锌的活泼性比铁强，在海水中，锌会失去电子成为锌离子，这一过程被称为氧化反应。而铁由于其电位较锌低，会吸引电子，从而得到保护，避免直接与海水发生反应。因此，锌在这一过程中扮演了牺牲者的角色，成为了原电池中的阳极，而被保护的船体则成为了阴极。这种保护方法被称为牺牲阳极的阴极保。
原电池的原理是基于两种不同金属或合金在电解质溶液中的电位差。当锌与铁接触时，锌的电位比铁低，锌会首先失去电子，而铁则会吸引这些电子，从而形成一个原电池。在这个过程中，锌作为阳极被氧化，而铁作为阴极被保护。锌块的消耗过程实际上是锌原子失去电子变成锌离子进入溶液，而铁则因为获得电子而得到保护，避免腐蚀。
简单来说，当锌块被安装在船上时，锌作为原电池中的阳极，开始失电子，而铁作为阴极，吸引这些电子。因此，锌块会逐渐被消耗掉，而船体则得到了保护。这就是为什么我们称锌块为牺牲阳极，因为它是通过牺牲自身来保护船体不被腐蚀。
这种保护方法之所以有效，是因为锌的电位低于铁，锌会首先与海水中的阳离子发生反应，从而保护了铁。同时，由于锌的电位更低，它更容易失去电子，这也使得锌成为了反应的首选。这样一来，锌块会逐渐被消耗，而船体则可以免受腐蚀的侵害。
实际上，牺牲阳极的阴极保在许多领域都有广泛的应用，如海洋工程、石油化工等领域。这种方法不仅简单有效，而且成本较低，因此在实际应用中得到了广泛的认可和使用。
