初中化学酸碱盐总结知识点

二、各类物质的主要化学性质：（见下图。短线表示相互间能反应，箭号表示相互间能转化）

1．单质：

1）金属：

2）非金属 + 氧气 → 氧化物

2．氧化物：

1）酸性氧化物：

2）碱性氧化物：

3）水：

3．酸：

4．碱：

5．盐：

三、化学反应的基本类型：

1）化合反应：（有单质时化合价改变）

⑴单质+单质→化合物         Mg + O2 ——           P + O2 ——

⑵单质+化合物→化合物       C + CO2 ——

⑶化合物+化合物→化合物     CaO + H2O ——         CuSO4 + H2O ——

2）分解反应：（有单质时化合价改变）

⑴氧化物分解   H2O ——                         HgO ——

⑵酸分解       H2CO3 ——

⑶盐分解       KMnO4 ——                      KClO3 ——        

               CaCO3 ——                       CuSO4·5H2O ——

               Cu2(OH)2CO3 ——

3）置换反应：（化合价一定改变）

⑴金属+酸→

  Fe + HCl —                           Al + H2SO4 —

⑵金属+盐→

  Fe + CuSO4 —                         Cu + AgNO3 —

⑶金属氧化物+H2(或C)→

  CuO + H2 —                           C + Fe2O3 ——

4）复分解反应：（化合价一定不变）

⑴碱性氧化物+酸→

  Fe2O3 + HCl —                         CuO + H2SO4 —

⑵酸+碱→

  NaOH + H2SO4 —                       Fe(OH)3 + HCl —

⑶酸+盐→

  H2SO4 + BaCl2 —                       HCl + CaCO3 —

⑷碱+盐→

  Ca(OH)2 + Na2CO3 —                    NaOH + FeCl3 —

⑸盐+盐→

  CaCl2 + K2CO3 —                        Ba(NO3)2 + Na2SO4 —

※不属于四种基本类型的反应：

⑴金属氧化物+CO→金属+CO2         Fe2O3 + CO —— 

⑵碱+酸性氧化物→盐+水（可溶性碱） NaOH + CO2 —

⑶有机物+O2→H2O+CO2               C2H5OH + O2 ——

☆氧化还原反应：

得到氧的物质被氧化，发生氧化反应，是还原剂；

失去氧的物质被还原，发生还原反应，是氧化剂。

如：在2Mg+CO2  点燃  2MgO+C中，      是氧化剂，      是还原剂，      被氧化，

      被还原。

  +1                    -1                 -2                  -2                 -1

 NH4Cl         NaOH         H2SO4         H2CO3         HNO3

 铵根            氢氧根        硫酸根        碳酸根        根

 铵根中N为（）价；硫酸根中S为（）价；碳酸根中C为（）价；根中N为（）价。

☆常见的原子团及其化合价：

五、物质的鉴别、鉴定（检验）、提纯（除杂）、分离：

☆检验物质的试剂：