吉林省实验中学2012-2013学年高一上学期期末考试化学试题 Word版含答案

吉林省实验中学

2012—2013学年度上学期期末考试

高一化学试题

命题人：杨学军       审题人：贝娇宏

可能用到的相对原子质量：O—16  Al—27  N—14  Na—23  C—12   H—1  Ba—137  Cl—35.5  Cu—  Mg—24  Fe—56

第卷（共计 56分）

一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）

1．下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是   （    ）

A．蒸发、蒸馏、过滤、萃取    B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取

C．过滤、蒸发、蒸馏、分液             D．萃取、蒸馏、蒸发、过滤

2．设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．1.8g的NH4+离子中含有nA个电子

B．标准状况下，22.4L水中含有nA个H2O分子

C．常温常压下，33.6 L Cl2中含有1.5nA个C12分子

D．1 mol·L-1 Na2SO4溶液中有2nA个Na+

3．下列物质组合中，既能和强酸反应又能和强碱反应的是（   ）

①Al          ②AlCl3        ③Al(OH)3       ④NaHCO3

A. ①②③④         B. ②③④       C. ①③④        D. ①②④

4．为了防止FeSO4被氧化而变质，实验室在配制FeSO4溶液时，最好常在溶液中加入少量的（   ）    

A．铜粉            B．铁粉            C．锌粉            D．Fe2(SO4)

5．金属的使用是人类拓展自身能力的标志之一。人类利用几种常用金属的先后顺序依次为金、铜、铁、铝，之所以有先后，主要取决于(    )

    A. 金属在地壳中的含量多少    B. 金属的熔沸点高低

C. 金属的活泼性强弱        D. 金属的导电性强弱

6．钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（    ）C

A．钠的熔点较低    B．钠的密度小于水  C．钠的硬度较小  D．钠的还原性强

7．下列物质中,不属于合金的是（    ）

    A.硬铝       B. 水银        C. 黄铜         D. 钢铁

8．对下列物质的分类中正确的是（      ）

A．小苏打属于碱式盐         

B．CuSO4 属于正盐

C．凡能电离出H＋的化合物均属于酸 

D．盐类物质一定含有金属阳离子

9．对于某些离子的检验及结论一定正确的是    (    )    

 A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-

 B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42－

  C．加入盐酸，溶液此时无现象，再加氯化钡溶液有白色沉淀产生，一定有SO42－

  D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+

10、配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是（    ）

A．容量瓶中原有少量蒸馏水

B．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯

C．滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外

D．加水未达到刻度线

二．选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意。）

11.常温下，在溶液中可以发生反应：X＋2Y3＋===2Y2＋＋X2＋，对下列叙述的判断正确的是(　　)

①X被氧化　②X是氧化剂　③X具有还原性　④Y2＋是氧化产物　⑤Y2＋具有还原性　⑥Y3＋的氧化性比X2＋的氧化性强 

A．②③④⑥

B．①③④⑤

C．①③⑤⑥

D．①②⑤⑥

12．氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业等领域。在一定条件下，AlN可通过如下反应制取：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO20080801

。下列叙述正确的是 (     )

A．AlN中氮的化合价为+3

B．AlN的摩尔质量为41 g

C．上述反应中，N2是氧化剂，Al2O3 既不是氧化剂也不是还原剂。         

D．上述反应中，每生成1 mol AlN需转移6 mol电子

13．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（    ）

A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + Fe3+ ＝ Cu2+ +Fe2+ 

B．Na与H2O反应制备H2 ：Na+2H2O==Na++2OH-+ H2↑

C．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3- +  H+ == CO2↑+ H2O

D．用食醋除去水瓶中的水垢： CO32- + 2H+ == CO2↑+ H2O

14．科学的实验方法为我们探索物质的世界提供了一把金钥匙。下列实验方法及叙述正确的是（    ）

A．两种互不相溶的液体，如汽油和水，不可通过分液方法分离

B．因为碘易溶于酒精，所以常用酒精萃取碘水中的碘

C．必须在通电时，熔融氢氧化钠才能发生电离

D．能用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液

15. 已知，下列说法不正确的是(     )

    A.是氧化剂

B. 被氧化与被还原的氯元素的质量比为5：1

C.既不是氧化剂又不是还原剂

D.参加反应时有电子转移

16. 下列无色溶液中的离子能大量共存的是（        ） 

A．K+、Na+、MnO4－、SO42－	B．Al3+、Cl－、SO42－、AlO2－
C．Na+、Ba2+、Cl－、Br－	D．Fe3+、NH4+、SCN－、HCO3－

17. 甲、乙、丙、丁分别是NaOH、AlCl3、BaCl2、FeCl2四种物质中的一种，若将乙溶液滴入丁溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，乙溶液滴入丙溶液中，无明显现象发生，据此可推断甲物质是   (　 　)

