2020-2021学年九年级上学期期末化学复习卷 (116)(含答案解析)

一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）

1.生产生活中的下列变化，只涉及物理变化的是

A. 制作陶胚 B. 天然气燃烧 C. 金属冶炼 D. 光合作用

2.下列有关分子的说法不正确的是

A. 分子在不断运动 B. 分子的质量体积都很小

C. 分子之间有间隔 D. 任何物质都是由分子直接构成的

3.有关硬水和软水的说法不正确的是

A. 硬水洗涤衣物不容易洗净 B. 硬水通过蒸馏可以得到软水

C. 硬水烧开后有白色沉淀产生 D. 硬水通过过滤就可以得到软水

4.采取正确的措施，能够避免火灾发生或减少灾害损失。下列灭火方法不恰当的是

A. 厨房油锅着火时用锅盖盖灭

B. 汽车油箱着火时用水浇灭

C. 酒精在桌面上着火时用湿布盖灭

D. 图书档案着火时用二氧化碳灭火器扑灭

5.关于燃料和能源的利用，以下说法不正确的是

A. 人类利用的能量都是通过化学反应获得的

B. 化学能转化为热能不一定通过燃烧反应来实现

C. 火力发电，化学能最终转化为电能

D. 化石燃料的使用带来诸多环境问题，所以应使用清洁燃料替代化石燃料

6.下列对几种气体的描述中不正确的是

A. 氧气能使带火星的木条复燃

B. 氮气在干燥空气中的体积分数约为

C. 氢气是相对分子质量最小的单质

D. 二氧化碳可使澄清的石灰水变浑浊

7.下列各图反映的是实验室用氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气的关系图横坐标为加热时间，其中不正确的是

