2.吉布斯自由能变化方程为：G = H - TS，其中G表示自由能变化，H表示焓变，T表示温度，S表示熵变。3.该方程表明，反应是否倾向于发生取决于熵变S与焓变H的相对大小。4.如果熵变S为正值，即系统的无序度增加，即使是吸热反应（焓变为正），在高温下也可能更容易发生。5.相反，如果熵变为负值，即系统有序度减少，放热反应在高温下更容易发生。6.这一理论结论在物理化学中有详细论述，体现了温度对反应热力学性质的影响。
导读2.吉布斯自由能变化方程为：G = H - TS，其中G表示自由能变化，H表示焓变，T表示温度，S表示熵变。3.该方程表明，反应是否倾向于发生取决于熵变S与焓变H的相对大小。4.如果熵变S为正值，即系统的无序度增加，即使是吸热反应（焓变为正），在高温下也可能更容易发生。5.相反，如果熵变为负值，即系统有序度减少，放热反应在高温下更容易发生。6.这一理论结论在物理化学中有详细论述，体现了温度对反应热力学性质的影响。
2.吉布斯自由能变化方程为：G = H - TS，其中G表示自由能变化，H表示焓变，T表示温度，S表示熵变。3.该方程表明，反应是否倾向于发生取决于熵变S与焓变H的相对大小。4.如果熵变S为正值，即系统的无序度增加，即使是吸热反应（焓变为正），在高温下也可能更容易发生。5.相反，如果熵变为负值，即系统有序度减少，放热反应在高温下更容易发生。6.这一理论结论在物理化学中有详细论述，体现了温度对反应热力学性质的影响。
