实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境
来源：懂视网
责编：小OO
时间：2024-12-03 14:11:45
实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境
温度对平衡常数的影响显著，当温度升高时，平衡常数减小，表明正向反应为放热反应。对于反应CO（g）+H2O（g）？H2（g）+CO2（g），初始浓度分别为0.02mol/L，0.02mol/L，0mol/L，0mol/L。反应进行后，假设变化量为c，则平衡时CO的浓度为0.02mol/L-c，H2O的浓度为0.02mol/L-c，CO2和H2的浓度均为c。根据平衡常数K=9的条件，可得c×c/(0.02-c)(0.02-c)=9，解得c=0.015。因此，CO的转化率为0.015mol/L/0.02mol/L×100%=75%。由此可见，通过平衡常数和温度对反应的影响，可以准确地计算出反应物的转化率，这对于指导实际生产和研究具有重要意义。详情。
导读温度对平衡常数的影响显著，当温度升高时，平衡常数减小，表明正向反应为放热反应。对于反应CO（g）+H2O（g）？H2（g）+CO2（g），初始浓度分别为0.02mol/L，0.02mol/L，0mol/L，0mol/L。反应进行后，假设变化量为c，则平衡时CO的浓度为0.02mol/L-c，H2O的浓度为0.02mol/L-c，CO2和H2的浓度均为c。根据平衡常数K=9的条件，可得c×c/(0.02-c)(0.02-c)=9，解得c=0.015。因此，CO的转化率为0.015mol/L/0.02mol/L×100%=75%。由此可见，通过平衡常数和温度对反应的影响，可以准确地计算出反应物的转化率，这对于指导实际生产和研究具有重要意义。详情。
平衡常数是衡量化学反应平衡状态的重要参数，它等于生成物的浓度幂之积与反应物的浓度幂之积的比值。假设某化学反应的平衡常数表达式为K，其方程式可以表示为C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），K1=c2(CO)/c(CO2)，K2=c(H2)c(CO2)/c(CO)c(H2O)，K3=c(CO)c(H2)/c(H2O)，结合上述表达式，可以得到K3=K1×K2。
温度对平衡常数的影响显著，当温度升高时，平衡常数减小，表明正向反应为放热反应。对于反应CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），初始浓度分别为0.02mol/L，0.02mol/L，0mol/L，0mol/L。反应进行后，假设变化量为c，则平衡时CO的浓度为0.02mol/L-c，H2O的浓度为0.02mol/L-c，CO2和H2的浓度均为c。根据平衡常数K=9的条件，可得c×c/(0.02-c)(0.02-c)=9，解得c=0.015。因此，CO的转化率为0.015mol/L/0.02mol/L×100%=75%。
由此可见，通过平衡常数和温度对反应的影响，可以准确地计算出反应物的转化率，这对于指导实际生产和研究具有重要意义。详情
实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境
温度对平衡常数的影响显著，当温度升高时，平衡常数减小，表明正向反应为放热反应。对于反应CO（g）+H2O（g）？H2（g）+CO2（g），初始浓度分别为0.02mol/L，0.02mol/L，0mol/L，0mol/L。反应进行后，假设变化量为c，则平衡时CO的浓度为0.02mol/L-c，H2O的浓度为0.02mol/L-c，CO2和H2的浓度均为c。根据平衡常数K=9的条件，可得c×c/(0.02-c)(0.02-c)=9，解得c=0.015。因此，CO的转化率为0.015mol/L/0.02mol/L×100%=75%。由此可见，通过平衡常数和温度对反应的影响，可以准确地计算出反应物的转化率，这对于指导实际生产和研究具有重要意义。详情。
