在化学反应中，活泼性较低的金属会先于活泼性较高的金属与另一种金属盐反应。这是因为活泼性较差的金属倾向于更容易失去电子，从而在反应中优先参与反应过程。这种规律可以通过一个简单的口诀来记忆：距离产生美，意味着活波性差的金属会先于活波性好的金属反应。
举个具体的例子，当银盐与铁、铜反应时，银盐会与铜先反应，置换出银和铜盐。与此同时，铁也会与银盐反应，置换出银和铁盐。在这个过程中，溶液中的铁会与铜盐发生反应，因此，任何一滴新生成的铜盐都会立刻被铁置换，最终导致铜盐中的铜几乎不参与反应，而铁则完全参与了置换过程。
这一现象说明了活泼性较低的金属，比如铁，在与活泼性较高的金属盐反应时，会优先与之反应。只有当活泼性较低的金属反应完全后，活泼性较高的金属才会开始参与反应。因此，在实际操作中，需要根据金属的活泼性来预测和控制反应的顺序和结果。
这种反应机制不仅适用于上述例子中的铁与铜，还可以推广到其他类似的金属反应中。例如，在锌与铜盐反应时，锌也会优先与铜盐反应，置换出铜和锌盐，直到锌反应完全，铜才会开始参与反应。理解这种反应规律有助于我们更好地控制和预测化学反应的过程。
此外，这种反应机制还广泛应用于金属提纯和电镀等领域。通过选择合适的反应条件和顺序，可以有效地去除杂质金属，或者将金属沉积在另一物体表面形成镀层。因此，掌握金属反应的先后顺序对于化学工业和材料科学等领域具有重要意义。