A. 生成氧气的质量与加热氯酸钾和二氧化锰的混合物的时间关系

B. 二氧化锰在固体混合物中质量变化情况

C. 加热氯酸钾的对比情况：a添加了二氧化锰，b未添加二氧化锰

D. 二氧化锰在固体混合物中质量分数的变化情况

8.某元素在元素周期表中的相关信息如图所示．下列说法不正确的是

A. 原子序数为30 B. 核外电子数为30

C. 元素符号为Zn D. 相对原子质量为 g

9.甲、乙、丙、丁四位同学描述的是同一化学符号，此化学符号是   

甲：表示一种物质

乙：表示一个分子

丙：表示由两种元素组成

丁：表示一个分子由三个原子构成

A.     B.     C. HCN    D. 

10.下列对一些事实的解释错误的是 

11.在化学实验中，装置的气密性良好是实验成功的重要保障，从下列各图的气密性检查结果判断，装置漏气的是

A.  B.  C.  D. 

12.实验中有些变化虽然是“”或“”的，但仍然符合质量守恒定律，其中不符合的是

A. 铜丝的质量为m g，在火焰上灼烧后的质量为n g，则

B. 木炭的质量为m g，在火焰上灼烧后所有灰烬的质量为n g，则

C. 浓盐酸的质量为m g，敞口放置于空气中一段时间后质量为n g，则

D. 氢氧化钠溶液的质量为m g，敞口放置于空气中一段时间后质量为n g，则

13.如图是镁元素、氯元素在周期表中的位置及有关粒子的结构示意图．下列说法错误的是

A. 镁元素的原子序数为12

B. 表示阴离子的结构示意图是E

C. 镁元素与氯元素的最本质的区别是最外层电子数不等

D. 氯的相对原子质量为

14.某化学反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是

A. 该反应属于复分解反应

B. 该反应的生成物均为化合物

C. 该反应中，反应物的质量比是1：1：1

D. 该反应前后分子种类、数目均不变

二、填空题（本大题共1小题，共6.0分）

15.食盐是维持人体正常生理活动必不可少的物质。低钠盐能预防高血压，碘盐能补充人体所需碘元素，工业用盐使用不当易使人中毒。

工业用盐含而有毒，的名称为______填序号。

A.碳酸钠 钠 亚钠

硫酸镁可以改变钠盐的“口味”，硫酸镁的阴离子为______填化学符号。

碘盐中加了碘酸钾，则中碘元素的化合价为______。

和面时，在面粉中加入小苏打发酵，过量的小苏打在加热过程中分解生成纯碱、二氧化碳和水，写出该反应的化学方程式______。

三、推断题（本大题共1小题，共6.0分）

16.A、B、C、D、E为初中化学常见的物质，其中A、C为金属单质，E为非金属单质，如图是它们之间的相互转化关系。请回答：

反应的基本反应类型是______；

的化学式为______；

写出的化学方程式______；

的化学式是______，产生无色气体E的原因是______。

四、简答题（本大题共2小题，共14.0分）

17.现代社会对能源的需求量越来越大，能源的开发和利用倍受人类关注。

化石燃料包括煤、______和天然气等，它们是______填“可”或“不可”再生资源，所以开发和利用新能源迫在眉睫。

2017年5月18日我国在南海北部进行的可燃冰试采获得成功，这也标志着我国成为全球第一个实现了在海域可燃冰试开采中获得连续稳定产气的国家。可燃冰，它是天然气主要成分和水形成的冰状固体。

根据化学方程式计算32g甲烷完全燃烧产生二氧化碳的质量是多少？

可燃冰作为一种清洁能源，被国际公认为石油、天然气的接替能源，优点是______。任答两条即可

18.如图为工业法制取大量氧气的工艺流程

如图按题意填上相关内容。

氮气与氧气的分离依据______点不同而设计，液化空气瓶打开减压阀后，在瓶口的带火星木条将______。

五、探究题（本大题共2小题，共22.0分）

19.请你结合如图装置回答下列问题。

写出仪器名称Ⅰ______，Ⅱ______。

实验室用高锰酸钾制取氧气时，应该选用的发生装置为______填装置序号，发生反应的化学方程式是______。若用E装置收集氧气，当实验结束时，某同学先熄灭了酒精灯，忘记将导管从水中取出，在水未进入导管之前，可采取的补救措施有：______。若用C装置来收集氧气时发现水槽中水变紫红色，其可能原因是______；

实验室可选用B装置，也可选用G装置用作实验室制取二氧化碳的发生装置，G装置与B装置相比，明显的优点是______。多孔隔板上应放的药品名称为______，若用F装置收集二氧化碳则应从______填左或右侧进气，检验二氧化碳常用澄清石灰水，检验反应的化学方程式为______。实验室里若用双氧水和二氧化锰反应制氧气，该实验______ 填“能”或“不能”选用C装置来达到上述优点。

20.蜡烛燃烧实验探究。 

Ⅰ：蜡烛燃烧过程探究。

蜡烛燃烧时可观察到火焰集中在烛芯周围，石蜡不断融化但液态石蜡却没有直接燃烧，同学们对蜡烛燃烧过程展开了探究。

火焰结构特点探究：点燃蜡烛，将一张滤纸从火焰上方盖下，12秒后取出，观察到滤纸上炭化形成黑圈如A图，得出结论：____。 

焰心所含物质探究：如图B，点燃蜡烛，用注射器在烛芯附近抽取气体物质。

【猜想假设】同学们对该物质主要成分提出三种猜想：

二氧化碳；水蒸气

猜想的理由是____。

石蜡蒸气，理由是液态石蜡受热会气化。

【实验探究】

【补充实验】将蜡烛熄灭，瞬间可观察到一缕“白烟”轻轻升起，立即用燃着的火柴去点燃“白烟”，“白烟”____填“能”或“不能”燃烧。

【实验结论】石蜡燃烧是固态石蜡先受热液化，然后在烛芯气化形成气态石蜡后才能燃烧。

Ⅱ：蜡烛熄灭原因探究。如图1和2实验中的蜡烛均会逐渐熄灭。

图1实验中，烧杯底部产生大量气泡，反应的符号表达式为____蜡烛足量逐渐熄灭，说明二氧化碳的性质为____。

同学们对图2实验中蜡烛足量熄灭的原因展开研究。

【猜想与假设】可能是二氧化碳含量过大；可能是氧气被完全消耗。

【探究与结论】

甲同学收集1瓶含氧气和二氧化碳的气体，将点燃的蜡烛慢慢伸入瓶中并密封，蜡烛燃烧一段时间后才慢慢熄灭。根据实验现象可知：假设____填“合理”或“不合理”

