铜与浓硝酸反应时，硝酸会被还原成二氧化氮。化学方程式为：
Cu + 4 HNO3 = Cu(NO3)2 + 2 NO2↑ + 2 H2O
若以离子形式表示，则反应式为：
Cu + 4 H+ + 2 NO3- = Cu2+ + 2 NO2↑ + 2 H2O
当硝酸为稀硝酸时，硝酸会被还原成一氧化氮。相应的化学方程式为：
3 Cu + 8 HNO3 = 3 Cu(NO3)2 + 2 NO↑ + 4 H2O
同样地，使用离子形式表示的反应为：
3 Cu + 8 H+ + 2 NO3- = 3 Cu2+ + 2 NO↑ + 4 H2O
在浓硝酸环境下，反应生成的二氧化氮是一种红棕色的气体，具有强烈的刺激性气味。而稀硝酸环境下，生成的一氧化氮则是一种无色的气体。
值得注意的是，这两种反应均属于氧化还原反应，其中铜经历了氧化过程，而硝酸则经历了还原过程。反应过程中，铜原子失去电子，被氧化成铜离子；硝酸分子中的氮原子得到电子，被还原成氮氧化物。
此外，由于硝酸是一种强氧化剂，因此在与铜反应时，它能够将铜氧化到更高的价态。而在稀硝酸环境下，生成的一氧化氮是一种不稳定的气体，容易进一步被氧化成二氧化氮。
在实验室中，进行此类反应时需注意安全，因为产生的二氧化氮是一种有毒气体，会对呼吸系统造成伤害。因此，在操作时应佩戴适当的防护装备，确保实验室通风良好。
除了实验室研究外，此类反应还在某些工业过程中有所应用，例如在生产硝酸铜时，可以通过控制硝酸的浓度来调节产物的类型。
