热化学方程式是描述化学反应中物质变化及焓变（能量变化）的一种表达方式。例如，热化学方程式：H₂(g) + Cl₂(g) = 2HCl(g)，△rHm = -183 kJ/mol，表示1摩尔氢气与1摩尔氯气在标准状态下完全反应生成2摩尔氯化氢时，反应放出183千焦的热量。
热化学方程式反映的是理想过程，实际操作中反应物可能会过量，但过量的物质状态不变，反应热不受影响。
书写热化学方程式时需注意以下几点：
1. 反应热受温度和压强影响，需标明条件，如为标准状态，温度25℃（298.15K），气压101kPa，可省略。
2. 物质状态应用括弧标注，g代表气态，l代表液态，s代表固态，特殊晶态需注明，溶液则需注明浓度，aq代表水溶液。
3. 化学计量数仅表示物质的摩尔数，可以是整数或分数。
4. △H应在方程式右侧，放热反应△H为负，吸热反应△H为正，单位为kJ/mol或J/mol。
5. 热化学方程式反映已完成反应的数量，化学计量数与△H相对应，逆反应热数值相等符号相反。
6. 不用标注气体或沉淀符号。
7. 热化学方程式无需注明加热条件或催化剂。
8. 有机热化学方程式或可逆反应使用等号，无需箭头或可逆符号。
9. 反应热类型包括燃烧热、中和热、溶解热等，燃烧热指1摩尔纯物质完全燃烧生成稳定化合物时放出的热量，单位kJ/mol。
10. 中和热指酸与碱生成1摩尔水时的反应热，方程式应以生成1摩尔水为基准。
11. 同一化学反应，化学计量数变化△H值也变化，反应物、生成物状态不同，△H值也不同。
