现要制取0.3ml的氢气，需要含锌80%的粗锌多少克要有计算过程



为了制取0.3毫升的氢气，需要计算含锌80%的粗锌的质量。这一化学反应是通过锌（Zn）与盐酸（HCl）进行反应来实现的。

反应方程式为：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑，这个反应是实验室制取氢气的常用方法之一。

根据化学反应方程式，每1摩尔的Zn可以生成1摩尔的H2。因此，为了生成0.3摩尔的H2，需要的Zn也是0.3摩尔。已知Zn的摩尔质量为65克/摩尔，所以纯Zn的质量为65克/摩尔 × 0.3摩尔 = 19.5克。

由于所需的粗锌中含锌80%，因此实际需要的粗锌质量为19.5克 / 80% = 24.375克。因此，为了制取0.3毫升的氢气，需要含锌80%的粗锌24.375克。