乙同学使用氧气传感器测量密闭装置内蜡烛足量从燃烧到熄灭的过程中氧气含量的变化，实验装置和实验结果如图3所示。下列判断或结论正确的是____。

A.实验开始时密封装置内是纯净的氧气       蜡烛熄灭的原因是瓶内氧气已经耗尽

C.蜡烛熄灭后瓶内气体是二氧化碳和氧气          氧气浓度小于一定值时，蜡烛无法燃烧

-------- 答案与解析 --------

1.答案：A

解析：解：A、制作陶胚没有新物质生成，属于物理变化，故选项正确； 

B、天然气燃烧生成二氧化碳和水，属于化学变化，故选项错误； 

C、金属冶炼属于化学变化，故选项错误； 

D、光合作用生成有机物和氧气，属于化学变化，故选项错误； 

故选：A。

有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化．化学变化的特征是：有新物质生成．判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成．

本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决．本考点主要出现在选择题和填空题中．

2.答案：D

解析：解：分子的性质有三个：分子在不断运动，分子的质量和体积都很小，分子之间有间隔．

构成的物质的微粒有分子原子还有离子，故D说法不正确；

故选D

根据构成物质的微粒有分子、原子或离子，以及分子的性质进行解答．

明确分子的性质以及构成物质的微粒是解答的关键．

3.答案：D

解析：

通过回答本题知道了硬水洗衣服不容易洗掉脏物，应将硬水软化后再使用，掌握了硬水软化的方法．

A、硬水中含有较多的可溶性钙镁化合物，不容易洗掉脏物，故A正确；

B、硬水软化的方法有：蒸馏和煮沸，故B正确；

C、硬水煮沸过程中可溶性的钙镁化合物会转化为沉淀而使硬水转化为软水，所以有白色沉淀产生，故C正确；

D、过滤只是把不溶于液体的固体与液体分离，所以硬水通过过滤并不能得到软水，并不能除去可溶性的钙镁化合物，故D错误。

故选：D。

4.答案：B

解析：解：油锅着火用锅盖盖灭，利用了隔绝氧气的方法，可以达到灭火的目的，故正确； 

B.汽油不能溶于水，且密度比水小，加少量水后，汽油会漂浮于水面上，与氧气的接触面积更大，更容易燃烧，故错误； 

C.酒精灯内酒精洒出着火，用湿抹布扑灭。酒精灯内的酒精洒出着火，用湿抹布盖住起到了隔绝氧气的作用，同时也降低了环境温度，可以达到灭火的目的，故正确； 

D.二氧化碳灭火器灭火时不会留下任何残留物质而使资料损坏，图书档案着火，可使用二氧化碳灭火器扑灭灭火，故正确。 

故选：B。

灭火原理是破坏燃烧的一个条件就会使燃烧停止，就可以达到灭火的目的。但要根据不同的情况选择不同的灭火方法；具体的方法有：清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离隔绝氧气或空气使温度降到可燃物的着火点以下。

本题难度不大，掌握灭火的原理清除或隔离可燃物，隔绝氧气或空气，使温度降到可燃物的着火点以下并能灵活运用是正确解答本题的关键。

5.答案：A

解析：解：人类利用的能量有些不是通过化学反应获得的，例如人类利用的太阳能、风能等不是通过化学变化获得的，故错误；

B.化学能转化为热能不一定通过燃烧反应来实现，如缓慢氧化，故正确；

C.火力发电，化学能转化为热能、然后热能转化为机械能，最后机械能最终转化为电能，故正确；

D.化石燃料的使用带来诸多环境问题，所以应使用清洁燃料替代化石燃料，故正确。

故选：A。

本题考查了燃料的知识和能源的利用，难度不大。

6.答案：B

解析：解：A、氧气支持燃烧，能使带火星的木条复燃，该选项说法正确；

B、氮气在干燥空气中的体积分数约为，该选项说法不正确；

C、氢气相对分子质量是2，是相对分子质量最小的单质，该选项说法正确；

D、二氧化碳可使澄清的石灰水变浑浊，是因为二氧化碳能和澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，该选项说法正确。

故选：B。

A、氧气能够支持燃烧，能使带火星的木条复燃；

B、空气中氮气体积分数是；

C、氢气相对分子质量是2；

D、二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

7.答案：D

解析：解：A、加热到一定程度时，氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，当氯酸钾完全分解后，氧气质量不再增加，该选项正确；

