（1）在温度保持恒定的情况下，根据波义耳定律，一定质量的气体其压强与体积成反比，公式表达为 P1/P2 = V2/V1 或者 P1V1 = P2V2，这意味着在温度不变时，气体的压强和体积的乘积是一个常数。因此，气体的状态方程可以表示为 PV = 恒量，这一关系在气体的P-V图上表现为一条双曲线。
（2）当压强保持恒定时，根据盖·吕萨克定律，一定质量的气体其体积与热力学温度成正比，公式表达为 V1/T1 = V2/T2。这意味着在压强不变的条件下，气体的体积随着温度的升高而增加。
（3）在体积保持恒定的情况下，根据查理定律，一定质量的气体其压强与热力学温度成正比。具体公式为 P/T = C（其中C为常数），这表明在体积不变时，气体的压强随着温度的升高而增加。
扩展资料：
一、波义耳定律：波义耳定律是由波义耳提出的，描述了在温度不变的条件下，一定质量的气体的压强与体积的关系。这一定律为气体的量化研究和化学分析奠定了基础，是化学学习中的基础之一。波义耳通过实验证实了气体由原子构成，并对原子论的发展作出了贡献。
二、盖·吕萨克定律：盖·吕萨克定律是由盖·吕萨克发现的，描述了在压强不变的条件下，一定质量气体的体积与热力学温度成正比的关系。这一定律在化学原子分子学说的发展史上起到了重要作用。盖·吕萨克还研究了空气的成分，并提出了气体化合体积定律。
三、查理定律：查理定律描述了在体积不变的条件下，一定质量的气体的压强与热力学温度成正比的关系。这一定律对于理解气体的行为和热力学温标的使用具有重要意义。
