电解质溶液中的离子浓度相对明确。以FeCl2为例，若其浓度为2mol/L，则Fe2+离子的浓度即为2mol/L，而Cl-离子由于Cl2分子解离，其浓度则为4mol/L。然而，对于非电解质如NH4Cl，情况则更为复杂。NH4Cl在水中会解离出NH4+和Cl-离子，Cl-离子的浓度同样为2mol/L。但NH4+离子的浓度则会受到水解作用的影响，导致其浓度小于2mol/L。具体减少的程度需要通过相关化学平衡计算来确定。
水解作用是指NH4+离子与水分子反应生成NH3和H3O+的过程，这会导致溶液中NH4+离子的浓度降低。水解反应的平衡常数可以通过水的离子积和NH4+的解离常数计算得出。根据这些数据，我们可以计算出NH4+离子的精确浓度，尽管这个过程较为复杂。
对于更复杂的电解质溶液，如含有多种离子的溶液，计算离子浓度时需要考虑电荷平衡和物料平衡原则。电荷平衡要求溶液中阳离子的总电荷等于阴离子的总电荷，而物料平衡则确保溶液中所有参与反应的物质的初始量等于反应后的量。
综上所述，判断溶液中离子浓度的大小需要根据不同类型的电解质和非电解质，以及它们在水中的行为进行分析。对于非电解质，除了考虑解离产生的离子浓度外，还需关注水解等化学反应对其浓度的影响。