A．BaCl2      B．FeCl2      C． AlCl3      D． NaOH

18．16.4g NaOH和NaHCO3的固体混合物投入150ml 2.0mol·L-1的盐酸中恰好完全反应，不再产生气泡，则所得溶液中溶质的物质的量为多少 （    ）

A．2.0mol·L-1       B．0.41 mol        C．0.30 mol       D．无法计算

19．在100 mL 0.10 mol/L的AgNO3溶液中加入100 mL溶有2.08 g BaCl2的溶液，再加入100 mL溶有0.01 mol CuSO4·5H2O的溶液，充分反应，则下列说法中正确的是(    )   

A．最终得到白色沉淀和无色溶液

B．最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物

C．在最终得到的溶液中，Cl－的物质的量为0.02 mol

D．最终得到的溶液相当于一种纯净物的溶液

20．FeC13、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（    ）

A．加入KSCN溶液一定不变红色             B．溶液中一定含Fe2+

C．溶液中一定不含Cu2+                     D．剩余固体中一定含Cu

 21.含有a mol FeBr2的溶液中，通入 x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是 (    )

A．x=0.4a，2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－

B．x=0.6a，2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－

C．x=a，2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=Br2＋2Fe3＋＋4Cl－

D．x=1.5a，2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－

22．在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，理论上，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的示意图如下，b处NaOH的体积为1L，则下列判断正确的是（    ）

A．混合溶液中Al3＋的物质的量为0.2mol

B．NaOH的浓度为0.5 mol/L

C．在b点处溶液中的溶质只有NaAlO2        

D．图中线段oa : ab＝5 : 1

第卷（共计 44分）

二．填空题（本题包括4个大题，共44分。）

23、（10分）

（1）① 写出Na2SO4的电离方程式                                          。

② 氧化铝和氢氧化钠溶液反应的离子反应方程式                             。

③ OH- + H+ == H2O改写为化学方程式                                     。

（2）粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用，①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④ HCl ,用序号表示加入的先后顺序是                   。

（3）下列实验操作中不正确的是                       （多选）。

A．用分液的方法分离水和汽油的混合物

B．用过滤的方法分离饱和食盐水与沙子的混合物。

C．蒸馏时，应使温度计水银球插入液面以下

D．蒸发结晶时应将溶液蒸干后再停止加热

E．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

24．(10分)现有金属单质A、B、C和气体甲、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。

请回答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式：B         、丙         

(2)写出下列反应的化学方程式：

反应①                                                                 ；

反应⑤                                                                 ；

反应⑥                                                                 。

 25．（14分）Fe是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁化合物可补充铁。硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：

请回答下列问题：

（1）步骤②加入过量H2O2的目的：                               ；

（2）步骤③中反应的离子方程式：                               ；

（3）步骤④中一系列处理的操作步骤：       、洗涤、      、冷却、称量。

（4）实验中用浓硫酸配制1 mol/Ｌ的稀硫酸，配制时用到定量的玻璃仪器有       、

        （答出两个仪器）。

（5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量         g（用含a的代数式表示）。

26. (10分)在10mL含有AlO2-离子的溶液中逐滴加入1mol／L的盐酸，所得Al(OH)3沉淀质量和所加盐酸的体积关系如图所示。

问：(1)此溶液中除含有AlO2- 外，还同时含有_    ___mol__   _   离子；

(2)用离子方程式表示MN段发生的反应是                                 

(3)原溶液中，c (AlO2-) 是                  mol／L

(4)加盐酸到点N处，滴入的HCl溶液体积共为               ml

参

1	2	3	4	5	6	7	8
C	A	C	B	C	C	B	B
9	10	11	12	13	14	15	16
C	B	C	C	C	D	D	C
17	18	19	20	21	22
B	C	B	C	B	D

23、（10分） 

（1）①（2分） Na2SO4 = 2Na++ SO42-

②（2分）Al 2 O 3+ 2OH-  = 2AlO2- + H2O

     ③（2分）H2SO4 + 2NaOH = 2H2O + Na2SO4 (其它答案合理也给分)

（2）（2分）  ②③①④ 或 ③②①④

（3）（2分） C D

24【答案】（10分）(1) Al    HCl    

(2) 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ 

⑤2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3  

⑥3NaOH＋FeCl3＝Fe(OH)3↓＋3NaCl  

25.答案：(14分)（1）将Fe2+全部氧化为Fe3+                      （2分）  

   （2）Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+                     (2分)

   （3）过滤  （2分）   灼烧  （2分）

    (4) 容量瓶（2分）   量筒  （2分）     

（5）0.07a          （2分）

26．答案（10分）