12g镁与足量的氧气完全反应,需要消耗氧气是多少?能生成多少g氧化镁

来源：动视网责编：小OO 时间：2024-11-04 00:12:48

12g镁与足量的氧气完全反应,需要消耗氧气是多少?能生成多少g氧化镁

2.在这个反应中，镁的相对分子质量为24，氧气的相对分子质量为32。3.根据化学方程式，每2摩尔的镁需要1摩尔的氧气来进行完全反应。4.因此，要使12克的镁完全反应，需要16克的氧气，因为16克氧气是1摩尔氧气，正好与2摩尔镁反应。5.在此反应中，生成的氧化镁的相对分子质量为40（2摩尔×20），即每摩尔氧气反应生成2摩尔氧化镁。6.故而，16克氧气完全反应后，可以生成64克的氧化镁。

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导读2.在这个反应中，镁的相对分子质量为24，氧气的相对分子质量为32。3.根据化学方程式，每2摩尔的镁需要1摩尔的氧气来进行完全反应。4.因此，要使12克的镁完全反应，需要16克的氧气，因为16克氧气是1摩尔氧气，正好与2摩尔镁反应。5.在此反应中，生成的氧化镁的相对分子质量为40（2摩尔×20），即每摩尔氧气反应生成2摩尔氧化镁。6.故而，16克氧气完全反应后，可以生成64克的氧化镁。

1. 镁和氧气反应的化学方程式为：2Mg + O2 → 2MgO。
2. 在这个反应中，镁的相对分子质量为24，氧气的相对分子质量为32。
3. 根据化学方程式，每2摩尔的镁需要1摩尔的氧气来进行完全反应。
4. 因此，要使12克的镁完全反应，需要16克的氧气，因为16克氧气是1摩尔氧气，正好与2摩尔镁反应。
5. 在此反应中，生成的氧化镁的相对分子质量为40（2摩尔×20），即每摩尔氧气反应生成2摩尔氧化镁。
6. 故而，16克氧气完全反应后，可以生成64克的氧化镁。

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2.在这个反应中，镁的相对分子质量为24，氧气的相对分子质量为32。3.根据化学方程式，每2摩尔的镁需要1摩尔的氧气来进行完全反应。4.因此，要使12克的镁完全反应，需要16克的氧气，因为16克氧气是1摩尔氧气，正好与2摩尔镁反应。5.在此反应中，生成的氧化镁的相对分子质量为40（2摩尔×20），即每摩尔氧气反应生成2摩尔氧化镁。6.故而，16克氧气完全反应后，可以生成64克的氧化镁。

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