价键理论是化学键的一种模型，它主要研究原子间如何通过共用电子对形成化学键。共价键的形成基于共用电子对的概念，电子对的数量决定了键的数量。例如，在二氧化碳（CO2）分子中，碳原子与每个氧原子共用两对电子，形成双键结构。具体来说，这个双键包括一个σ键和一个π键。
对于氢溴酸（HBr）分子而言，氢原子和溴原子共用一对电子，形成单键。这种单键仅由一个σ键组成。σ键是由沿分子轴线直接重叠的原子轨道形成的，而π键则由侧向重叠的原子轨道形成。
当两个共用电子的原子是同一元素时，形成的共价键被称为非极性共价键。例如，在氧气（O2）分子中，两个氧原子间的键是非极性的，因为它们具有相同的电负性，导致电子分布均匀。
相反，当两个原子不是同一元素时，形成的共价键被称为极性共价键。例如，在氯化氢（HCl）分子中，氢原子和氯原子之间存在极性共价键，因为它们的电负性存在显著差异，导致电子更倾向于靠近氯原子。
一般来说，如果两种元素的电负性之差小于1.7，则它们之间的共价键被认为是极性共价键。电负性差异越大，键的极性越强。