B、因为二氧化锰做催化剂，反应前后质量不变，该选项正确；

C、加热氯酸钾能够产生氧气，加入催化剂时，反应需要的温度降低，反应速率加快，该选项正确；

D、随着反应进行，氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，剩余固体质量减小，而二氧化锰质量不变，因此二氧化锰的质量分数应该增大，该选项不正确。

故选：D。

氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，受热分解生成氯化钾和氧气。

本题考查氧气制备图像，明确催化剂的特点是解题关键。

8.答案：D

解析：解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为30，该元素的原子序数为30，故选项说法正确． 

B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为30，表示原子序数为30；根据原子序数核电荷数质子数核外电子数，则该元素的原子核外电子数为30，故选项说法正确． 

C、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，该元素的元素符号为Zn，故选项说法正确． 

D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误． 

故选：D．

根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可． 

本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量进行分析解题的能力．

9.答案：D

解析：

根据化学式的意义进行分析：宏观意义：表示一种物质； 表示该物质的元素组成； 微观意义：表示该物质的一个分子； 表示该物质的分子构成；据此进行分析判断。

A.不符合表示一个分子由三个原子构成这个条件，故A错误；

B.不符合由两种元素组成这个条件，故B错误；

C.HCN不符合由两种元素组成这个条件，故C错误；

D.所有条件均符合，故D正确。

故选D。

10.答案：C

解析：

本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握单质碳的性质和用途是正确解答本题的关键。

A.木炭具有可燃性，所以木炭能做燃料，故选项A说法正确；

B.石墨能够做电池的电极材料，是因为石墨具有导电性，故选项B说法正确；

C.焦炭可以把铁从它的氧化物矿石里还原出来，是因为焦炭具有还原性，故选项C说法错误；

D.制糖工业中用活性炭来脱色以制白糖，是因为活性炭具有吸附性，能吸附色素，故选项D说法正确。

故选C。

11.答案：D

解析：

装置气密性检验有多种方法，原理都是根据装置内外的压强差形成水柱或气泡，据此分析各种检查方法。

本题考查装置气密性的检查，难度不大，虽然实验装置不同，但原理都是依据密闭装置中存在压强差，从而出现不同的现象，判断装置是否漏气。有些装置比较复杂或者学生平时比较少见，造成不会分析而出错。

A.用手握住试管，试管内气体受热膨胀，在烧杯内有气泡产生，说明装置气密性良好，故A错误；

B.用弹簧夹夹住右边导管，向长颈漏斗中倒水，液面高度不变，说明装置气密性良好，故B错误；

C.用弹簧夹夹住右边导管，双手捂住烧瓶，烧瓶内气体受热膨胀，使集气瓶中气体压强增大，在玻璃管中形成一段水柱，说明装置气密性良好，故C错误；

D.用弹簧夹夹住右边导管，上下移动，若装置不漏气，两边液面应形成一定的高度差，而图示两端液面相平，说明装置漏气，故D正确。

故选D。

12.答案：C

解析：解：A、铜丝在火焰上灼烧后，会与空气中的氧气化合生成CuO黑色固体，质量增加，，符合质量守恒定律； 

B、木炭在火焰上灼烧后，会与空气中的氧气化合生成气体，灰烬的质量，符合质量守恒定律； 

C、浓盐酸具有挥发性，敞口放置于空气中一段时间后质量会减小，则，没有发生化学反应，其质量变化与质量守恒定律无关； 

D、氢氧化钠溶液敞口放置于空气中可以吸收空气中的二氧化碳使质量增加，则，符合质量守恒定律。 

故选：C。

化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。

化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。

13.答案：C

解析：解：A、根据镁元素、氯元素在周期表中的位置及有关粒子的结构示意图，可知镁元素的原子序数为12，故A正确； 

B、氯离子为阴离子，核电荷数等于质子数小于核外电子数，则氯离子的结构示意如图是E，故B正确； 

C、镁元素与氯元素的最本质的区别是质子数不等，故C不正确； 

D、氯的相对原子质量为，故D正确。 

故选：C。

由题意，根据镁元素、氯元素在周期表中的位置及有关粒子的结构示意图，结合“原子序数核内质子数核外电子数核电荷数”，可知镁元素的原子序数；氯离子的结构示意图；最外层电子决定化学反应中得失电子情况．

