一、化学热力学是研究物质体系在恒定温度和压力下，体系的各种宏观性质及其相互关系的学科。化学平衡则是研究在封闭系统中，化学反应进行到一定程度后，反应物和生成物的浓度不再发生变化的状态。
二、体系是指研究对象的一定物质或空间所组成的整体，如溶液中的硝酸银和氯化钠。环境则是指体系以外的其他物质或空间。
三、热力学体系可以分为三种类型：孤立体系、封闭体系和敞开体系。孤立体系是指与外界既无物质交换，又无能量交换的体系；封闭体系是指与外界无物质交换，但有能量交换的体系；敞开体系是指与外界既有物质交换，又有能量交换的体系。
四、状态是指体系在某一时刻的宏观性质，如温度、压力、体积和组成等。状态函数是用于描述体系状态的宏观性质，如体积、温度、压力和物质的量等。
五、压力是物理学中压强的概念，在化学热力学中指单位面积上受到的垂直作用力。压强则是指单位面积上的压力。理想气体是一种忽略了分子本身体积和分子间作用力的气体。理想气体状态方程为PV=nRT，其中P为气体压力，V为气体体积，n为气体的摩尔数，R为气体常数，T为热力学温度。
六、气态方程、气体常数、广度性质、强度性质、等温过程、等压过程、等容过程和绝热过程等都是化学热力学中的基本概念。热力学可逆过程是指能通过相反方向的变化使体系恢复原状，并在环境中不留下任何永久性变化的过程。
七、热力学温标是一种绝对温标，也称开氏温标。热力学温度用符号T表示，单位为K。摄氏温标则是以水的冰点和沸点为基准的温标，单位为℃。
八、焦耳是能量（功、热）的单位，内能是体系内部所包含的一切能量，包括分子运动的动能、分子间相互作用的位能以及分子内各种粒子所具有的能量。焓是体系的状态函数，定义式为H=U+pV，其中U为内能，p为压力，V为体积。
九、热效应是指在一定温度下，体系发生物理或化学变化时所放出或吸收的热量。放热反应和吸热反应分别指放出热量和吸收热量的化学反应。中和热、生成热、燃烧热、升华热和气化热都是与反应热相关的概念。
十、盖斯定律是热化学的基础，指出在等容或等压条件下，一个化学反应的热效应与反应的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
