配制0.01mol/L的盐酸溶液时，我们首先需要量取0.9毫升的盐酸，并缓缓加入到1000毫升的水中。这一过程需在良好的保存条件下进行，确保溶液在两个月内稳定有效。
在标定盐酸溶液的过程中，我们采用的原理是Na2CO3与HCl反应生成NaCl、CO2和H2O。为了使指示剂的变色范围更窄，更易观察，我们使用了溴甲酚绿-甲基红混合指示剂。该混合指示剂的碱色为暗绿，变色点的pH值为5.1，酸色为暗红色，这使得颜色变化更为明显。
进行标定时，所需的仪器包括滴定管（50ml）、三角烧瓶（250ml、135ml）、瓷坩埚、称量瓶等。首先，需对基准物进行处理：取适量研细的无水碳酸钠，置于洁净的瓷坩埚中，在沙浴上加热。保持270至300℃的温度下持续搅拌1小时，防止碳酸钠结块。加热结束后，将碳酸钠移入干燥的称量瓶中，并在干燥器中冷却后称量。
称取一定量的无水碳酸钠（0.01至0.02克），置于250ml锥形瓶中，加入新煮沸冷却后的蒸馏水（0.01mol/L加10ml）。加入10滴溴甲酚绿-甲基红混合指示剂，用待标定的盐酸溶液滴定至溶液呈暗红色。随后，煮沸2分钟，冷却后继续滴定至溶液再次呈暗红色。同时进行空白试验。
通过计算可得盐酸标准溶液的浓度C，公式为C=m/（V*0.0529），其中m为无水碳酸钠的质量（克），V为滴定消耗HCl的ml数。
在配制和标定过程中，需要注意以下事项：一是溶液应在良好的保存条件下存放，有效期为两个月；二是如发现溶液出现沉淀或有霉菌生长，应进行复查。
