求0.1mol/L的NaAC溶液的PH。要详细解法包括公式！！！

要计算0.1mol/L的NaAC溶液的pH，可以利用一元弱酸和弱酸盐缓冲溶液的原理。根据缓冲溶液的计算公式，当弱酸HAc与它的盐NaAc混合时，pH可以通过pKa和酸、盐的浓度来确定。HAc的pKa值为4.75，假设等体积混合，此时溶液中HAc的浓度变为0.1/2=0.05mol/L，而NaAc的浓度也减半，为0.25/2=0.125mol/L。

应用缓冲溶液的公式：ph=pKa-lg[c酸/c盐]，将数值代入，得到ph=4.75-lg(0.05/0.125)。进行计算，我们得到ph=4.75-lg(0.4)=4.75-(-0.602)=5.352，约等于5.35。所以，0.1mol/L的NaAC溶液的pH值约为5.35。

缓冲溶液的工作原理在于，它们能够抵消外加酸或碱的影响，维持溶液pH的相对稳定。在NaAC溶液中，当加入强酸或强碱时，HAc与A-离子会进行反应，从而维持pH值的变化不大。这种性质使得NaAC溶液成为了有效的缓冲剂。