怎样利用电极电势判断反应进行方向？

结论是，电极电势在化学反应中起着决定反应方向的关键作用。当电子从低电势区流向高电势区时，失去电子的物质在反应中发生氧化，表现为电势低的区域；而得到电子的物质则发生还原，电势高的区域则表现为还原。电极电势的判断并非在所有条件下都适用，而是基于标准状态下的数据，即298.15K（25°C）、100kPa压力和1mol/L的溶液浓度。在这个理想状态下，我们可以通过比较标准氢电极和待测电极组成的电池电动势，来确定它们的电极电势差，进而判断反应的方向。

标准状态对于电极电势的测定至关重要，它要求电极的固体或液体成分必须是纯净的，气体的分压为100kPa，而参与反应的离子浓度应为1摩尔每升。通常，这种测定会在298K（常温）下进行。通过测量电池的电动势，可以确定电池正负极，利用E池=E(+)-E(-)公式计算出各电极的标准电极电势，从而直观地了解反应的方向。电极电势的知识在化学研究和工业应用中具有重要价值，帮助我们理解和控制化学反应的过程。