已知K(HAC)=1.75*10的负五次方，常温下浓度为0.1mol/l的HAC溶液，其解离度为
来源：懂视网
责编：小OO
时间：2024-12-24 06:20:21
已知K(HAC)=1.75*10的负五次方，常温下浓度为0.1mol/l的HAC溶液，其解离度为
基于上述计算，电离度的计算公式为α=([H+])/[HAC]×100%，将具体数值代入该公式，可以得出电离度α=1.32×10^-2÷0.1×100%=13.2%。这意味着在0.1mol/L浓度的乙酸溶液中，有大约13.2%的乙酸分子解离成了H+和Ac-离子。值得注意的是，这一解离过程是可逆的，即部分乙酸分子会重新结合成未解离的分子形式，因此溶液中未解离的HAC浓度也会相应减少，但这种变化在浓度较低的情况下较为显著。对于0.1mol/L的乙酸溶液，这种解离行为符合弱电解质溶液的特点，显示出较弱的电离能力。此外，由于HAC的解离是一个放热过程，因此在解离过程中，溶液的温度会略微上升，但这种温度变化通常非常微小，不足以影响解离度的计算。详情。
导读基于上述计算，电离度的计算公式为α=([H+])/[HAC]×100%，将具体数值代入该公式，可以得出电离度α=1.32×10^-2÷0.1×100%=13.2%。这意味着在0.1mol/L浓度的乙酸溶液中，有大约13.2%的乙酸分子解离成了H+和Ac-离子。值得注意的是，这一解离过程是可逆的，即部分乙酸分子会重新结合成未解离的分子形式，因此溶液中未解离的HAC浓度也会相应减少，但这种变化在浓度较低的情况下较为显著。对于0.1mol/L的乙酸溶液，这种解离行为符合弱电解质溶液的特点，显示出较弱的电离能力。此外，由于HAC的解离是一个放热过程，因此在解离过程中，溶液的温度会略微上升，但这种温度变化通常非常微小，不足以影响解离度的计算。详情。
在常温条件下，对于浓度为0.1mol/L的乙酸（HAC）溶液，已知其解离常数K(HAC)为1.75×10^-5。溶液中的[H+]和[Ac-]浓度相等，根据公式K=[H+]×[Ac-]÷[HAC]，可以计算得出[H+]的浓度。将已知数值代入公式，得到[H+]²=1.75×10^-5÷0.1，进一步解算出[H+]=1.32×10^-2 mol/L。
基于上述计算，电离度的计算公式为α=([H+])/[HAC]×100%，将具体数值代入该公式，可以得出电离度α=1.32×10^-2÷0.1×100%=13.2%。这意味着在0.1mol/L浓度的乙酸溶液中，有大约13.2%的乙酸分子解离成了H+和Ac-离子。
值得注意的是，这一解离过程是可逆的，即部分乙酸分子会重新结合成未解离的分子形式，因此溶液中未解离的HAC浓度也会相应减少，但这种变化在浓度较低的情况下较为显著。对于0.1mol/L的乙酸溶液，这种解离行为符合弱电解质溶液的特点，显示出较弱的电离能力。
此外，由于HAC的解离是一个放热过程，因此在解离过程中，溶液的温度会略微上升，但这种温度变化通常非常微小，不足以影响解离度的计算。详情
已知K(HAC)=1.75*10的负五次方，常温下浓度为0.1mol/l的HAC溶液，其解离度为
基于上述计算，电离度的计算公式为α=([H+])/[HAC]×100%，将具体数值代入该公式，可以得出电离度α=1.32×10^-2÷0.1×100%=13.2%。这意味着在0.1mol/L浓度的乙酸溶液中，有大约13.2%的乙酸分子解离成了H+和Ac-离子。值得注意的是，这一解离过程是可逆的，即部分乙酸分子会重新结合成未解离的分子形式，因此溶液中未解离的HAC浓度也会相应减少，但这种变化在浓度较低的情况下较为显著。对于0.1mol/L的乙酸溶液，这种解离行为符合弱电解质溶液的特点，显示出较弱的电离能力。此外，由于HAC的解离是一个放热过程，因此在解离过程中，溶液的温度会略微上升，但这种温度变化通常非常微小，不足以影响解离度的计算。详情。
