶液呈中性，则Na2O2、HC1、A12O3的物质的量之比可能（  ）A、3:2:1         B、2:4:1         C、2:3:1         D、4:2:1

二、非选择题（共46分）

19、（11分）硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料；以下是某工厂用含铁废铜为原料生产胆矾（CuSO4·5H2 O）和副产物石膏（CaSO4·2H2O）的生产流程示意图：

含铁废铜               石灰浆

                           检验

→           →        →       →         →         →产品

稀与稀硫酸                     红棕色   石膏       母液

的混合液                            滤渣

胆矾和石膏在不同温度下的溶解度（g/100g水）见下表。

（1）红棕色滤渣的主要成分是            ；

（2）写出浸出过程中生成硫酸铜的离子方程式                          ；

（3）操作I包括蒸发浓缩、     等操作，温度应该控制在     C左右；

（4）从溶液中分离出硫酸铜晶体的操作Ⅱ应为      、     、洗涤、干燥；晶体用无水乙醇作洗涤液而不用蒸馏水的原因是     ；干燥时采用晾干，不用加热烘干的原因是                            。

（5）取样检验是为了确认Fe3+是否除净。有同学设计了以下两种方案，在实验室分别对所取样品按下列方案进行操作：

方案一：取样于试管→滴加KSCN溶液；   方案二：纸层析→喷KSCN溶液；

①你认为上述两种方案设计更合理的是          ；

②指出你认为不合理方案存在的问题是           。

20．(11分)都由短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱。E在足量空气中燃烧产生刺激性气味气体G，G在大气中能导致酸雨的形成。E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F，溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H。 H与一种相对分子质量为78的供氧剂的结构和化学性质相似，其溶液显黄色．

请回答下列问题：

(1)组成单质A的元素位于周期表中的位置                         。

(2)指出H物质中的化学键类型                                   。

(3)写出B与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：______________________。

(4)E被足量NaOH溶液吸收得到溶液中的离子浓度由大到小关系是      。

(5)G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯．当生成2 mol二氧化氯时，转移电子________mol.

(6)溶液F在空气中长期放置生成H的化学反应方程式为：            。

21、（12分）有机物F（C13H16O2）是一种芳香酯，可用作香精的调香剂。如图是该有机物的合成路线：

                    Br  Br

                |   |                  氧化             氧化

溴水 CH3—CH2—C—CH2

反应①        |        反应②       反应③           反应④

                    CH3

                                                                   OH

              反应⑥                            反应⑤            |  

—CH2CH2C1                                          CH3—CH2—C—COOH

                                                          |

                反应⑦                                    CH3

请回答下列问题：

（1）反应②中另加的试剂是      ；反应⑤的一般条件是：              。

（2）反应③的化学方程式为                            。

（3）反应⑦的化学方程为                     。

（4）上述合成路线中属于取代反应的是            （填编号）。

（5）C的同分异构体有多种，其中能发生水解反应的有机物有       种。

22、（12分）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。

(1)合成氨反应N2(g)+3H2(g)      2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下，向平衡体系中通入氩气，平衡         移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂后反应的△H（填“增大”“减小”或“不改变”）           。

(2)一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生化学反应:

2 N2O5(g)       4NO2(g)+O2(g)  △H＞0

①下表为反应T1温度下的部分实验数据：

②在T2温度下，反应1000s时测得NO2的浓度为4.98 mol·L-1，则T2     T1（填

“＞”“＜”“＝” ）

(3)已知肼分子（H2N—NH2）可以在氧气中燃烧生成氮气和水。

①利用肼、氧气与KOH溶液组成碱性燃料电池，请写出电池负极的电极反应式    

②用电离方程式表示肼的水溶液呈碱性的原因                 

③肼是强还原剂，与氧化剂反应时放出大量的热，如：N2H4(1)+2H2O2(1)==N2(g)+4H2O(g)    △H= —2.2kJ·mol-1

因此肼可以作为火箭推进剂。根据上述信息，你认为是否可以通过改变反应条件，由氮气和水蒸气来制取肼        。说明原因              。

2010学年第一学期十校联合体高三期中联考

化 学 答 题 卷

学校              姓名          　　  班级              

…………………………密…………………………………………封………………………………………线………………………………

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）

19、(11分)(1)主要成分是                         

(2)离子方程式                                                        

(3)                              ℃  

(4)操作II应为                    、                   

用乙醇洗涤不用水的原因                                                                   

晶体晾干而不烘干的原因                                                       

(5)①              ②                                     

20、(11分)(1)A位置                                       

(2)H中化学键类型                                          

(3)离子方程式                                                        

(4)离子浓度由大到小排列顺序                                             

(5)                     

(6)                                                                   

21、(12分)(1)反应②另加的试剂                           ；

反应⑤的条件                               

(2)③反应化学方程式

(3)⑦反应方程式

(4)属于取代反应                         (5)有              种

22、(12分)(1)                                                         

(2) ①                                           ②                   

(3) ①电极反应式                                                        

② 电离方程式                                                        

③         原因是                                                     

2010学年第一学期十校联合体高三期中联考

化学参

命题学校：浙江省永嘉县上塘中学         命题负责人：周新华  手机：68717

审核学校：柳市中学    陈飞云    6718811

一、选择题（每小题3分，共54分）

19、（11分，方程式2分，其它每空1分）

（1）Fe(OH)3

（2）3Cu+8H++2NO3—     3Cu2++2NO↑+4H2O

（3）趁热过滤 100  （4）冷却结晶  过滤  减少因晶体溶解而造成的损失  避免加热过程中晶体受热分解

（5）①方案二   ②Cu2+的蓝色对检验有干扰

20、（11分）(1)第三周期　ⅥA  （2分）（2）离子键  共价健  （2分）

(3)2Al＋2OH-＋2H2O===2AlO-2＋3H2↑（2分）

(4)C（Na+）＞C(S2-)＞C(OH-)＞C(HS-)＞C(H+)  （2分)

(5)2  (1分)      (6)4Na2S＋O2＋2H2O===4NaOH＋2Na2S2（2分）

(或2Na2S＋O2＋2H2O===4NaOH＋2S，Na2S＋S===Na2S2)

21、（12分）（1）氢氧化钠水溶液（1分）  浓硫酸，加热（2分）

               OH                        

                  |            催化剂

（2）2CH3—CH2—C—CH2OH+O2

               |               △

               CH3    （2分）                  

OH                        

                  |          

2CH3—CH2—C—CHO+2H2O   （2分）  

               |            

               CH3              

浓H2SO4

（3）CH3CH  C（CH3）COOH +    —CH2 CH2OH                                                   △ 

CH3CH  C（CH3）COOCH2CH2—    + H2O（2分）

    （4）②⑥⑦（2分）    （5）9  （3分）

22、（12分）（1）向左   不改变（2分）（2）①0.00296 mol·L-1·S-1（2分） ②＜（1分）

（3）①N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O   （2分）② H2N—NH2·H2O        H2N—NH3++OH- 或N2H4+ H2O       N2H5+ +OH- (2分)③不可以  （1分）  因为该反应的逆反应是吸热反应，即△H＞0，且熵减小，属于不自发反应，故不能用氮气和水来制取肼。（2分）