A项分析表明，在pH值为1的NaHSO4溶液中，确实存在电荷守恒关系。具体而言，c(Na+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)。鉴于c(Na+)=c(SO42-)，可以得出c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)，因此A项表述正确。
B项涉及含有AgCl和AgI固体的悬浊液，其离子浓度排序为c(Ag+)>c(Cl-)>c(Br-)。这一结论基于沉淀溶解平衡原理，AgCl和AgI的溶度积常数不同，导致Ag+离子浓度最高，其次是Cl-离子，Br-离子浓度最低。因此，B项的描述有误。
C项探讨了H2CO3的两步电离情况，指出c(H+)>c(HCO3-)>c(CO32-)，但c(HCO3-)并不等于c(CO32-)。这是因为H2CO3的第一步电离强于第二步，导致H+离子浓度最高。C项中虽然电离顺序正确，但忽略了HCO3-与CO32-浓度不等的情况。
D项讨论了NaHC2O4和Na2C2O4两种物质的混合物，当它们物质的量相等时，通过物料守恒可以推导出3c(Na+)=2[c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)]。这表明D项的表述符合电荷守恒和物料守恒的原则，是正确的。
综上所述，A、D两项表述正确，而B、C两项则存在错误。值得注意的是，解析这类问题时，需要仔细分析电荷守恒、物料守恒及化学平衡原理，确保每个细节都准确无误。
