1. 将mmol/L的数值乘以该离子的摩尔质量就得mg/L。
2. 毫克每升（mg/L）等于（1000/摩尔质量）毫摩尔每升（mmol/L）。
3. 摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏伽德罗常数个微粒。
4. 摩尔简称摩，符号为mole。
扩展资料：
1. 1mol的碳原子含有6.02×10^23个碳原子，质量为12g。
2. 1mol的硫原子含有6.02×10^23个硫原子，质量为32g。
3. 同理，1摩尔任何原子的质量都是以克为单位，数值上等于该种原子的相对原子质量（式量）。
应用领域：
1. 1摩尔任何物质的质量，都是以克为单位，数值上等于该种物质的式量。
2. 例如，水的式量是18，1mol的水质量为18g，含有6.02×10^23个水分子。
3. 通常把1mol物质的质量，叫做该物质的摩尔质量（符号是M），摩尔质量的单位是克/摩尔（符号是“g/mol”）。
4. 例如，水的摩尔质量为18g/mol，写成（H2O）=18g/mol。
各个物理量之间的关系：
1. 物质的质量（m）、物质的量（n）与物质的摩尔质量（M）之间有如下关系：
2. 化学方程式可以表示反应物和生成物之间的物质的量之比和质量之比。
3. 例如：2H2 + O2 → 2H2O
4. 系数之比：2∶1∶2
5. 微粒数之比：2∶1∶2
6. 物质的量之比：2∶1∶2
7. 质量之比：4∶32∶36
从以上分析可知，化学方程式中各物质的系数之比就是它们之间的物质的量之比。运用这个原理就可以根据化学方程式进行各物质的量的有关计算。
参考资料来源：百度百科-mmol
