第一章从实验学化学
第一节化学实验基本方法
一．化学实验安全
1．遵守实验室规则。
2．了解安全措施。
（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。
（2）烫伤宜找医生处理。
（3）浓酸沾在皮肤上，用水冲净然后用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。
（5）浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
（6）浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
（7）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
（8）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
二．混合物的分离和提纯
1．过滤和蒸发实验
1-1 粗盐的提纯
仪器：天平，烧杯，玻璃棒，漏斗，铁架台，铁圈
步骤：
1．溶解：称取4克粗盐加到盛有12mL水的小烧杯中，用玻璃棒搅拌使氯祥者卖化钠充分溶解
2．过滤：组装好仪器，将1中所得到的混合物进行过滤。若滤液浑浊，要再次过滤，直到滤液澄清为止。
3．蒸发：将过滤后的澄清溶液转入蒸发皿，加热，并用谨逗玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。当出现较多固体时停止加热，余热蒸干。
第二节 化学计量在实验中的应用
一．物质的量的单位――摩尔
1．物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
2．摩尔（mol）：把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
3．阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。
4．物质的量 ＝ 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA
5．摩尔质量（M）：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。单位：g/mol 或 g..mol-1。数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。
6．物质的量=物质的质量/摩尔质量 n = m/M
二．气体摩尔体积
1．气体摩尔体积（Vm）：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。单位：L/mol 或 m3/mol。
2．物质的量=气体的体积/气体摩尔体积 n=V/Vm
3．（1）0℃ 101KPa , Vm = 22.4 L/mol
（2）25℃ 101KPa , Vm = 24.8 L/mol
三．物质的量在化学实验中的应用
1．物质的量浓度：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。单位：mol/L , mol/m3。物质的量浓度 ＝ 溶质的物质的量/溶液的体积 CB = nB/V
2．一定物质的量浓度的配制：
（1）基本原理：根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在烧杯中溶解并在容器内用溶剂稀释为规定的体积，就得欲配制的溶液。
（2）主要操作
A．检验是否漏水；
B．配制溶液
1计算；
2称量；
3溶解；
4转移；
5洗涤；
6定容；
7摇匀；
8贮存溶液。
注意事项：
A．选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶。
B．使用前必须检查是否漏水。
C．不能在容量瓶内直接溶解。
D．溶解完的溶液等冷却至室温时再转移。
E．定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止。
三．离子检验
离子 所加试剂 现象 离子方程式
Cl－ AgNO3,稀HNO3 产生白色沉淀 Cl－＋Ag+＝AgCl↓
SO42- Ba(NO3)2稀HNO3 白色沉淀 SO42-+Ba2+=BaSO4↓
四．除杂
1．原则：杂转纯、杂变沉、化为气、溶剂分。
2．注意：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。
