高中化学所有的化学方程式，主要围绕非金属单质和金属单质展开。非金属单质中，包括了F2、Cl2、O2、S、N2等，它们的氧化性和还原性各不相同。例如，F2与H2反应生成HF，F2与Xe反应生成XeF2。Cl2与H2反应生成HCl，Cl2与NaOH反应生成NaClO和NaCl。S与O2反应生成SO2，S与浓H2SO4反应生成3SO2和2H2O。N2与H2反应生成NH3，N2与Mg反应生成Mg3N2。
金属单质方面，主要包括Na、Mg、Al、Fe等，它们的还原性也各有特点。例如，2Na与H2反应生成2NaH，2Na与O2反应生成Na2O2。2Al与3Cl2反应生成2AlCl3，4Al与3O2反应生成2Al2O3。2Fe与3Br2反应生成2FeBr3，2Fe与SnCl4反应生成FeCl2和SnCl2。
非金属氢化物方面，包括HF、HCl、H2O、H2S、NH3等。例如，4HCl与MnO2反应生成MnCl2、Cl2和2H2O。2H2S与3O2反应生成2SO2和2H2O。2NH3与3CuO反应生成3Cu、N2和3H2O。2NH3与3Cl2反应生成N2和6HCl。
非金属氧化物方面，包括SO2、NO2、CO2等。SO2与O2反应生成2H2SO4。SO2与Cl2反应生成H2SO4和2HCl。NO2与2KI反应生成NO、I2和2KOH。
金属氧化物方面，包括Na2O、MgO、Fe2O3等。Na2O与H2O反应生成2NaOH。Fe2O3与3H2反应生成2Fe和3H2O。MgO与H2O反应生成Mg(OH)2。
含氧酸方面，包括HClO3、H2SO4、HNO3等。HClO3与H2S反应生成3H2SO4和4HCl。H2SO4与Fe反应生成FeSO4和H2。H2SO4与NaCl反应生成NaHSO4和HCl。
碱方面，包括NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3等。NaOH与SO2反应生成Na2SO3和H2O。Mg(OH)2与2NH4Cl反应生成MgCl2、2NH3·H2O。Al(OH)3与NH4Cl不溶解。
盐方面，包括FeCl3、Na2SO4、AlCl3等。FeCl3与Fe反应生成3FeCl2。FeCl3与Cu反应生成2FeCl2和CuCl2。AlCl3与3NH3·H2O反应生成Al(OH)3和3NH4Cl。
这些化学方程式涵盖了高中化学中的各种反应类型，通过归纳总结，便于理解和记忆。
