那些金属氧化物属于非电解质

来源：懂视网责编：小OO 时间：2024-12-04 11:03:35

那些金属氧化物属于非电解质

强碱性氧化物比如Na2O、CaO溶于水后电离出氧离子，氧离子再与水反应生成氢氧根离子。难溶的氧化物在熔融时或者使用一些高温的溶剂，一般都能使之电离。即使是最接近中性的共价金属氧化物，比如Al2O3，也能在在较高温下与助熔剂反应，溶剂化而电离。还有一些共价氧化物自身确实无法电离，比如OsO4或者Mn2O7，常为气态或是液态，类似有机物，但是反应能力太强，与大多数溶剂发生氧化还原反应，很难说反应的时候没发生电离。

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导读强碱性氧化物比如Na2O、CaO溶于水后电离出氧离子，氧离子再与水反应生成氢氧根离子。难溶的氧化物在熔融时或者使用一些高温的溶剂，一般都能使之电离。即使是最接近中性的共价金属氧化物，比如Al2O3，也能在在较高温下与助熔剂反应，溶剂化而电离。还有一些共价氧化物自身确实无法电离，比如OsO4或者Mn2O7，常为气态或是液态，类似有机物，但是反应能力太强，与大多数溶剂发生氧化还原反应，很难说反应的时候没发生电离。

这个问题其实没什么意义，常见的金属氧化物都是强电解质
强碱性氧化物比如Na2O、CaO溶于水后电离出氧离子，氧离子再与水反应生成氢氧根离子
难溶的氧化物在熔融时或者使用一些高温的溶剂，一般都能使之电离
即使是最接近中性的共价金属氧化物，比如Al2O3，也能在在较高温下与助熔剂反应，溶剂化而电离
还有一些共价氧化物自身确实无法电离，比如OsO4或者Mn2O7，常为气态或是液态，类似有机物，但是反应能力太强，与大多数溶剂发生氧化还原反应，很难说反应的时候没发生电离

那些金属氧化物属于非电解质

强碱性氧化物比如Na2O、CaO溶于水后电离出氧离子，氧离子再与水反应生成氢氧根离子。难溶的氧化物在熔融时或者使用一些高温的溶剂，一般都能使之电离。即使是最接近中性的共价金属氧化物，比如Al2O3，也能在在较高温下与助熔剂反应，溶剂化而电离。还有一些共价氧化物自身确实无法电离，比如OsO4或者Mn2O7，常为气态或是液态，类似有机物，但是反应能力太强，与大多数溶剂发生氧化还原反应，很难说反应的时候没发生电离。

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