为了计算硫酸铵的纯度以及样品中氮元素的含量，我们需要先确定反应过程中硫酸和氨的消耗量。根据给定的化学反应方程式，我们可以根据已知的反应物摩尔数计算出其他反应物的摩尔数。
首先，我们根据反应 H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O，利用已知的氢氧化钠的摩尔数（0.04mol 2.5）反推出硫酸的摩尔数。计算得出，硫酸的摩尔数为0.05mol。
接下来，我们利用剩余的硫酸摩尔数（0.05mol 2.5 - 0.05mol）和反应 H2SO4 + 2NH3 = (NH4)2SO4，计算出氨的消耗量。由此得出，氨的摩尔数为0.15mol。
有了氨的摩尔数，我们就可以进一步计算出样品中氮元素的重量和硫酸铵的重量。氮元素的重量为0.15mol 14g/mol = 2.1g，硫酸铵的重量为(0.15mol / 2) 132g/mol = 9.9g。
最后，我们可以根据计算出的硫酸铵的实际重量和理论重量（假设样品全部为硫酸铵时的重量）来计算硫酸铵的纯度。由于实际重量与理论重量的比值为99%，因此硫酸铵的纯度为99%。同样地，样品中氮元素的含量也可以计算得出，为21%。
