化学反应中的吸热反应并不一定需要外部加热。吸热反应指的是在反应过程中吸收热量的现象，这种反应会使得周围环境的温度下降。有些吸热反应在常温下就能自发进行，例如八水合氢氧化钡与氯化铵的反应。然而，很多放热反应在开始时也可能需要外部的点燃或加热来提供初始的能量，以克服反应物之间的活化能障碍。例如，燃烧反应通常是放热的，但需要点燃来开始反应。
需要加热的反应并不都是吸热反应。加热只是提供了反应开始所需的活化能，一旦反应开始，它可能会放出更多的热量。例如，铝热反应在开始时需要外部加热，但它是一个放热反应。
催化剂可以加速化学反应，无论反应是吸热还是放热。催化剂通过提供一个新的、能量较低的反应路径，降低了活化能，从而加速了反应速率，但这并不改变反应的焓变（即吸热或放热性质）。
某些特定的化学反应，如碳与二氧化碳的高温反应，生成一氧化碳，这是一个吸热反应。但这并不意味着所有类似反应都是吸热的，因为每个反应的焓变是其独特的热力学性质，需要通过实验测定或热力学计算来确定。
最后，关于C、H₂、CO作为还原剂的反应，它们通常是与氧化物反应生成金属和气体，这些反应大多是放热的。网络上的某些总结可能存在误导，因为在特定条件下，这些还原剂也可以参与吸热反应，但这并不是它们典型的化学行为。正确的热力学数据和实验结果是判断反应热效应的关键。
