乙烯的物理性质：通常情况下，乙烯是一种无色、稍有气味的气体，其密度略小于空气，难溶于水，但易溶于四氯化碳等有机溶剂。
1) 氧化反应：乙烯在常温下极易被氧化剂氧化，例如，将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液的紫色会迅速褪去，这一现象可以用来鉴别乙烯。乙烯在燃烧时会放出热量，火焰明亮，并产生黑烟。
2) 加成反应：有机物分子中的双键（或三键）两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。
3) 聚合反应：两个或多个单体分子通过化学键的形成，结合成为高分子化合物的过程。
乙烯的实验室制法：
(1) 反应原理：乙醇在浓硫酸的作用下发生脱水反应，生成乙烯和水。化学方程式为：CH3CH2OH → CH2=CH2↑ + H2O。
(2) 发生装置：选用“液液加热制气体”的反应装置。
(3) 收集方法：使用排水集气法。
(4) 注意事项：
① 反应液中乙醇与浓硫酸的体积比为1:3。
② 在圆底烧瓶中加入少量碎瓷片，以防止反应混合物在受热时暴沸。
③ 温度计水银球应插入液面下，以准确测定反应液温度。加热时要使温度迅速提高到170℃，以减少乙醚生成的机会。
④ 在制取乙烯的反应中，浓硫酸不仅是催化剂和吸水剂，还是氧化剂。在反应过程中，乙醇会被氧化，最后生成CO2、CO、C等（因此试管中液体变黑），而硫酸本身被还原成SO2。SO2能使溴水或KMnO4溶液褪色。因此，在做乙烯的性质实验前，可以将气体通过NaOH溶液洗涤，以去除SO2，得到较纯净的乙烯。
乙炔的物理性质：乙炔又称电石气，化学式为C2H2，是最简单的炔烃。乙炔分子为直线形的非极性分子，无色、无味、易燃，微溶于水，易溶于乙醇、丙酮等有机溶剂。乙炔的化学性质非常活泼，能起加成、氧化、聚合及金属取代等反应。乙炔能使高锰酸钾溶液的紫色褪去。
乙炔的实验室制法：CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2↑。
乙炔的化学性质：
(1) 氧化反应：乙炔具有可燃性，2C2H2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2O。乙炔也能使紫色酸性高锰酸钾溶液褪色。
(2) 加成反应：乙炔能与Br2、H2、HX等多种物质发生加成反应。
(3) 聚合反应：由于乙炔与乙烯都是不饱和烃，所以化学性质基本相似。金属取代反应：将乙炔通入溶有金属钠的液氨中会有氢气放出。乙炔与银氨溶液反应，产生白色乙炔银沉淀。
类别 结构特点 主要性质
烷烃 单键（C－C） 稳定：通常情况下不与强酸、强碱、强氧化剂反应
取代反应（卤代）
氧化反应（燃烧）
加热分解
烯烃 双键（C＝C） 加成反应（加H2、X2、HX、H2O）
氧化反应（燃烧；被KMnO4[H+]氧化）
加聚反应★
炔烃 三键(C≡C) 加成反应（加H2、X2、HX、H2O）
氧化反应（燃烧；被KMnO4[H+]氧化）
苯环（C6H5－） 苯环及侧链 易取代（卤代、硝化）
较难加成（加H2）
燃烧
侧链易被氧化、邻对位上氢原子活泼
饱和卤代烃 饱和一元醇 苯酚 饱和一元醛（酮） 饱和一元酸（酯）
通式 CnH2n+1X（n≥1） CnH2n+1OH（n≥1） C6H5OH CnH2n+1CHO（n≥0）RCOR'（n≥0）
官能团 —X —OH 酚羟基－OH —CHO（羰基） —COOH（—COOR'）
主要化学性质 取代、消去 氧化、取代消去、酯化与活泼金属反应 取代、加成、缩聚、弱酸性 氧化、加成、还原 酯化、酸性
