一定质量的纯碱与200g4.9%的稀硫酸恰好完全反应。求反应后溶液溶质质量分数



一定质量的纯碱与200g 4.9%的稀硫酸恰好完全反应。反应方程式为：Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O + CO2↑。已知稀硫酸的质量是200g，其溶质质量分数为4.9%，因此稀硫酸中硫酸的质量为200g * 4.9% = 9.8g。

设反应消耗的纯碱质量为x，生成的硫酸钠质量为y，生成的二氧化碳质量为z。

根据反应方程式，可以列出以下比例关系：106/x = 98/9.8g = 142/y = 44/z。由此可得x = 10.6g，y = 14.2g，z = 4.4g。

反应后溶液的质量为200g - 4.4g + 14.2g = 239.8g。因此，反应后溶液中硫酸钠的质量分数为(14.2g / 239.8g) * 100% = 6.0%。

综上所述，反应后溶液中硫酸钠的质量分数为6.0%，而非题目中给出的6.9%。