在确定反应速率方程时，我们面临两种情况。首先，对于基元反应，这类反应的速率方程相对简单，即基元反应的速率与反应物浓度的幂的乘积成正比。例如，假设一个基元反应A+2B →C，其速率方程可以表示为r=k[A][B]²，其中2是指数，表示[B]的平方。
其次，对于非基元反应，我们不能直接通过反应的计量系数来得到动力学方程，其动力学方程往往是较复杂的函数关系。这些关系通常需要通过实验来确定，以及研究反应历程来获得。比如在你的问题中，确定反应速率方程需要根据实验数据，反应速率只与反应物A、B的浓度有关。因此，我们假设反应速率方程为r=k[A]a[B]b，其中a和b是反应级数，k为反应速率常数，是一个定值。根据题目给出的三种条件，分别代入上式，通过比较三式，可以得出a=1，b=2。
另外，关于B的级数的说法可能不太合适，通常我们说的反应级数是针对整个反应而言的，即反应级数等于反应速率方程中各反应物浓度项的指数的代数和。比如，如果该反应为三级反应，那么a+b=3，这表示整个反应的总级数为3。
在实际实验中，我们可能需要通过多种方式来确定反应速率方程，比如改变反应物浓度，观察速率如何变化，或者通过其他实验手段来确定。这些方法可以帮助我们更好地理解反应的过程和机制。
通过上述分析，我们可以看到，反应级数是描述反应速率与反应物浓度之间关系的一个重要参数。理解这一点有助于我们更好地掌握化学反应的动力学特性。
总结来说，确定反应速率方程时，我们首先需要根据反应类型选择合适的方法。对于基元反应，我们直接使用浓度的幂乘积来表示速率方程；而对于非基元反应，则需要通过实验数据来确定。反应级数是描述整个反应速率与反应物浓度关系的重要参数，其计算方法是将速率方程中各反应物浓度项的指数相加。
