1. 大多数分解反应
2. 盐类水解反应
3. 电离过程
4. 少数化合反应
5. 其他
扩展资料：
反应热计算方法：
1. 通过实验测得反应热，根据比热容公式 Q=cm△t 进行计算，再根据化学反应方程式由 Q 来求反应热。
2. 反应热与反应物各物质的物质的量成正比。
3. 利用键能计算反应热。通常人们把拆开 1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能，键能通常用 E 表示，单位为 kJ/mol。计算方法：△H=ΣE（反应物）— ΣE（生成物），即反应热等于反应物的键能总和与生成物键能总和之差。例如反应：△H=E(H-H) + E(Cl-Cl) - 2E(H-Cl)。
4. 由反应物和生成物的总能量计算反应热。△H=生成物总能量-反应物的总能量。
5. 根据燃烧热计算物质燃烧放出的热量。Q=n（可燃物）×该物质的燃烧热。
6. 根据盖斯定律进行计算。盖斯定律指出：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的；也就是说，化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关，与反应途径无关。即如果一个反应可以分几步进行，则各步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热相同。
7. 根据反应物和生成物的标准摩尔生成焓来计算。对于一定温度和标准压力下的反应，反应热可以根据公式 "△rHmθ =ΣBVB△fHmθ(B)" 计算（这是一种把反应物通过移项变号移动到等号右边的写法，在这种写法中，反应物的系数为负，VB 是反应物或生成物 RB 的化学计量数，ΣB 表示对所有物质求和）。
参考资料：
- 百度百科-吸热反应
- 百度百科-反应热
