已知碳酸的Ka1=4.2*10^-7, Ka2=5.6*10^-11，0.1mol/L碳酸氢钠在25°C时的pH=8.3，且RT下Kw=10^-14。由此可以求出Kb1=Kw/Ka2，Kb2=Kw/Ka1。根据多元弱碱的计算方法，从0.1mol/L碳酸氢钠pH=8.3推导至pH=8.0，碳酸氢钠浓度接近0.1mol/L。假设该浓度为0.1mol/L代入计算，Kb2 * C 接近于Kb2 * 0.1 >>20 Kw，故Kb2 * C >>20 Kw。
又因为Kb1/Kb2>100，所以C / Kb1接近于0.1/Kb1，进而得出C / Kb1 > 500。综合以上分析，Kb2 * C >>20 Kw，Kb1/Kb2>100，C / Kb1 > 500，满足简化公式的要求。
因此，可以得出[OH-]² = Kb1 * C。如果上述推导有误，请先自行检查。
总结起来，该过程主要是通过已知的酸解离常数和多元弱碱的性质，推导出在不同pH值下碳酸氢钠浓度的大致范围，以及如何利用简化公式求解[OH-]的浓度。这个方法的关键在于合理使用弱酸弱碱的解离平衡常数，以及对浓度的合理假设。
值得注意的是，在实际应用中，这种简化公式可能并不完全准确，尤其是在浓度较高或pH值较极端的情况下，可能需要更精确的计算方法。但在大多数情况下，这种简化方法可以提供一个接近真实值的估计。
如果对上述推导过程有任何疑问或需要进一步解释，请随时提出。
以上是根据给定条件进行的推导，如果需要更详细的推导过程或其他相关信息，请告知。
