氧化还原反应的一般规律
较强的氧化剂＋较强的还原剂较弱的还原剂＋较弱的氧化剂
氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物
比较氧化性、还原性强弱的六种基本方法
1．根据元素周期律判断
⑴同周期氧化性：左＜右还原性：左＞右
⑵同主族氧化性：上＞下还原性：上＜下
2．根据金属（非金属）活动顺序表判断
⑴金属还原性（活动性）：氧化性（离子）：
⑵非金属氧化性(单质)：还原性(离子)：
3．根据电极反应确定
⑴原电池还原性：负极>正极
⑵电解池阴极(氧化性)：先析出＞后析出阳极(还原性)：先反应＞后反应
4．根据元素的化合价确定
⑴一般规律；
⑵反常物质：
5．根据反应条件确定
⑴浓度和温度的影响：
⑵溶液酸碱的影响：例
2kmno4+5na2so3+3h2so4==k2so4+5na2so4+2mnso4+3h2o
2kmno4+na2so3+2naoh==2na2mno4+k2so4+h2o
2kmno4+3na2so3+h2o==2mno2+3na2so4+2koh
⑶同一物质被不同氧化剂(或还原剂)氧化(或还原)：例
hcl(浓)+kmno4cl2↑
hcl(浓)+mno2cl2↑
hcl(浓)+o2cl2↑
6．根据某些反应结果判断
⑴同一物质在相同条件下，被不同氧化剂氧化的程度越大，氧化剂的氧化性越强．
例fe+s==fes2fe+3cl2==2fecl3
⑵同一物质在相同的条件下，被不同还原剂还原得越彻底，还原剂的还原性越强
例hcl+h2so4(浓)→不反应
hbr+h2so4(浓)→br2+so2↑+h2o
hi+h2so4(浓)→i2+h2s↑+h2o
⑶根据能自发进行的某个反应方程式判断：左＞右