本题考查原子结构示意图与离子结构示意图的相关知识．

14.答案：B

解析：解：A、单质是由同种原子构成的，所以反应物中存在单质，复分解反应的反应物是两种化合物，所以该反应不可能是复分解反应； 

B、化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以化合物的分子中含有多种原子，因此从图示情况可以看出该反应的产物均为化合物； 

C、从图中可以看出反应物有两种，且其中微粒个数比是1：2，现有条件无法判断反应的两种物质的质量比； 

D、由于化学反应前后物质的种类一定变化，故分子种类一定会改变。 

故选：B。

依据化学反应的实质以及反应前后分子的结构和微粒的个数关系分析解答即可；

根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物质构成，是解答本题的基本方法。

15.答案：C      

解析：解：的中，氮元素的化合价为价，所以其名称为亚钠；故填：C；

硫酸镁是由镁离子与硫酸根离子构成的，其中的阴离子是硫酸根离子，每个硫酸根离子带两个单位的负电荷，所以硫酸根离子符号为；故填：；

化合物中，钾元素显价，氧元素显价，设碘元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：，则价。故填：；

小苏打是碳酸氢钠的俗称，在加热的条件下，碳酸氢钠分解为碳酸钠、水和二氧化碳；故填：。

根据化合物的名称来分析；

根据离子符号的写法来分析；

根据化合物中元素化合价的计算方法来分析；

根据化学反应的原理来分析。

本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在。

16.答案：化合反应  Fe      铁与过量稀硫酸反应产生氢气

解析：解：、B、C、D、E为初中化学常见的物质，D是浅绿色溶液，说明D含有价的亚铁离子，C是金属单质，所以C是铁，在初中化学中，红色金属单质只有铜，所以A是铜，B就是氧化铜，B和硫酸反应生成硫酸铜和水，因为稀硫酸是过量的，所以X溶液是混合溶液，溶质是硫酸铜和硫酸，经过验证，推导正确，所以反应是铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，该反应满足化合反应多变一的条件，所以该反应是化合反应； 

通过推导可知，C是Fe； 

反应是氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为； 

反应中加入的硫酸是过量的，反应剩余的硫酸和铁反应会生成硫酸亚铁和氢气，所以产生无色气体E的原因是：铁与硫酸反应生成氢气。 

故答案为： 

化合反应；  ；； 

；铁与过量稀硫酸反应产生氢气。

根据A、B、C、D、E为初中化学常见的物质，D是浅绿色溶液，说明D含有价的亚铁离子，C是金属单质，所以C是铁，在初中化学中，红色金属单质只有铜，所以A是铜，B就是氧化铜，B和硫酸反应生成硫酸铜和水，因为稀硫酸是过量的，所以X溶液是混合溶液，溶质是硫酸铜和硫酸，然后结合题中的转化关系进行验证即可。

在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

17.答案：石油   不可   储量大；燃烧后几乎不产生任何残渣或废弃物。

解析：解：化石燃料包括煤、石油和天然气等，它们是不可再生资源；故填：石油；不可；

设生成二氧化碳的质量为x

16                               44

32g                              x

答：32g甲烷完全燃烧产生二氧化碳的质量是88g；

可燃冰是天然气的水合物，分布广，储量大，清洁环保，可燃冰燃烧后几乎不产生任何残渣或废弃物，被科学家称为：未来能源，故填：储量大；燃烧后几乎不产生任何残渣或废弃物。

根据化石燃料的分类以及能源的分类来分析；

根据甲烷的质量，利用化学方程式进行计算解答；

根据可燃冰的优点来分析。

本题主要考查了化石燃料的性质及其书写化学方程式等方面的知识，完成此题，可以依据题干提供的信息结合物质的性质进行。

18.答案：沸  熄灭

解析：解：空气降温、加压变成液态空气，升温至时，液态氮先转化为氮气分离出来，再升温至时，液态氧转化为氧气，即是液态空气；是氮气；是氧气；故填：液态空气；氮气；氧气； 

