氧原子的相对原子质量的计算过程如下：
首先，我们需要知道氧原子的实际质量。一个氧原子的实际质量大约是2.657×10⁻²⁶千克。
其次，我们需要知道碳-12原子的质量，它大约是1.993×10⁻²⁶千克。
然后，我们利用相对原子质量的定义来计算。相对原子质量是一个比值，它是氧原子的实际质量除以碳-12原子的质量的十二分之一。所以，氧原子的相对原子质量计算公式为：
氧原子的相对原子质量 = 氧原子的实际质量 / (碳-12原子的质量 × 1/12)
将已知数值代入公式中，得到：
氧原子的相对原子质量 = 2.657×10⁻²⁶千克 / (1.993×10⁻²⁶千克 × 1/12) ≈ 16
由于原子的实际质量非常小，通常我们使用相对原子质量来表示元素的质量和进行计算，这样可以避免使用非常小的数值，简化计算过程。
元素的相对原子质量是其各种同位素相对原子质量的加权平均值。在元素周期表中，最下面的数字通常表示元素的相对原子质量。
原子量的概念最早由英国科学家道尔顿提出。他提出“同一种元素的原子有相同的重量，不同元素的原子有不同的重量。”因此，在中文中，相对原子质量的术语“atomic weight”被翻译为“原子量”。然而，在当时，“重量”和“质量”被视为相同的概念，因此尽管实际上测量的是原子的相对质量，但它仍然被称为原子量。
