初中化学中，学生需要了解的放热反应和吸热反应包括：
1. 所有燃烧反应都是放热反应。
2. 酸与金属的反应属于放热反应。
3. 碳与金属氧化物反应时，通常会释放热量，属于放热反应。
4. 常见的缓慢氧化过程，如铁锈生成、酿酒、食品腐败以及生物呼吸等，都是放热反应。
5. 氧化钙与水反应生成氢氧化钙的过程是放热反应。
6. 二氧化碳与碳反应生成一氧化碳的反应是吸热反应。
7. 碳酸钙分解成氧化钙和二氧化碳的反应是吸热反应。
补充说明：
- 碳、氢气、一氧化碳等作为还原剂参与的反应通常是吸热反应。
在计算化学反应的热效应时，可以直接使用焓变（ΔH）来表示，通常忽略温度对ΔH的影响。化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。新形成的化学键通常比旧键更为稳定，电子从高能级向低能级跃迁时会释放能量。而旧键的断裂则需要吸收能量。因此，化学反应是吸热还是放热，取决于反应前后的能量变化差值。如果反应前能量不足，则需要从外界吸收能量；反之，则向外界释放能量。通常，我们使用焓变（ΔH）来衡量化学反应的热效应。
参考资料：
- 百度百科：吸热反应
- 百度百科：放热反应
