0.1摩尔每升的Na2S溶液的pH怎么算？

要计算0.1摩尔每升的Na2S溶液的pH值，可以依据其水解过程进行简化计算。Na2S在水中会经历两步水解：第一步形成HS-离子和OH-，由于第一步的水解程度远大于第二步，通常只考虑第一步。根据水解平衡，可以利用简化公式估算OH-的浓度，公式为：

[OH-]=(Kw/Ka2)^(1/2)，其中Kw代表水的离子积常数，Ka2是H2S的二级电离常数。将Na2S的浓度0.1摩尔每升和相应的电离常数代入上述公式，可以求出[OH-]的值，然后通过pH=-lg[H+]计算出pH值。

举个例子，假设Na2S溶液中的OH-浓度为x（忽略第二步水解的影响），则有x/(0.1-x)=1.41，解得x大约为0.094摩尔每升。接着，根据pH=-lg[H+]，其中[H+]为水电离出的氢离子浓度，即10^(-14)除以[OH-]，即10^(-13)摩尔每升。因此，pH值为13。