高中化学的PH问题。。。。



在解答涉及PH值的问题时，要注意PH值与溶质浓度之间的区别。题目中提到混合溶液的PH为7，这意味着溶液呈中性。如果c(H+)=2c(OH-)，则溶液应呈酸性，因为H+的浓度高于OH-的浓度。然而，对于硫酸这种二元酸来说，不能仅从分子结构角度考虑，实际上影响溶液中H+和OH-浓度的是离子浓度。因此，不能简单地认为c(H+)=2c(OH-)。

当混合溶液的PH为7时，可以得出n(H+)=n(OH-)。在这个特定题目中，如果左边的表达式等于n(H+)，而右边等于n(OH-)，那么可以推断出左边和右边的值是相等的。这表明在这样的条件下，溶液中H+和OH-的摩尔数是平衡的。

面对这类问题，理解PH值和溶质浓度的关系至关重要。PH值反映的是溶液中H+的浓度，而溶质浓度则不等同于H+浓度。因此，不能简单地将二者直接等同。对于初学者来说，这些概念可能难以理解，如果还有疑问，可以通过信息交流进行讨论。

总的来说，PH值是一个衡量溶液酸碱性的指标，而溶质浓度则是描述溶质在溶液中含量的参数。两者虽然相关，但并不完全等同。在进行化学计算时，要区分清楚，避免混淆。