氮气与氧气的分离依据沸点不同而设计，液化空气瓶打开减压阀后，氮气先气化分离出来，氮气不燃烧、也不支持燃烧，所以在瓶口的带火星木条将熄灭；故填：沸；熄灭。

根据分离液态空气法的原理来分析； 

根据物质沸点的不同来分析。

解答这类题目时，首先，要熟记氧气的工业制取原理，液态氧气的颜色，以及工业贮存氧气的方法，并且一定要理解该变化过程是物理变化，等等；然后，根据所给的问题情景及相关信息，结合所学的相关知识和技能，联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即可。

19.答案：长颈漏斗   铁架台   A      拔掉橡皮塞   试管口未放置棉花   能控制反应的发生和停止   石灰石或大理石；   左      不能

解析：解：仪器Ⅰ名称为长颈漏斗，仪器Ⅱ的名称为铁架台；故填：长颈漏斗；铁架台；

实验室用高锰酸钾制取氧气，是固体加热型反应，故应该选用的发生装置为A；发生反应的化学方程式为若用E装置收集氧气，当实验结束时，某同学先熄灭了酒精灯，忘记将导管从水中取出，在水未进入导管之前，可以立即拔掉橡皮塞；发现水槽中水变紫红色，原因是试管口没有塞一小团棉花，造成在加热时一部分高锰酸钾粉末通过导管进入水槽，所以致使水槽水变红色；

故填：A；；拔掉橡皮塞；试管口未放置棉花；

实验室通常用稀盐酸与大理石反应制取二氧化碳，G装置与B装置相比，明显的优点是能控制反应的发生和停止，若用C来制取二氧化碳，将固体药品放在多孔隔板上，则多孔隔板上应该放石灰石或大理石；二氧化碳密度比空气的密度大，如若用F装置进行收集二氧化碳，则二氧化碳应该从长管进入，因此空气应从右侧导管口排出；因为氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水；故反应的化学方程式为：实验室里若用双氧水和二氧化锰反应制氧气，该实验不能选用C装置来达到上述优点，因为二氧化锰是粉末；

故填：能控制反应的发生和停止；石灰石或大理石；左；；不能。

根据仪器名称分析解答；

如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；

实验室制取，是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集。

本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、气体的除杂和干燥等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。

20.答案：Ⅰ：外焰温度最高

【猜想假设】蜡烛燃烧生成二氧化碳和水

【实验探究】烧杯内壁变浑浊

成立

【实验反思】石蜡蒸气冷凝成固体

【补充实验】能

Ⅱ：【实验结论】；不能燃烧也不支持燃烧

【探究与结论】不合理

解析：

本题考查了蜡烛成分的探究实验的设计，可以根据石蜡燃烧的产物、物质的性质及其检验方法、化学反应的原理、图象信息来分析解答，掌握基础是关键，题目难度不大。

Ⅰ：火焰由内到外依次是焰心、內焰、外焰，点燃蜡烛，将一张滤纸从大焰上方盖下，12秒后取出，观察到滤纸上炭化形成黑圈如A图，可以得出结论：外焰温度最高。

【猜想假设】蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，所以提出猜想和。

【实验探究】因为猜想成立，所以烧杯内壁变浑浊。

立即将注射器靠近火焰，推动活塞，注射器口产生火焰，物质能燃烧，而二氧化碳和水蒸气没有可燃性，石蜡具有可燃性，所以猜想成立。

【实验反思】经过讨论，同学们认为猜想不成立，实验中产生明显现象的原因是石蜡蒸气冷凝成固体；

【补充实验】将蜡烛熄灭，瞬间可观察到一缕“白烟”轻轻升起，立即用燃着的火柴去点燃“白烟”，“白烟”能燃烧。

Ⅱ：【实验结论】石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的符号表达式为；蜡烛足量逐渐熄灭，说明二氧化碳不能燃烧、也不支持燃烧。

【探究与结论】收集1瓶含氧气和二氧化碳的气体，将点燃的蜡烛慢慢伸入瓶中并密闭，蜡烛燃烧一段时间后慢慢熄灭，根据这一现象可知，假设1不合理。

实验开始时密封装置内不是纯净的氧气，氧气的体积分数为，故错误；

B.蜡烛熄灭的原因是瓶内氧气过少，不足以支持蜡烛燃烧，故错误；

C.蜡烛熄灭后瓶内气体是二氧化碳、氮气、氧气等，故错误；

D.由图示可知，氧气浓度小于一定值时，蜡烛无法燃烧，故正确。

故选D。