Nacl提纯实验中,加HCl除去碳酸根时,为何把溶液的PH调到处3-4.而中性行不?

在NaCl提纯实验中，加入HCl以除掉碳酸根的关键在于控制溶液的酸碱度。通常，将溶液的pH调至3-4是有其科学依据的。这是因为HCl与碳酸根反应时会生成二氧化碳，虽然二氧化碳在水中的溶解度不高，但酸性环境下能更有效地促使这一反应进行。如果保持中性，碳酸根离子并不会完全被消除，因为其与HCl的反应会受抑制。

酸性条件对于HCl的挥发是有利的，加热时多余的HCl会自然挥发。而如果在中性或微碱性环境下，可能会留下碳酸氢根离子，它们在加热时不易挥发，且会与氢离子平衡，使溶液仍然呈现中性。为了完全除去碳酸根，需要打破这种平衡，将pH调至酸性，使反应向完全消除碳酸根的方向进行。

这个调整是为了确保提纯过程的彻底性，避免后续步骤中出现碳酸盐或碳酸氢盐的干扰。通过控制酸度，可以有效地分离NaCl，避免了不必要的副反应。总的来说，酸性环境对于NaCl提纯实验中的碳酸根去除是必不可少的。