甲苯橙和酚酞都不是PH=7变色，为什么还能做酸碱中和滴定指示计？



在化学实验中，一个常见的问题是，如果强酸和强碱恰好完全中和，理论上溶液的pH值应等于7。然而，实际操作中能否使溶液刚好达到pH7呢？实际上，这是非常困难的，甚至是不可能的。

通过我的实验观察，即使在最精确的条件下，只要强酸或强碱的加入量比理论值多或少了半滴，溶液就会超出甲基橙和酚酞的变色范围。这半滴的误差看似微小，却足以导致误判。因此，尽管理论上的中和点pH为7，但实际操作中很难达到如此精确的程度。

此外，如果考虑弱酸和强碱或强酸和弱碱的情况，那么即使它们完全反应，溶液的pH值也不会是7。例如，弱酸在完全电离后，其溶液仍会呈现酸性，因此pH值会低于7。同样，强碱与弱酸反应后，溶液会呈现碱性，pH值会高于7。这种情况下，仅使用pH等于7作为变色判断的依据就不再适用。

因此，在进行化学实验时，我们必须充分认识到实际操作中的误差和限制。尽管理论上的中和点是一个重要的参考点，但在实际应用中，我们需要结合其他化学指标和实验现象来更准确地判断反应的进行情况和溶液的性质。