1. 萃取是有机化学实验室中用来提纯和纯化化合物的常用手段之一。通过萃取，可以从固体或液体混合物中提取出所需的化合物。
2. 液－液萃取是萃取的一种基本形式，它利用化合物在两种互不相溶（或微溶）的溶剂中的溶解度或分配系数的不同，使化合物从一种溶剂内转移到另一种溶剂中。经过反复多次萃取，可以提取出绝大部分的化合物。
3. 分配定律是萃取方法的理论基础，它指出物质对不同的溶剂有着不同的溶解度。在两种互不相溶的溶剂中加入某种可溶性物质时，该物质能分别溶解于两种溶剂中。实验证明，在一定温度下，该物质在这两种溶剂中的浓度比是一个定值，称为“分配系数”。
4. 有机化合物通常在有机溶剂中的溶解度大于在水中的溶解度。因此，使用有机溶剂提取溶解于水中的化合物是萃取的一个典型应用。在萃取过程中，可以加入一定量的电解质（如氯化钠）到水溶液中，利用“盐析效应”降低有机物和萃取溶剂在水溶液中的溶解度，从而提高萃取效果。
5. 为了将所需的化合物从溶液中完全萃取出来，通常需要进行多次萃取。利用分配定律，可以计算出经过萃取后化合物的剩余量。通过设定原溶液的体积、萃取前化合物的总量、萃取后化合物的剩余量等参数，可以得出化合物的浓度和萃取效果。
6. 当使用一定量的溶剂进行萃取时，希望在水中的剩余量越少越好。通过多次萃取，可以减少在水中的剩余量，提高纯化效果。这个原理适用于几乎与水不相溶的溶剂，如苯、四氯化碳等。而对于与水有少量互溶的溶剂，如乙醚等，上述公式只是近似的，但仍然可以定性指出预期的结果。
