F和Cl的第一电子亲和能哪个大

在F和Cl之间，F的第一电子亲和能小于Cl。原因在于F的原子半径较小，导致核外电子云密度增大，这增加了核外电子之间的屏蔽效应，使得电子对核电荷的感知能力减弱，使得吸引电子的能力相对较弱。

在元素周期表中，从第三主族到第七主族的第二周期元素，其电子亲和能通常小于同一周期的元素。这是因为这些元素虽然渴望获取电子，但由于半径小，电子密集，导致电子间的排斥作用增强，削弱了原子吸引电子的能力。这就打破了电子亲和能随原子半径增大而递减的一般趋势。

电子亲和能的大小受到原子的有效核电荷、原子半径和电子构型的影响。当原子的有效核电荷增大，半径减小，电子亲和能相应增加，因为更强的核电荷吸引力能释放更多的能量。然而，如果外层电子处于半满或全满的稳定状态，反而可能需要吸收能量以达到稳定，甚至电子亲和能可能为负值，这取决于获得电子时克服的排斥力。

以上分析源自百度百科关于电子亲和能的资料。