氯气及其化合物在工农业生产和人类生活中都有着重要的应用。 （1）Ca（ClO） 2 、NaClO、NaClO 2 等含

氯气及其化合物在工农业生产和人类生活中扮演着重要角色。其中，含氯化合物如Ca（ClO）₂、NaClO和NaClO₂广泛用作消毒剂和漂白剂，主要因为它们具有强烈的氧化性。工业上，氯气与氢氧化钠溶液反应生产NaClO，反应式为Cl₂＋2OH^-＝ClO^-＋Cl^-＋H₂O。

在化学反应中，氯元素的化合价变化是关键。例如，反应2Cl₂＋2Na₂CO₃＋H₂O＝2NaHCO₃＋2NaCl＋ClO₂中，氯元素的化合价从0价分别升高到＋1价和＋2价，同时部分氯元素的化合价降低到－1价。

ClO₃^-与SO₂在强酸性溶液中反应生成ClO₂，反应式为2ClO^-＋SO₂＝2ClO₂＋SO₄^2-。ClO₂遇浓盐酸生成Cl₂，反应式为2ClO₂＋8HCl(浓)＝4H₂O＋5Cl₂↑，转移电子的物质的量为1.6mol。

Mn²⁺在ClO₂的作用下转化为MnO₂，自身还原为Cl^-。反应中ClO₂与Mn²⁺的物质的量之比为2:5。氯气与H₂O反应生成HCl和O₂，反应式为2H₂O(液)＋Cl₂(g)＝4HCl(g)＋O₂(g)。

进一步分析得知，断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量分别是x与y。反应热等于断键吸收的能量减去形成化学键所释放的能量。由此得出4y＋498kJ－2×243 kJ－4x＝－115.6 kJ，简化后得出x－y＝32 kJ，表明H₂O中H—O键比HCl中H—Cl键强。